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    可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），500℃时在容积为10L的密闭容器中进行，开始时加入1molN2和6molH2，则达到平衡时，NH3的浓度不可能达到（　　）
    A．0.1mol?L-1B．0.2mol?L-1
    C．0.05mol?L-1D．0.15mol?L-1
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），依据极值法计算分析，若氮气和氢气全部反应则：1molN2和6mol氢气反应，根据化学方程式计算可知，氢气过量，氮气全部反应生成氨气物质的量为2mol，c（NH3）=
    2mol
    10L
    =0.2mol/L，因为反应是可逆反应，不可能进行彻底，所以反应过程中生成的氨气浓度小于0.2mol/L，
    选项中A、C、D有可能生成，而B不能达到，
    故选：B．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（  ）
    A．某反应低温条件下能自发进行，那么高温条件也一定能自发进行
    B．某反应高温条件下不能自发进行，那么低温条件也不能自发进行
    C．反应方向是由焓变和熵变共同决定的，与反应温度无关
    D．温度有可能对反应的方向起决定性的作用

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律（　　）
    A．可逆反应B．化合反应C．离子反应D．气体反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在密闭容器中进行如下反应：X（g）+Y（g）?2Z（g），已知X、Y、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，达到平衡时，各物质的浓度不可能是（　　）
    A．Z为0.3mol/LB．Y为0.15mol/L
    C．X为0.1mol/LD．Z为0.4mol/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关，怎样充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题．
    I．已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H=akJ?mol-1
    CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=bkJ?mol-1
    C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=ckJ?mol-1
    则反应：4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）的焓变△H=______kJ?mol-1．
    Ⅱ．（1）依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是______（填序号）．
    A．C（s）+CO2（g）=2CO（g）
    B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）
    C．2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）
    D．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）
    若以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应可以设计成一个原电池，请写出该原电池的电极反应．
    负极：______，
    正极：______．
    （2）二氧化氯（ClO2）是一种高效安全的自来水消毒剂．ClO2是一种黄绿色气体，易溶于水．实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2为原料制备ClO2流程如下：

    已知：电解过程中发生的反应为：
    NH4Cl+2HCl
    通电
    .
    .
    NCl3+3H2↑；假设NCl3中氮元素为+3价．
    ①写出电解时阴极的电极反应式______．
    ②在阳极上放电的物质（或离子）是______．
    ③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是______（填序号）
    A．生石灰B．碱石灰C．浓H2SO4D．水
    ④在生产过程中，每生成1molClO2，需消耗______molNCl3．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    已知下列热化学方程式：
    ①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ?mol-1
    ③2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=-571.6kJ?mol-1
    通过计算（要有计算过程），写出1molC与液态H2O反应生成CO和H2的热化学方程式______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    本题包括两个小题
    A．①CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）；△H=-177.7kJ/mol
    ②0.5H2SO4（l）+NaOH（l）═0.5Na2SO4（l）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
    ③C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol
    ④CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）；△H=-283kJ/mol
    ⑤HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
    （1）上述热化学方程式中，不正确的有______．（填序号，以下同）
    （2）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式是______；
    上述反应中，表示中和热的热化学方程式是______．
    B．已知热化学方程式：
    C（S，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.41KJ/mol，
    C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.51KJ/mol
    则金刚石转化为石墨的热化学方程式为______，由热化学方程式看来更稳定的碳的同素异形体是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）现有浓度为0.lmol/L的五种电解质溶液：①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH
    已知：
    （1）上述五种溶液的pH由大到小的顺序为________。（填序号）
    （2）将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是________。（填序号)
    （3）在上述五种溶液中分别加入AlCl3溶液后，能产生无色气体的是_______：（填序号)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在密闭容器中，反应：CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g）△H＞0，达到平衡状态。下列叙述正确的是                                                                                       （   ）
    A．增加甲烷的量，上式中△H增大
    B．增大水蒸气的量，可提高水蒸气的转化率
    C．升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减少
    D．增大体系压强，该反应的化学平衡常数不变

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