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    19．下列离子方程式错误的是（　　）
    A．硅酸钠溶液中通入CO2气体：SiO32-+H2O+CO2═H2SiO3↓+CO32-
    B．氯气与氢氧化钾溶液反应：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+2H2O
    C．硫酸铝与氨水反应：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
    D．小苏打溶液与稀盐酸反应：HCO3-+H+═H2O+CO2↑

    分析 A．硅酸钠溶液与二氧化碳反应生成硅酸沉淀和碳酸钠；
    B．离子方程式两边负电荷不相等，违反了电荷守恒；
    C．硫酸铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵；
    D．小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水．

    解答 解：A．硅酸钠溶液中通入CO2气体，二者反应生成硅酸和碳酸钠，反应的离子方程式为：SiO32-+H2O+CO2═H2SiO3↓+CO32-，故A正确；
    B．氯气与氢氧化钾溶液反应生成氯化钾、次氯酸钾和水，正确的离子方程式为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+2H2O，故B错误；
    C．硫酸铝与氨水反应生成硫酸铵和氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C正确；
    D．小苏打溶液与稀盐酸反应生成NaCl、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：HCO3-+H+═H2O+CO2↑，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．对下列实验现象的原因分析不正确的一项是（　　）
    选项实验现象原因分析
    A久置的浓硝酸呈黄色浓硝酸不稳定，分解生成的NO2 溶解在其中
    B铝片先用砂纸打磨，再加入到浓硝酸中，无明显现象浓硝酸具有强氧化性，常温下，铝被浓硝酸钝化
    CSO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色褪去SO2具有漂白性，使其褪色
    D向湿润蔗糖中加入浓硫酸，固体迅速变黑，后体积急剧膨胀在浓硫酸脱水作用下，蔗糖被炭化，炭与浓硫酸反应生成了CO2、SO2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    10．A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物已略去）．

    （1）若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应C+D→B的离子方程式为3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O ．
    （2）若A为强碱，D为气态氧化物．常温时，将B的水溶液露置于空气中，其pH随时间  t变化可能如上图的图b或图c所示（不考虑D的溶解和水的挥发）．
    ①若图b符合事实，则D的化学式为CO2；
    ②若图c符合事实，则其pH变化的原因是2HSO3-+O2=2H++2SO42-（用离子方程式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．用序号回答：①HCl  ②NaOH  ③Cl2  ④H2O  ⑤NH4Cl  ⑥P4  ⑦Na2O2
    （1）存在离子键的是②⑤⑦
    （2）属于共价化合物的是①④
    （3）存在极性键的是①②④⑤
    （4）存在非极性键的是③⑥⑦．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．0.1 mol•L-1的醋酸加水稀释，$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$减小
    B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw变大
    C．体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉（少量）后者用时少
    D．常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合，溶液显碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    4．关于X、Y、Z三种元素，有以下五点信息
    ①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；
    ②X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；
    ③XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；
    ④每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体；
    ⑤Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性．
    （1）试写出Z的元素符号Cl；化合物XZ的电子式：，X2Y的结构式．
    （2）用电子式表示XZ的形成过程．
    （3）写出信息⑤中的化学方程式Cl2+H2O=HCl+HClO．
    （4）X2、Y2和KOH溶液一起可以构成新型燃料电池，写出该电池的总反应方程式：2H2+O2=2H2O．
    （5）已知拆开1mol X-X键、1mol Z-Z键、1mol X-Z键分别需要吸收的能量为436KJ、243KJ、432KJ，计算反应X2（g）+Z2（g）=2XZ（g）的△H=-185KJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．研究 NOx、SO2、CO 等大气污染气体的处理具有重要意义．
    （1）处理含 CO、SO2 烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质 S．已知：1molCO（g）与适量的 SO2（g）反应生成 S（s）和 CO2（g）时，放出 135kJ 的热量，则此反应的热化学方程式为CO（g）+$\frac{1}{2}$SO2（g）=$\frac{1}{2}$S（s）+CO2（g）△H=-135kJ/mol．
    （2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体，用  CO（g）处理  NO2（g）的能量转化关系
    如图所示．
    标准状况下，22.4LCO 和 NO2发生上述反应．整个过程中，转移电子的物质的量为2mol，放出的热量为0.025akJ（用含有 a 的代数式表示）．
    （3）用 CH4 催化还原 NOx也可以消除氮氧化物的污染．例如：
    ①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ/mol
    ②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
    若 1molCH4（g）直接将 NO2（g）还原至 N2（g），整个过程中放出的热量为 867kJ，则△H2=-1160KJ/mol．
    A．向水中加入 NaHCO3 固体B．向水中加入 NaHSO4 固体
    C．加热至 100℃D．向水中加入（NH4）2 SO4固体
    （4）若将等 pH、等体积的 NaOH 溶液和 NH3•H2O 溶液分别加水稀释 m 倍、n 倍，稀释后两种溶 液的 pH 仍相等，则 m＜n（填“＜”“＞”或“=”）．
    （5）等物质的量浓度的下列溶液：①NaCl ②NaOH ③CH3COOH ④HCl ⑤CH3COONa ⑥Ba（OH）2，pH 由大到小的顺序为⑥②⑤①③④（填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关叙述中正确的是（　　）
    A．在提纯鸡蛋中的蛋白质时，可向鸡蛋清溶液中加入浓硝酸，然后将所得沉淀滤出，即得较纯的蛋白质
    B．可用过滤的方法除去四氯化碳中的I2
    C．苯和溴苯的混合物可用分液漏斗分液分离
    D．乙酸乙酯中混有乙酸，可用饱和Na2CO3溶液洗涤，然后分液分离出乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．25℃时，用浓度为0.1000mol/L的氢氧化钠溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的两种酸HX、HY（忽略滴定前后体积变化），实验数据如表所示，下列判断不正确的是（　　）
    实验编号滴入NaOH（aq）的体积/mL溶液的pH
    HXHY
    ①03m
    ②10.00xy
    ③20.00n7
    A．相同温度下．同浓度的两种酸溶液的导电能力：HX＜HY
    B．表中x＜7
    C．HX和HY的混合溶液中存在：c（H+）=c（X-）+c（Y-）+c（OH-）
    D．实验②NaOH与HY反应后的溶液中：c（Na+）＞c（Y-）＞c（OH-）＞c（H+）

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