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    10．对于反应中的能量变化，表述正确的是（　　）
    A．吸热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量
    B．形成化学键的过程会释放能量
    C．加热才能发生的反应一定是吸热反应
    D．氧化反应均为吸热反应

    分析 A、反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应放热；
    B、新化学键的形成需要释放能量；
    C、吸热反应不一定需要加热热才发生，加热才能发生的反应不一定是吸热反应；
    D、有的氧化反应放热有的吸热．

    解答 解：A、大当反应物的总能量大于生成物的总能量时，该反应是放热反应，故A错误；
    B、形成化学键的过程会释放能量，故B正确；
    C、吸热反应不一定需要加热热才发生，如氯化铵和十水合氢氧化钡的反应就是吸热的，加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应，故C错误；
    D、食物的腐败变质是氧化反应，该过程是放热的，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查学生吸热反应和放热反应的知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．为测定某碳酸氢钠固体的纯度（杂质为氯化钠）．称取10.0g此样品至于烧杯中，滴加稀盐酸，测得反应过程中烧杯和药品的总质量随时间的变化数据如下（t0为起始时间）：
    反应时间/mint0t1t2t3t4t5t6
    烧杯和药品的总质量/g210.0206.8205.9205.7205.6205.6205.6
    计算：
    （1）反应结束时，收集到CO2的体积（标准状况下）；
    （2）该样品中NaHCO3的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列关于晶体的叙述中，错误的是（　　）
    A．每摩尔Si晶体中，含有2摩尔Si-Si共价键
    B．在CO2晶体中，与每个CO2分子周围紧邻的有12个CO2分子
    C．在CsCl晶体中，与每个Cs+周围紧邻的有8个Cl-，而与每个Cs+等距离紧邻的也有8个Cs+
    D．在金刚石晶体中，最小碳原子环含有6个碳原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列半径的比较中正确的是（　　）
    A．Fe＞Fe3+＞Fe2+B．Cl＞S＞PC．O2-＞Na+＞Al3+D．Ar＞Kr＞Xe

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．现有四中物质a．NH3  b．CO2  c．H2   d．H2O，回答下列问题：
    （1）在四种物质的组成元素中：原子序数最小的元素形成的阴离子的电子式为[H：]-；原子序数最大的元素在周期表中的位置是第2周期ⅥA族．
    （2）四种物质中分子内共用电子对数由少到多的顺序是cdab（填字母序号），所有原子的最外层均达到8个电子稳定结构的物质是b（填字母序号）
    （3）实验室制取a气体的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O、制取b气体的离子方程式为CaCO3+2H++=Ca2++CO2↑+H2O；制取c气体时常在溶液中滴入少量CuSO4溶液，目的是构成原电池加快产生氢气的速率．
    （4）标准状况下将4.48L的b气体通入到200ml、1.5mol/L的NaOH溶液中，完全反应后放出QKJ的热量，则该反应的热化学方程式为2CO2（g）+3NaOH（aq）=Na2CO3（aq）+NaHCO3（aq）+H2O（l）△H=-10QKJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．碳酸氢钠和稀盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
    C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+
    D．FeCl2溶液跟氯气反应：2Fe2++Cl2=2 Fe3++2Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．人类生活和工业生产都离不开金属．请根据相关信息回答：
    （1）235U可用于核能发电．科学家们采用“气体扩散法”从UF6获得高浓度的235U．已知UF6在常温常压下是固体，在56.4℃升华成气体，说明UF6 属于分子晶体．
    （2）某丁香酸金属铜配合物的结构简式如图所示，请回答．

    该化合物中碳原子的杂化方式有sp3、sp2，Cu原子的外围电子排布式3d104s1．
    （3）某铜的配合物在煤的液化中起催化作用，其阳离子结构如下图．
    ①在该离子内部含有的化学键类型有bcd（填字母）．
    a．离子键    b．极性键    c．非极性键      d．配位键    e．范德华力    f．氢键
    ②煤液化获得的甲醇经催化氧化可得到重要工业原料甲醛（HCHO）．甲醇的沸点  64.96℃，甲醛的沸点-21℃，
    甲醛的沸点更低的原因是分子间没有氢键．你认为甲醛分子间没有氢键的原因是甲醛分子中氢原子与碳原子形成共价键，碳的电负性较小，不构成形成氢键的条件．
    ③甲醛分子σ键和π键的个数比为3：1．
    （4）具有6 配位的Co3+的配合物[Co（NH3）mCln]Cl（3-n）具有一定的抗肿瘤活性．1mol该配合物与足量AgNO3溶液反应生成2mol AgCl沉淀，则 m=5、n1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．回答原子序数1～18号的元素的有关问题（均用相应的化学符号表示）
    （1）能形成气态氢化物且最稳定的元素是F．
    （2）最高价氧化物的水化物酸性最强的物质的化学式是HClO4．
    （3）呈两性的氢氧化物与最高价氧化物的水化物酸性最强的物质反应的离子方程式是Al（OH）3+3H+=Al3-+3H2O．
    （4）除稀有气体外，原子半径最大的元素的单质与水反应的化学方程式是2Na+2H2O=2NaOH+2H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（　　）
    A．1mol碳正离子（CH3+）所含的电子总数为8NA
    B．1mol甲基（-CH3）所含的电子总数为9NA
    C．0.5mol 1，3-丁二烯分子中含有碳碳双键数为NA
    D．标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为$\frac{7}{22.4}$NN

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