下列叙述不正确的是
A．由甲可知，A与B在有催化剂存在的热化学方程式为： 
B．常温常压下，将a mol CO2气体通入1L bmol/L的NaOH溶液中，当a＝2b时，随着CO2气体的通入，溶液中由水电离出的c（H＋）有如图乙变化关系；当1/2＜a/b＜1时，所得溶液中一定存在： c（Na＋）＝c（CO32-）＋c（HCO3－）＋c（H2CO3）
C．常温下，将稀NaOH溶液与CH3COOH溶液混合，不可能出现pH＞7，
且c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-）的情况
D．某温度下，pH=11的NH3·H2O和pH=1的盐酸等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化）恰好完全反应，反应后的溶液中NH4+、NH3·H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05mol·L-1
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
在一定温度下将3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)
(1)该反应的化学平衡常数表达式K＝__________。
(2)已知在700℃时，该反应的平衡常数K1＝0.6，则该温度下反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K2＝__________。
(3)已知在1000℃时，该反应的平衡常数K3为1.0，则该反应为__________反应(填“吸热”或“放热”)。
(4)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是__________________。
A．容器中压强不变 B．c(CO2)＝c(CO) C．生成a mol CO2的同时消耗a mol H2 D．混合气体的平均相对分子质量不变
(5)在1000℃下，某时刻CO2的物质的量为2.0 mol，则此时v(正)______v(逆)
(填“>”、“＝”或“<”)。该温度下反应达到平衡时，CO2的转化率为__________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
对于任何一个化学平衡体系，以下变化或采取的措施，使平衡一定发生移动的是：
①加入一种反应物 ②增大体系的压强 ③升高温度 ④使用催化剂 ⑤化学平衡常数减小
A．①②③⑤ B．①②③④⑤ C．③⑤ D．①②③
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科目：高中化学 来源： 题型：
用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu2（OH）2CO3固体后恰好恢复到电解前的浓度和pH值（不考虑二氧化碳的溶解）。则电解过程中共转移的电子物质的量为
A.0.4mol B.0.5mol C.0.6mol D.0.8mol
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科目：高中化学 来源： 题型：
以下是一些物质的熔沸点数据（常压）：
| 钾 | 钠 | Na2CO3 | 金刚石 | 石墨 | |
| 熔点（℃） | 63.65 | 97.8 | 851 | 3550 | 3850 |
| 沸点（℃） | 774 | 882.9 | 1850（分解产生CO2） | ---- | 4250 |
金属钠和CO2在常压、890℃发生如下反应：
4 Na（g）+ 3CO2（g）
2 Na2CO3（l） + C(s,金刚石) △H=－1080.9kJ/mol
（1）上述反应的平衡常数表达式为 ；
若4v正(Na)= 3v逆(CO2)，反应是否达到平衡 （选填“是”或“否”）。
（2）由CO2（g）+4Na（g）=2Na2O（s）+C（s，金刚石） △H=－357.5kJ/mol；则Na2O固体与C（金刚石）反应得到Na（g）和液态Na2CO3（l）的热化学方程式 。
(3)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见图。该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应为:
若生成1molY，则需要消耗标准状况下氧气的体
积为 L。
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科目：高中化学 来源： 题型：
A、B、C为三种短周期元素A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋、C－具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是 （ ）
A、原子序数：C>A＞B B、离子半径：A2－＞C－＞B2＋
C、原子半径：A＞B＞C D、原子核外最外层电子数：A＞C＞B
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科目：高中化学 来源： 题型：
25℃时，在一体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n(mol)随时间t的变化如下图所示。已知达平衡后，降低温度，A的转化率增大。
(1)根据上图数据，从反应开始到达第一次平衡时的平均速率v(A)为 。
(2)在25℃时，达到第一次平衡，则此反应的方程式为 。
(3)在5~7min内，若温度不变，则此处曲线变化的原因是 。
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