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【题目】下列物质与水混合时,能发生氧化还原反应的是

A.NO2B.CO2C.SO2D.SiO2

【答案】A

【解析】

A. NO2与水反应生成硝酸和NO,氮元素化合价改变,属于氧化还原反应,故选A

B. CO2与水反应生成碳酸,元素化合价不变,不能发生氧化还原反应,故不选B

C. SO2与水反应生成亚硫酸,元素化合价不变,不能发生氧化还原反应,故不选C

D. SiO2与水不反应,故不选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】关于次氯酸的叙述错误的是(  )

A.属于强酸B.弱电解质C.不稳定D.有氧化性

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】近年来环境问题突出,大气污染更为严重。回答下面问题

(1)下列选项中属于重点城市空气质量日报首要污染物的是_____

A.CO2 B.SO2 C.可吸入颗粒物 D.H2S

(2)汽车尾气常含有CO、NO等有毒气体,汽车气缸中生成NO的化学方程式是___________

(3)汽车排气管装有的三元催化装置,可以消除CO、NO等的污染,反应机理如下(以Pt催化剂为例)

I:NO+Pt(S)=NO(S)(Pt(S)表示催化剂,NO(S)表示吸附态NO,下同)

II:CO+Pt(S)=CO(S)

III:NO(S)=N(S)+O(S)

IV:CO(S)+O(S)=CO2+2Pt(S)

V:N(S)+N(S)=N2+2Pt(S)

VI:NO(S)+N(S)=N2O+2Pt(S)

尾气中反应物及生成物浓度随温度的变化关系如下图。

回答下面问题

①汽车尾气消污反应最适宜的反应温度是____

A. 250℃ B.300℃ C.330℃ D.400℃

②330℃以下的低温区发生的主要反应的化学方程式是___________

③低温区N2O选择性高于N2,由此可推断出:V反应的活化能____反应的活化能(填

“<”、“>”或“=”),理由是_______________

④结合反应机理和图像温度位于330℃—400℃时,升高温度,V反应的反应速率_____,(填“增大”、“减小”或“不变”,下同),Ⅳ反应的反应速率__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】.某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液反应:

下列说法正确的是

A. 由实验1可以得出结论:金属铝的活泼性弱于金属铜

B. 溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2出现不同现象的原因

C. 实验2中生成红色物质的离子方程式:Al+Cu2+→Al3++Cu

D. 由上述实验可推知:用砂纸打磨后的铝片分别与c(H+)均为0.2 mol/L的盐酸和硫酸反应,后者更剧烈

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于卤化氢的说法中不正确的是(

A. 卤素原子序数越大,其氢化物越稳定

B. 卤素原子序数越大,其氢化物越不稳定

C. 卤化氢稳定性的顺序为HF>HCl>HBr>HI

D. 卤素单质与氢气越难反应,生成的氢化物越不稳定

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铝硅合金材料性能优良。铝土矿(含30% SiO2、40. 8% Al2O3和少量Fe2O3等)

干法制取该合金的工艺如下:

(1)焙烧除铁反应:4(NH4)2SO4+Fe2O32NH4Fe(SO4)2+3H2O+6NH3(少部分Al2 O3发生类似反应)。氧化物转化为硫酸盐的百分率与温度的关系如下图,最适宜焙烧温度为______________。指出气体I的用途 ____________(任写一种)。

(2)操作①包括:加水溶解、 过滤________________。若所得溶液中加入过量NaOH溶液,含铝微粒发生反应的离子方程式为____________________

(3)用焦炭还原SiO2发生反应的化学方程式为_________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是

A.SiO2溶于水且显酸性

B.SiO2是制造太阳能电池的常用材料

C.SiO2是酸性氧化物,它不与任何酸反应

D.水玻璃可用作木材防火剂,向其溶液中通入CO2气体,有白色凝胶状固体析出

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息,判断以下叙述正确的是(

A. 最高价氧化物对应水化物的碱性AC

B. 氢化物的沸点H2DH2E

C. 单质与稀盐酸反应的速率AB

D. C2A的核外电子数相等

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示,若关闭Ⅰ阀,打开Ⅱ阀,让潮湿的氯气经过甲瓶后,通入乙瓶,布条不褪色;若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀,再通入这种气体,布条褪色.甲瓶中所盛的试剂不可能是 ( )

A. H2SO4B. NaCl溶液C. BaOH2溶液D. NaOH溶液

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