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在配制一定物质的量浓度的盐酸时,下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是         (  )

A.用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数

B.溶解搅拌时有液体飞溅

C.定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线

D.摇匀后见液面下降,再加水至刻度线

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科目:高中化学 来源: 题型:


用NA表示阿伏伽德罗常数的数值,下列叙述正确的是

A.常温下,1mol丙烯中含碳原子数为3NA

B.常温下,pH=13的 NaOH溶液中含OH-数为NA

C.标准状况下,22.4LCHCl3中含C-H键数为NA

D.23g Na与足量氧气反应时转移的电子数为2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列有关化学反应速率的说法不正确的是                                (  )

A.化学反应达到最大限度时,正逆反应速率也达到最大且相等

B.催化剂能降低化学反应的活化能,加快反应速率,提高生产效率

C.用锌和稀硫酸反应制取H2时,滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率

D.用铁片和稀硫酸反应制H2比用98%的浓硫酸产生H2的速率快

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科目:高中化学 来源: 题型:


在酸性溶液中,碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反应:

2IO+5SO+2H===I2+5SO+H2O

生成的碘可以用淀粉溶液检验,根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。

某同学设计实验如下表所示:

实验序号

0.01 mol·L-1 KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL

0.01mol·L-1 Na2SO3溶液的体积/mL

H2O的体积/mL

实验温度/℃

溶液出现蓝色时所需时间/s

实验1

5

V1

35

25

实验2

5

5

40

25

实验3

5

5

V2

0

该实验的目的是________;表中V2=________mL。

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科目:高中化学 来源: 题型:


用10 mL 0.1 mol/L的BaCl2溶液可分别使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三种溶液中的SO完全转化为BaSO4沉淀,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是   (  )

A.3∶2∶2                            B.1∶2∶3

C.1∶3∶3                             D.3∶1∶1

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科目:高中化学 来源: 题型:


(1)若某药品质量约为32 g,用托盘天平准确称其质量,若用↓表示在右盘放上砝码,用↑表示将砝码取下,在下列表格的空格内,用↓和↑表示相应砝码的放上或取下。

50 g

20 g

20 g

10 g

5 g

(2)配制500 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液,所需Na2CO3的质量为      g,实验时图中所示操作的先后顺序为        (填编号)。

(3)在配制一定物质的量浓度的溶液时,用“偏高、偏低、无影响”表示下列操作对所配溶液浓度的影响。

①用量筒取液态溶质,读数时,俯视量筒,所配制溶液的浓度    

②将量取液态溶质的量筒用水洗涤,洗涤液倒入容量瓶,所配制溶液的浓度    

③定容摇匀后,有少量溶液外流,对所配制溶液的浓度    

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科目:高中化学 来源: 题型:


(1)用18 mol/L的硫酸配制100 mL 1.0 mol/L的硫酸,若实验仪器有:A.100 mL量筒 B.托盘天平 C.玻璃棒 D.50 mL容量瓶 E.25 mL酸式滴定管 F.胶头滴管 G.50 mL烧杯 H.100 mL容量瓶

实验时所需仪器的先后顺序是(填入编号)____________________________________。

(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是(填写编号)________。

A.使用容量瓶前检查它是否漏水

B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗

C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近标线1 cm~2 cm处,用滴管滴加蒸馏水到标线

D.配制溶液时,如果试样是液体,用滴定管量取试样后直接倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近标线1 cm~2 cm处,用滴管滴加蒸馏水到标线

E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转或摇动多次

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科目:高中化学 来源: 题型:


氯碱工业是最基本的化学工业之一,其主要原理基于电解饱和食盐水:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,它的产品烧碱和氯气以及氢气应用广泛。请回答下列问题:

(1)电解前,如果粗盐中SO42- 含量较高,必须添加钡试剂除去SO42- ,该钡试剂可以是______________(填字母代号)。

a.Ba(OH)2     b.Ba(NO3)2       c.BaCl2

(2)“盐泥”是电解食盐水过程中形成的工业“废料”。某工厂的盐泥组成如下:

成分

NaCl

Mg(OH)2

CaCO3

BaSO4

其他不溶物

质量分数(%)

15~20

15~20

5~10

30~40

10~15

利用盐泥生产MgSO4·7H2O晶体的工艺流程如下图所示。

回答下列问题:

①酸洗过程中加入适量硫酸控制pH为5左右,反应温度在50℃左右。持续搅拌使之充分反应,以使Mg(OH)2充分溶解并转化为MgSO4,CaCO3在此过程中转化为CaSO4,请解释此转化得以发生的原因                              。

②过滤所得滤渣的主要成分为                                          。

③根据下图分析,蒸发结晶过滤所得晶体A主要成分为                     。

④真空干燥MgSO4·7H2O晶体的原因是                    。

(3)已知NaCl在60 ℃的溶解度为37.1 g,现电解60 ℃精制饱和食盐水1371 g,经分析,电解后溶液密度为1.37 g·cm-3,其中含有20 g NaCl,则电解后NaOH的物质的量浓度为________________mol·L-1。

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科目:高中化学 来源: 题型:


一定温度时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2,发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ∆H=−196kJ·moL−1,一段时间后达平衡,反应过程中测定的部分数据见下表:

反应时间/min

n(SO2)/mol

n(O2)/mol

0

2

1

5

1.2

10

0.4

15

0.8

下列说法不正确的是

A.反应在前5min的平均速率为v (SO2)=0.08mol·L−1 min−1

B.保持温度不变,向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2时,v (正)> v (逆)

C.保持其他条件不变,若起始时向容器中充入2molSO3,达平衡时吸收78.4kJ的热量

D.相同温度下,起始时向容器中充入1.5mol SO3,达平衡时SO3的转化率为40%

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