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    4．在做测定中和热的实验时，应使用的仪器正确的组合是（　　）
    ①天平②量筒③烧杯④胶头滴管⑤温度计⑥试管⑦酒精灯⑧环形玻璃搅拌棒．
    A．①②④⑤B．②③④⑤⑧C．②③④⑦⑧D．全部

    分析 根据中和热测定的实验原理可知，做中和热实验测定时，应需要量筒、烧杯、温度计、环形玻璃搅拌棒，以此来解答．

    解答 解：中和热测定的实验装置如图：，需要温度计测定溶液温度、烧杯盛放溶液，环形玻璃搅拌棒搅拌使溶液混合均匀，还需要量筒量取一定量的酸、碱溶液，所以应使用的仪器正确的组合是②量筒③烧杯④胶头滴管⑤温度计⑧环形玻璃搅拌棒，故选B．

    点评 本题考查了中和热的测定，明确实验需要的仪器及仪器的作用即可解答，注意使用量筒量取酸或碱溶液，需要胶头滴管，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．钠、铝、铁是三种重要的金属．请回答：
    （1）将一小块金属钠投入水中，可观察到的实验现象是abc（填字母）．
    a．钠浮在水面上    b．钠熔成小球    c．小球四处游动    d．溶液变红
    （2）铝与氢氧化钠浓溶液反应的化学方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （3）三种金属中，常温下遇浓硫酸或浓硝酸不会发生钝化现象的是Na（填化学式）．
    （4）三种金属在一定条件下均能与水发生反应．其中铁与水蒸气在高温下反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
    三种金属中，能与冷水发生剧烈反应的是Na，由此说明，钠的金属性比铁和铝强 （填“强”或“弱”）．
    （5）将烧得红热的铁丝伸到盛有氯气的集气瓶中，可观察到棕黄色烟．该反应的化学方程式为2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3．
    （6）某些补铁剂成分中含有硫酸亚铁，长期放置会因氧化而变质．检验硫酸亚铁是否变质的试剂是③（填序号）．
    ①稀盐酸     ②石蕊溶液   ③KSCN溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．铁及其化合物与生产、生活关系密切
    （1）生铁是通过高炉冶炼而得，用化学方程式表示其原理为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．冶炼过程中，即被氧化又被还原的元素是（填元素符号）C．
    （2）铁在一定条件下可与多种非金属单质反应，铁与氯气反应的化学方程式为2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3，铁与硫反应的化学方程式为Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS．
    （3）用废铁皮制取铁红（Fe2O3）的部分流程示意图如下：

    ①步骤 I若要检验是否有Fe3+生成，方法是取少量步骤 I的溶液，加入几滴KSCN，若出现血红色，则有Fe3+，反之，没有，离子方程式为Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，．
    ②步骤 II中发生反应：4Fe（NO3）2+O2+（2n+4）H2O→2Fe2O3•nH2O+8HNO3，反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe（NO3）2，该反应的化学方程式为4Fe+10HNO3═4Fe（NO3）2+NH4NO3+3H2O．
    ③上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是氮氧化物排放少（任写一项）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列关于铝热剂的有关叙述中正确的是（　　）
    A．利用铝热剂的反应，常用于冶炼高熔点的金属
    B．氧化铝和铁的混合物是铝热剂
    C．铝热剂发生的铝热反应需要用镁带和氯酸钾引燃，所以铝热反应是吸热反应
    D．工业上常用铝热反应来大量冶炼金属铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．由于铝质蒸发器和冷凝器易氧化，影响了空调器的寿命．铜铝合金蒸发器和冷凝器的成功开发解决了空调行业的这一难题，并因此被世界空调行业的专家称为21世纪空调行业革命性的创新．
    （1）为了测定铜铝合金中铝的质量分数，将3.0g合金放入含氯化氢0.6mol的盐酸溶液中充分反应，放出3.36L（标准状况）氢气．试求此铜铝合金中铝的质量分数．
    （2）将过滤除去铜后的滤液稀释到200mL，求稀释液中Al3+的浓度为多少mol∕L？
    （3）从稀释后的溶液中取出20mL，加入0.3mol/L的氨水，若使取出的20mL溶液中的Al3+完全沉淀，至少需要氨水多少毫升？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某学习小组在实验室制取、收集干燥的氨气并模拟工业生产硝酸，装置如图1、图2所示：
    （1）A中发生的化学反应方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O．
    （2）B中盛装的固体是碱石灰（写名称）；在C的方框中画出用试管收集氨气的装置．
    （3）工业上以氨气为原料制备NO的化学方程式为4NH3+5O2$?_{△}^{催化剂}$4NO+6H2O．
    （4）实验室用Na2O2和水制取氧气的化学方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，1mol Na2O2发生反应转移的电子为1mol
    （5）图2中向盛有NO的集气瓶中通入少量O2，集气瓶中的现象是气体由无色变为红棕色，（最后又变为无色）集气瓶内液面上升．
    （6）观察图3，根据Y对应的化合价和物质类别，Y的化学式是N2O5，X与KOH溶液发生氧化还原反应的离子方程式为2NO2+2OH-═NO3-+NO2-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列关于化学反应速率的说法正确的是（　　）
    A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物的减小或任何一种生成物的增加
    B．化学反应速率0.8mol/（L•s）是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L
    C．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
    D．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．计算题：
    （1）实验室用0.2L  0.5mol/L氢氧化钠溶液吸收氯气尾气，并利用以下所给的方程式计算：标准状况下，最多能吸收到多少升氯气？2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O
    （2）实验室配制0.5mol•L-1硫酸溶液500mL，需要质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸的体积为13.6mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．如图是某有机物的球棍模型，该物质只含C、H、O、N四种元素，请回答：
    （1）该有机物的分子式为C3H7NO2
    （2）该有机物不可能发生的反应有②④（填编号）
    ①取代反应②消去反应③氧化反应
    ④加聚反应⑤酯化反应⑥缩聚反应
    （3）该物质与NaOH溶液反应的离子方程式为（有机物用结构简式表示）CH3CH（NH2）COOH+OH-=CH3CH（NH2）COO-+H2O
    （4）在浓硫酸加热条件下，该有机物可以与甲醇发生化学反应，该反应的化学方程式为（有机物用结构简式表示）CH3CH（NH2）COOH+CH3OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3CH（NH2）COOCH3+H2O．

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