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    （某同学配制480mL 0.5mol/L NaOH溶液．
    （1）该同学在实验过程中，用到的玻璃仪器有：量筒、玻璃棒、胶头滴管
     
    ．
    （2）其操作步骤如乙图所示，则甲图操作应在乙图中的
     
    （填选项字母）之间．

    A．①与②B．②与③C．④与⑤D．⑤与⑥
    （3）该同学应称取NaOH固体
     
    g，用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小
     
    （填小写字母），
    并在下图中选出能正确表示游码位置的选项
     
    （填大写字母）
    附表：砝码规格
    a b c d e
    砝码大小/g 100 50 20 10 5

    （4）该同学实际配制NaOH溶液的浓度为0.48mol?L-1，原因可能是
     
    （填序号）
    A．称量NaOH固体时，采用了“左码右物”
    B．容量瓶中原来存有少量水
    C．溶解固体的烧杯移液后未洗涤
    D．用胶头滴管加水定容时仰视刻度．
    考点：配制一定物质的量浓度的溶液
    专题：实验题
    分析：（1）配制480mL溶液，需要选用500mL容量瓶，配制的是500mL 0.5mol/L NaOH溶液，根据配制步骤选用仪器；
    （2）甲为直接加入蒸馏水初步定容，应该在用胶头滴管定容之前，据此进行解答；
    （3）根据m=nM=cVM计算出需要氢氧化钠的质量；根据烧杯和氢氧化钠的质量之和选用砝码及游码；
    （4）该同学实际配制NaOH溶液的浓度为0.48mol?L-1，说明配制的溶液浓度偏低，根据c=
    n
    V
    可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．
    解答： 解：（1）实验室没有480mL的容量瓶，配制时应该选用500mL的容量瓶，配制步骤有：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以还缺少500mL容量瓶、烧杯，
    故答案为：烧杯、500mL容量瓶；      
    （2）甲图操作为直接向容量瓶中加水定容，应该放在使用胶头滴管定容之前，即④与⑤之间，
    故答案为：C
    （3）配制500mL 0.5mol/L NaOH溶液，需要氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.5mol/L×0.5L=10.0g；
    用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，烧杯和氢氧化钠的总质量为：23.1g+10.0g=33.1g，需要选用的砝码为20g+10g，即cd正确；还需要游码的质量为：33.1g-30g=3.1g，图示中C的游码读数为3.1g，所以C正确，
    故答案为：10.0；cd；C；       
    （4）A．称量NaOH固体时，采用了“左码右物”，导致称量的氢氧化钠的质量偏小，配制的溶液中氢氧化钠的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A正确；
    B．容量瓶中原来存有少量水，对溶质的物质的量及溶液的体积都没有影响，所以不影响配制结果，故B错误；
    C．溶解固体的烧杯移液后未洗涤，导致配制的溶液中溶质氢氧化钠的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故C正确；
    D．用胶头滴管加水定容时仰视刻度，导致配制时加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故D正确；
    故答案为：ACD．
    点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，题目难度中等，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液方法，该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，该题的难点在于误差分析，注意明确误差分析的方法．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可逆反应2S02（g）+O2（g）?2S03（g），如果υ（S02）=O.05mol/（L?s），用一定的SO2和O2在容积固定的密闭容器内发生反应，则2s后SO3的浓度为（　　）
    A、0.001mo1/L
    B、O．1mol/L
    C、O．01mol/L
    D、0.6mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、X均为中学化学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）．

    试回答：
    （1）若X是强氧化性单质，则A不可能是
     
    （填字母）．
    a．S b．N2 c．Na d．Mg e．Al
    （2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为
     
    ；在贮存C溶液时应加入少量X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示）
     
    ．
    （3）若A、B、C为含有金属元素的无机化合物，X为强酸或强碱，A溶液与C溶液反应生成B．反应①的离子方程式可能为
     
    或
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：甲、乙为气态非金属单质，丙、丁为化合物，其中丙为有刺激性气味的气体，丁在通常状况
    下为液体，它们之间的相互转化关系如图1：
    请回答：

    （1）请写出丙的化学式或电子式
     
    ；并写出丙和氧的反应方程式：
     

    （2）通过如下装置中的可验证丙的还原性．
    ①请写出反应一段时间后，Ⅰ和Ⅱ装置中可观察到的实验现象和I中所发生反应的化学方程式
     
    ．
    ②图2实验装置由环保角度是否可以改进，请简述理由
     
    ．
    （3）气体丙与NaClO在溶液中按物质的量比为2：1发生氧化还原反应生成三种化合物．该反应的化学方程式是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O．
    （1）请将Au2O3之外反应物与生成物分别填入以下空格内．
    Au2O3+
     
    +
     
    →
     
    +
     
    +
     

    （2）反应中，被还原的元素是
     
    ，还原剂是
     
    ．
    （3）将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目．
     
    …
    （4）纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2013年H7N9禽流感肆虐期间为了保证卫生环境，常使用漂白液和漂白粉对环境和饮用水进行杀菌、消毒，以抑制大规模传染病爆发．回答下列问题：
    （1）漂白粉的有效成分是（填化学式）
     
    ；
    （2）某研究性学习小组对漂白液进行了如下实验探究：取漂白液少量，滴入3～5滴紫色石蕊试液，发现溶液先变蓝色后褪色，可以证明漂白液具有的性质
     
    （填序号）．
    A．酸性              B．碱性             C．强氧化性           D．还原性
    （3）工业上用氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉的化学方程式：
     
    ．
    （4）已知二氧化硫和亚硫酸盐具有较强的还原性．若将少量的SO2通入漂白粉溶液中，有同学认为发生的反应为：Ca（ClO）2+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO．你认为该同学的说法是否正确？
     
    （填“正确”或“不正确”），若不正确请说明理由
     
    若正确此空不填．
    （5）二氧化氯是世卫组织确认的A级新型高效安全的消毒剂，其安全性远高于氯气．制备方法之一是：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，当转移0.2mol电子时，参加反应的还原剂的物质的量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期．B元素含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子．请回答下列问题：
    （1）用元素符号表示B、C、D三种元素的第一电离能由低到高的顺序
     
    ．
    （2）下列说法错误的是
     
    ．
    A．二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：SiO2＞CO2
    B．电负性顺序：C＜N＜O＜F
    C．N2与CO为等电子体，化学性质相似
    D．由于水分子间存在氢键，所以稳定性：H2O＞H2S
    （3）E元素的+2价氧化物的熔点比+3价氧化物（高或低），原因是
     
    ．
    （4）B单质的一种同素异形体的晶胞如图1所示，若晶体的密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中最近的两个原子之间的距离为
     
     cm．
    （5）F离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点．
    ①F原子的外围电子排布式为
     
    ．向F的硫酸盐溶液中通入过量C与A形成的气体N，可生成[F（N）4]2+，该离子的结构式为
     
    （用元素符号表示）．
    ②某化合物与F（Ⅰ）（Ⅰ表示化合价为+1）结合形成图2所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有①氯化钡②金刚石③氯化铵④硫酸钠⑤干冰⑥碘片6种物质，按要求回答：（填序号）
    （1）熔化时不需要破坏化学键的是
     
    ，熔化时破坏共价键的是
     
    ，熔点最高的是
     
    ，熔点最低的是
     
    ．
    （2）只有离子键的物质是
     
    ，属于离子晶体的是
     
    ，晶体以分子间作用力结合的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、2mol?L-1 的Na2SO4溶液中含有4NA个Na+
    B、18克水所含的电子数为10NA
    C、在标准状况下，11.2L氖气中含有NA个氖原子
    D、NA个水分子的相对分子质量之和等于水的摩尔质量

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