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现有甲、乙、丙、丁四个集气瓶,分别装有H2、O2、Cl2、HCl气体。其中甲是有色气体;打开乙的瓶盖,瓶口上方会出现白雾;甲和丁混合见光爆炸。根据上述现象推断

(1)甲是_________,丙是_________。

(2)上述四种气体分子中_________是极性分子。

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科目:高中化学 来源: 题型:

现有甲、乙、丙、丁四种短周期元素,甲元素M电子层上的电子数是K电子层上电子数的一半;乙元素的单质在室温下,冷的浓硫酸或空气中表面都能生成致密的氧化膜;丙元素的单质在常温下是黄绿色气体;丁元素的二价阴离子与丙元素的阴离子具有相同的电子层结构.
(1)写出甲、乙、丙、丁四种元素的符号.
Na
Na
,乙
Al
Al
,丙
Cl
Cl
,丁
S
S

(2)甲元素和乙元素最高价氧化物对应水化物碱性较强的是
NaOH
NaOH

(3)将过量的丙元素的单质通入FeBr2溶液中,发生反应的离子方程式是
2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
,该反应的氧化剂是
氯气
氯气
(写物质名称).
(4)由甲元素和丁元素组成的盐溶液的pH
7(填“>”、“<”或“=”)
(5)将乙元素的单质(除去氧化膜)投入浓氯化铜溶液中,在其表面很快出现一层红色物质,产生气体的速率逐渐加快,触摸容器壁得知溶液温度迅速升高,收集气体,检验其具有可燃性.放出的气体是
H2
H2
(写化学式).请从有关能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因:
反应为放热反应,放出的热加快反应速率,铝与置换出的铜、氯化铜溶液形成原电池反应加快反应速率.
反应为放热反应,放出的热加快反应速率,铝与置换出的铜、氯化铜溶液形成原电池反应加快反应速率.

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科目:高中化学 来源: 题型:

现有甲、乙、丙、丁四支试管,甲、丁中均盛有1mL的酸性KMnO4溶液、乙、丙中分别盛有2mL溴水+2g FeBr3、2mL Br2的CCl4溶液+2g FeBr3,再向甲、乙中加入适量苯,丙、丁中加入适量甲苯,充分振荡后静置.下列有关分析中正确的一组是(  )
A 溶液不褪色 发生取代反应 发生取代反应 溶液褪色
B 水层不褪色 分层,上层呈红棕色 溶液褪色 甲苯被氧化
C 溶液褪色 分层,上层呈红棕色 无明显变化 甲苯被氧化
D 分层、下层呈紫红色 无明显变化 有难溶性油状液体析出 无明显变化

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科目:高中化学 来源: 题型:

某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质.
(1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中,能形成胶体的是
B
B

A.冷水    B.沸水    C.NaOH浓溶液    D.NaCl浓溶液
(2)现有甲、乙、丙、丁四名同学进行Fe(OH)3胶体的制备
①甲同学的操作是:取一小烧杯,加入25mL蒸馏水加热至沸腾,向沸水中逐滴加入1~2mL FeCl3饱和溶液,用玻璃棒搅拌,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热.请评价该操作是否正确
不正确
不正确

②乙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液,为了使反应进行充分,煮沸10分钟,请评价是否正确
不正确
不正确

(3)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式:
FeCl3+3H2O═Fe(OH)3(胶体)+3HCl
FeCl3+3H2O═Fe(OH)3(胶体)+3HCl

(4)怎样检验制备的物质是否为胶体?
利用丁达尔效应:让一束光线通过制得的Fe(OH)3胶体,从侧面观察到一条光亮的“通路”,说明已经制得胶体
利用丁达尔效应:让一束光线通过制得的Fe(OH)3胶体,从侧面观察到一条光亮的“通路”,说明已经制得胶体

(5)取少量你制得的胶体加入试管中,加入(NH42SO4溶液,现象是
产生红褐色沉淀
产生红褐色沉淀
,这种现象称为胶体的
聚沉
聚沉

(6)氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是
B
B

A.胶粒直径小于1nm    B.胶粒带正电荷
C.胶粒作布朗运动       D.胶粒能透过滤纸.

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科目:高中化学 来源: 题型:

现有甲、乙、丙、丁四种物质,其构成微粒均含有14个电子.已知甲是固体单质,乙是只含非极性共价键的气体分子,丙是四原子分子,丁是一种离子化合物,且阴离子半径大于阳离子半径.
(1)甲形成的晶体属于
 
(填晶体类型);丙分子的空间构型是
 

(2)丁的电子式为
 

(3)已知丙的燃烧热为akJ?mol-1,请写出丙燃烧反应的热化学方程式
 

(4)物质甲、乙存在相互关系如图(单质F是一种常见金属)
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请写出下列方程式:
①甲与NaOH溶液的离子反应:
 

②乙与单质F的化学反应:
 

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科目:高中化学 来源:2010-2011年北京市师大附中高一下学期期中考试化学试卷 题型:填空题

现有甲、乙、丙、丁四种短周期元素,甲元素M电子层上的电子数是K电子层上电子数的一半,乙元素的单质在室温下,冷的浓硫酸或空气中表面都能生成致密的氧化膜;丙元素的单质在常温下是黄绿色气体;丁元素的二价阴离子与丙元素的阴离子具有相同的电子层结构。
(1)写出甲、乙、丙、丁四种元素的符号。
甲_________、乙_________、丙__________、丁__________。
(2)甲元素和乙元素最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是__________(填化学式)。
(3)将过量的丙元素的单质通入FeBr2溶液中,发生反应的离子方程式是:___________________________,该反应的氧化剂是:_______________(写物质名称)。

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