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1.下列说法正确的是(  )
A.124g P4含有的P-P键数为4NA(设NA表示阿伏伽德罗常数的值)
B.Be和NaOH溶液反应的离子方程式是:2Be+2OH -+2H2O=2BeO2-+3H2
C.在NaCl溶液中加入AgNO3溶液,生成白色沉淀;再加入氨水,沉淀消失,沉淀消失发生的离子方程式是:
AgCl+2NH3•H2O=[Ag(NH32]++Cl-+2H2O
D.0.1mol/L的Fe3+溶液中,能大量共存的离子有Cl-、SO42-、SCN-

分析 A.n(P4)=$\frac{124g}{124g/mol}$=1mol,每个P4分子中含有6个P-P键;
B.Be的性质和Al相似,Be和NaOH溶液反应生成Na2BeO2、H2
C.AgCl和一水合氨反应生成银氨溶液和水;
D.Fe3+、SCN-发生络合反应.

解答 解:A.n(P4)=$\frac{124g}{124g/mol}$=1mol,每个P4分子中含有6个P-P键,则1mol白磷中含有6molP-P键,所以124g P4含有的P-P键数为4NA,故A错误;
B.Be的性质和Al相似,Be和NaOH溶液反应生成Na2BeO2、H2,离子方程式为Be+2OH-=BeO22-+H2↑,故B错误;
C.AgCl和一水合氨反应生成银氨溶液和水,离子方程式为AgCl+2NH3•H2O=[Ag(NH32]++Cl-+2H2O,故C正确;
D.Fe3+、SCN-发生络合反应生成络合物硫氰化铁而不能大量共存,故D错误;
故选C.

点评 本题考查离子共存、离子方程式的书写、物质的量的计算等知识点,为高频考点,侧重考查学生分析、判断、知识迁移能力,明确离子性质、物质结构是解本题关键,注意:白磷分子是正四面体结构,每个顶点上含有1个P原子,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.分类是重要的科学研究方法,下列物质分类错误的是(  )
A.单质:金刚石、白磷B.酸性氧化物:SO3、CO2、NO
C.混合物:铝热剂、矿泉水、焦炉气D.同素异形体:C60、C70、金刚石

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

12.下列实验操作中,仪器需插入液面以下的有:①
①制取H2的简易装置中长颈漏斗的下端管口
②蒸馏操作时控制温度所用的温度计
③用水吸收NH3时的导气管(NH3极易溶于水)
④向试管中的BaCl2溶液中滴加稀 H2SO4所用的胶头滴管.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.常温常压下,7.8gNa2S固体和7.8gNa2O2固体中含有的阴离子数目均为0.1NA
B.在标准状况下,22.4LCl2和HCl的混合气体中含有的分子总数为2×6.02×1023
C.含1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中得到胶体数目为NA
D.标准状况下,1molNa2O2的体积是22.4L

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

16.12.4g Na2R中含Na+0.4mol,则Na2R的摩尔质量为62g/mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂,它的氧化性比高锰酸钾、次氯酸等还强.工业上制取铁酸钠的化学方程式是(未配平):
Fe(NO33+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O
(1)铁酸钠中,铁元素的化合价是+6;上述制取铁酸钠的反应中,铁元素被氧化.
(2)铁酸钠溶解于水,立即与水发生剧烈反应,放出氧气,正是这些在水中新产生出的氧原子发挥其极强的氧化能力给水杀菌消毒的.铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂原因铁元素转化为Fe(OH)3胶体,使水中悬浮物沉聚,Fe(OH)3胶体微粒直径的范围是1-100nm,实验室制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Fe(OH)3胶体+3HCl.铁酸钠的电离方程式是Na2FeO4=2Na++FeO42-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列化学事实及其解释都正确的是(  )
A.滴有酚酞的碳酸氢钠溶液显红色,微热后红色加深,是因为碳酸氢钠分解生成了碳酸钠
B.用洁净的玻璃管向包有过氧化钠的脱脂棉吹气,脱脂棉燃烧,说明二氧化碳、水与过氧化钠的反应是放热反应
C.向溴水中滴入植物油,振荡后油层显无色,说明溴不溶于油脂
D.粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快,是因为粗锌比纯锌还原性强

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.合成氨工业是工农业生产和国防工业的基础产业,也是国民经济的命脉产业.其原理如下:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0.

(1)在恒温恒容装置中进行合成氨反应,各组分浓度-时间图象如图1所示.
①表示H2浓度变化的曲线是A( 填序号).
②前25min 内,用NH3浓度变化表示的化学反应速率是0.08 mol•L-•min-1
(2)某学习小组研究:在其他条件不变的情况下,研究改变起始物氢气的物质的量对该合成氨反应的影响.实验结果如图2所示:(图中T表示温度,n表示物质的量)
①比较T1>T2 (填“>”,“<”,“=”).
②比较在a、b、c三点N2的转化率最高的是c;H2的百分含量最高的是c(填字母).
③在起始体系中加入N2的物质的量为$\frac{n}{3}$mol时(用含n的代数式表示),反应后氨的百分含量最大;若容器容积为1L,n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%,则在T2条件下,该反应的平衡常数K=2.08.(保留3位有效数字)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列有关元素周期表结构的说法正确的是(  )
A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA
B.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
C.某元素原子核外的电子数为63,则它是第6周期副族元素
D.除短周期外,其他周期均为18种元素,副族元素没有非金属元素

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