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    10．下列说法正确的是（　　）
    A．将纯水加热，其KW增大而PH不变
    B．常温下，PH=6的溶液一定是酸溶液
    C．25℃时，0.1mol/的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
    D．向氨水中加入氯化铵固体会使溶液的pH增大

    分析 A、水的电离平衡吸热；
    B、常温下pH=6的溶液显酸性；
    C、H2S为弱电解质，Na2S为强电解质；
    D、氨水中存在电离平衡，加入氯化铵后，氨水的电离平衡左移．

    解答 解：A、水的电离平衡吸热，故升高温度，水的电离平衡右移，则Kw增大，由于c（H+）增大，故pH减小，故A错误；
    B、常温下pH=6的溶液显酸性，但不一定是酸溶液，还可能是强酸弱碱盐溶液，也可能是强酸的酸式盐溶液，故B错误；
    C、H2S为弱电解质，Na2S为强电解质，故等浓度的H2S和Na2S溶液中，Na2S溶液中的离子浓度更大，故导电能力更强，故C正确；
    D、氨水中存在电离平衡，加入氯化铵后，氨水的电离平衡左移，故c（OH-）减小，则pH减小，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了电离平衡的移动和kw、pH的大小变化的判断，应注意的是纯水升高温度，Kw增大，pH变小，但永远显中性．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    B．A、B、C、D只能形成5种单质
    C．X、Y、Z三种化合物的熔、沸点逐渐降低
    D．由A、B、C、D四种元素既能组成共价化合物又能组成离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    （1）五种元素中非金属性最强的是Cl（填元素符号）．
    （2 ）由A和D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性差的是PH3（用化学式表示）．
    （3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为NH4Cl其中存在的化学键类型为离子键和共价键．
    （4）D最高价氧化物的水化物的化学式为H3PO4．
    （5）E的单质的颜色是黄绿色，将其通入氯化亚铁溶液时，溶液的颜色由浅绿色变为黄色．其反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．质子数c＞dB．氢化物的稳定性H2Y＞HZ
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    请回答下列问题：
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    A．橡胶的硫化  B．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成  C．铅蓄电池的生产  D．过磷酸钙的制备
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