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过量锌粉与200mL 5mol?L-1 H2SO4反应,一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量(  )
A、醋酸钠固体B、NaOH溶液C、K2CO3溶液D、NaNO3溶液
分析:为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可降低氢离子浓度、降低温度等,但不能影响氢离子的总物质的量,以此解答.
解答:解:A.加入醋酸钠,生成醋酸,氢离子浓度降低,但酸的总物质的量不变,可导致减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,故A正确;
B.加入氢氧化钠溶液,氢离子总物质的量减小,生成氢气的总量减小,故B错误;
C.加入K2CO3溶液,氢离子总物质的量减小,生成氢气的总量减小,故C错误;
D.加入硝酸钠溶液,由于硝酸酸根离子具有强氧化性,与锌反应生成NO气体,而不是氢气,故D错误.
故选A.
点评:本题考查化学反应速率的影响,侧重于基本理论知识的综合理解和运用的考查,为高频考点,注意相关基础知识的积累,把握反应速率的影响因素以及题目要求,难度不大.
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科目:高中化学 来源: 题型:

过量锌粉与200mL 5mol·L-1 H2SO4反应,一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量(   )

   A.水          B.NaOH溶液           C.K2CO3溶液       D.NaNO3溶液

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