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    【题目】工业生产中物质的循环利用有多种模式。例如：

    下列表述正确的是 (　　)。

    A.图Ⅰ可用于合成氨中N2、H2的循环

    B.图Ⅰ可用于氨碱法制纯碱中CO2的循环

    C.图Ⅱ可用于电解饱和食盐水中NaCl的循环

    D.图Ⅲ可用于氨氧化法制硝酸中NO的循环

    【答案】A

    【解析】

    A.根据示意图可判断图Ⅰ可用于合成氨中N2、H2的循环，A正确；

    B.氨碱法制纯碱的原理是NH3＋CO2＋H2O＋NaCl=NH4Cl＋NaHCO3↓，由于反应物有四种，而Ⅰ图中的反应物只有两个，所以B错误；

    C.电解食盐水的反应物是氯化钠和水，生成物有NaOH、Cl2、H2，图Ⅱ不满足，所以C错误；

    D.氨氧化法制硝酸的原理是氨的催化氧化、NO的氧化、NO2的氧化，而图Ⅲ中W→M＋N，很明显不符合反应事实，故D错误；

    答案选A。

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    (1)仪器①的名称是_____________；

    (2)实验过程中，试管③中发生的现象为____________________________________；

    (3)试管②中铜与浓硫酸反应的化学方程式为 _______________________________。

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    A.整个过程中两电极反应2Cl－－2e－=Cl2↑、2H＋＋2e－=H2↑不可能同时发生

    B.电解至c点时，往电解液中加入适量CuCl2固体，即可使电解液恢复至原来的浓度

    C.ab段表示电解过程中H＋被还原，pH上升

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    A.合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率

    B.硫酸厂靠近原料产地比靠近硫酸消费中心更为有利

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    D.充分利用硫酸厂生产过程中产生的“废热”，可使硫酸厂向外界输出大量的能量

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    【题目】830 K时，在密闭容器中发生下列可逆反应: CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)　ΔH<0 。请回答下列问题:

    （1）若起始时c(CO) =2 mol·L-1，c(H2O) =3 mol·L-1，4 s后达到平衡，此时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=____；用H2O表示的化学反应速率为_____。

    （2）在相同温度下，若起始时c(CO) =1 mol·L-1，c(H2O) =2 mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol·L-1，此时v(正)______ v(逆) (填“大于”“小于”或“等于”)。

    （3）若降低温度，该反应的K值可能为______。

    a.1 b.2 c.0.5

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    【题目】以NH3代替氢气研发燃料电池是当前科研的一个热点。使用的电解质溶液是2mol·L1的KOH溶液，电池总反应为：4NH3+3O2＝2N2+6H2O。该电池负极的电极反应式为____________________；每消耗3.4g NH3转移的电子数目为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是(　　)

    A. 该反应的化学平衡常数表达式是

    B. 此时，B的平衡转化率是40%

    C. 增大该体系的压强，化学平衡常数增大

    D. 增加B，B的平衡转化率增大

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    【题目】下列有机化合物的同分异构体数目判断正确的是（ ）

    A. 分子式为C5H10，含碳碳双键的烯烃为6种

    B. 分子式为C8H10，含苯环的有机物为3种

    C. 分子式为C5H12O，且能与Na反应的有机物为8种

    D. 分子式为C5H10O2，且能与Na2CO3反应的有机物为10种

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    【题目】我国有机化学家发展了一些新型的有机试剂，如氟化试剂CpFluor－2，其与醇反应可以高产率、高选择性地生成氟代物。

    下列有关说法正确的是( )

    A.该过程中只发生了取代反应B.CpFluor－2苯环上的一氯代物有3种

    C.CH2Cl2能跟氢氧化钠醇溶液发生消去反应D.A中的官能团有醚键、羰基和碳碳双键

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