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在下列物质中选择反应物:Cl2、CuSO4、Fe、Fe(NO3)2、FeCl3、HCl、KI,按下列要求写出相应的离子方程式。

(1)一种单质氧化一种阴离子__________________________________________;

(2)一种阳离子氧化一种阴离子____________________________________________;

(3)一种单质氧化一种阳离子____________________________________________;

(4)一种单质还原一种离子并生成新的阳离子_________________________________;

(5)一种阴离子氧化一种阳离子_______________________________________。

解析:本题要求书写氧化还原反应的离子方程式,可根据题目要求将供选物质分类如下:常见氧化剂:Cl2、Fe3+;常见还原剂;KI、Fe、Fe2+。注意Fe(NO3)2与盐酸形成“隐性硝酸”的情况。

答案:(1)Cl2+2I-2Cl-+I2

(2)2Fe3++2I-2Fe2++I2

(3)Cl2+2Fe2+2Cl-+2Fe3+

(4)2Fe3++Fe3Fe2+

(5)3Fe2+++4H+3Fe3++NO↑+2H2O

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

已知SO2和CO2都是酸性氧化物,化学性质具有一定的相似性;镁和钠的化学性质也有一定的相似性.氧化铜和氧化铁是碱性氧化物,化学性质相似.三个研究性学习小组分别根据不同的微型课题进行研究,其方案如下:
I.第一个研究性学习小组用如图I所示的装置进行镁与二氧化硫反应的实验.
(1)实验室制取二氧化硫类似于制取二氧化碳,在下列物质中选择合适的试剂制取二氧化硫:
BE
BE

A.10%的硫酸    B.95%的硫酸    C.浓盐酸D.稀硝酸
E.亚硫酸钠固体    F.亚硫酸钙固体    G.饱和亚硫酸钠溶液
(2)反应后,发现B管壁有淡黄色固体粉末产生,取反应后B中固体溶于稀盐酸中,产生具有臭鸡蛋气味的气体,写出在B管中发生的有关化学反应方程式:
2Mg+SO2
  △  
.
 
2MgO+S,Mg+S
  △  
.
 
MgS
2Mg+SO2
  △  
.
 
2MgO+S,Mg+S
  △  
.
 
MgS

(3)提出该装置的不足之处并写出改进方法:
在A、B之间加一个干燥管
在A、B之间加一个干燥管


Ⅱ.第二个研究性学习小组利用I装置(图I)进行适当改进(图Ⅱ)来探究氨气的还原性.
(4)分别注明所用试剂:甲
浓氨水
浓氨水
,乙
生石灰或氢氧化钠
生石灰或氢氧化钠
,M为氧化铜,C为
.确认反应己发生的实验现象
黑色氧化铜粉末变红色粉末,试管内壁有水珠
黑色氧化铜粉末变红色粉末,试管内壁有水珠

Ⅲ. 第三个研究性学习小组认为第1I组实验装置(图II)中在A、C处添加加热装置就可以验证:乙醇在加热条件下能否被氧化铁氧化,且验证主要产物.
(5)C处的加热方法是
水浴加热烧杯
水浴加热烧杯
.分别注明试剂:甲为乙醇,M为氧化铁,C为
银氨溶液
银氨溶液
,B中发生反应的化学方程式是
3CH3CH2OH+Fe2O3
2Fe+3CH3CHO+3H2O
3CH3CH2OH+Fe2O3
2Fe+3CH3CHO+3H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

在下列物质中选择填空(填序号):①苯 ②乙二醇 ③乙酸 ④乙酸乙酯.
(1)在加热和铜作催化剂的条件下,被氧化后的产物能发生银镜反应的是
 
;该氧化产物与银氨溶液在水浴加热条件下反应的化学方程式为
 

(2)在浓硫酸和加热条件下,能发生酯化反应的是
 

(3)既能发生加成反应又能发生取代反应的是
 

(4)④在碱性条件下(NaOH溶液)水解的化学方程式为
 

(5)②与乙二酸在一定条件下反应生成高分子化合物的化学方程式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

在下列物质中选择反应物Cl2、CuSO4、Fe、Fe(NO3)2、FeCl3、HCl、KI,按下列要求写出相应的离子方程式:

1)一种单质氧化一种阴离子

2)一种阳离子氧化一种阴离子

3)一种单质氧化一种阳离子

4)一种单质还原一种阳离子,并生成新了阳离子

5)一种阴离子氧化一种阳离子

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科目:高中化学 来源: 题型:

在下列物质中选择反应物Cl2、CuSO4、Fe、Fe(NO3)2、FeCl3、HCl、KI,按下列要求写出相应的离子方程式:

1)一种单质氧化一种阴离子

2)一种阳离子氧化一种阴离子

3)一种单质氧化一种阳离子

4)一种单质还原一种阳离子,并生成新了阳离子

5)一种阴离子氧化一种阳离子

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