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    5．在元素周期表中，金属与非金属的交界线两边的元素，通常能作为（　　）
    A．合金B．农药C．半导体D．催化剂

    分析 在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以找到半导体材料．

    解答 解：A．在元素周期表中，金属元素位于元素周期表的左下方，可以用来做导体，可以用来做合金等，像镁和铝等，故A不选；
    B．非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故B不选；
    C．在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故C选；
    D．可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置、元素的性质及用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列实验装置、试剂选用或操作正确的是（　　）
    A．
    干燥Cl2    		B．
    称量NaOH    		C．
    稀释浓硫酸    		D．
    制取蒸馏水

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    3．油脂A的通式如图，（R中不含有三键）．0.1mol A与溶有96g Br2的四氯化碳溶液恰好完全反应．0.1mol A完全燃烧时生成的CO2和H2O的物质的量之和为 10.6mol．求油脂A的结构简式，写出油脂A完全氢化的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．SO2的水溶液和Cl2的水溶液均能使品红溶液褪色，将SO2和Cl2按1：1体积比（同温同压）混合后通人品红溶液中，品红溶液不褪色，其原因是Cl2和SO2在水溶液中按1：1反应生成硫酸和氯化氢，反应的化学方程式为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，由于氯气和二氧化硫恰好反应，所以品红不会褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列电子式书写正确的是（　　）
    A．Ca2+[：$\underset{\stackrel{••}{Cl}}{••}$：]2-B．Na+[$\stackrel{•}{X}$$\underset{\stackrel{••}{S}}{••}$$\stackrel{•}{X}$]-2Na+
    C．[Mg2+][$\underset{X}{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$$\underset{X}{•}$]2-D．K+[$\stackrel{•}{X}$$\underset{\stackrel{••}{F}}{••}$：]-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．周期表前四周期的元素a、b、c、d、e、f，原子序数依次增大．a是宇宙中最丰富的元素，b的某种核素在考古时用来测定一些文物的年代，d与e同族，用e氧化物漂白的草帽日久又变成黄色；f的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子．回答下列问题；
    （1）b、c、d、e中第一电离能最大的是N（填元素符号），c的价层电子轨道示意图为，f在周期表中的位置是第四周期第IB族
    （2）由a、b、d三元素形成的相对分子质量最小的化合物A的化学式为HCHO，A的中心原子的杂化方式为sp2在25℃、101kPa下，已知15gA完全燃烧放出281.8kJ的热量，写出表示A燃烧热的热化学反应方程式HCHO（g）+O2（g）=CO2（g）+H2O（l）△H=-563.8kJ/mol
    （3）c和e元素分别形成的常见含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸有NO2-、NO3-；酸根呈三角锥结构的酸是SO32-．（填化学式）
    （4）f晶胞结构如图（1）所示，f晶体中每个f原子周围距离最近的f原子数目为12．d和f形成的一种离子化合物B的晶体结构如图（2），B在稀硫酸中能生成f单质及其它产物．写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．化学上常用燃烧法确定有机物的组成．如图所示装置是用燃烧法确定烃或烃的含氧衍生物分子式的常用装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品：根据产物的质量确定有机物的组成．

    回答下列问题：
    （1）A中发生反应的化学方程式为2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （2）B装置的作用是吸收氧气中的水蒸气，燃烧管C中CuO的作用是可将产生的CO氧化成CO2．
    （3）产生氧气按从左向右流向，燃烧管C与装置D、E的连接顺序是：C→E→D．
    （4）准确称取1.8g烃的含氧衍生物X的样品，经充分燃烧后，D管质量增加2.64g，E管质量增加1.08g，同时实验测得X的蒸气密度是同温同压下氢气密度的45倍，则X的分子式为C3H6O3，1molX分别与足量Na、NaHCO3反应放出的气体在相同条件下的体积比为1：1，x可能的结构简式为CH3CH（OH）-COOH、HO-CH2CH2-COOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：N2+3H2?2NH3．该可逆反应达到化学平衡的标志是
    （　　）
    A．3v（H2）正=2v（NH3）逆
    B．a molN-N键断裂的同时，有6a mol N-H键断裂
    C．混合气体的密度不再随时间变化
    D．单位时间生成m mol N2的同时消耗3m mol H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．工业上常利用铝粉和氧化铁反应来焊接铁轨．下列说法正确的是（　　）
    A．Al2O3、Fe2O3均为两性氧化物
    B．该反应中化学能全部转化为热能
    C．Al2O3中的微粒半径：r（Al3+）＞r（O2-）
    D．在该反应条件下，Al的还原性强于Fe的还原性

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