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    11．生产生活中的许多现象或应用都与化学知识有关．下列现象与胶体性质无关的是（　　）
    A．将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐
    B．一支钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞
    C．三氯化铁溶液中滴稀氨水出现红褐色沉淀
    D．清晨，人们经常能看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象

    分析 A、依据豆浆是胶体分散系，依据胶体的性质分析判断，胶体遇到可溶性的盐会聚沉；
    B、墨水属于胶体，胶体在特定的条件下会聚沉；
    C、FeCl3溶液和稀氨水会发生复分解反应，生成红褐色沉淀；
    D、清晨的雾属于胶体，胶体具有丁达尔效应．

    解答 解：A．豆浆是胶体，加入石膏胶体聚沉形成豆腐，利用胶体的性质，故A正确；
    B．墨水属于胶体，胶体聚沉使钢笔发生堵塞，与胶体性质有关，故B正确；
    C．FeCl3溶液和稀氨水发生复分解反应，生成红褐色沉淀，不是胶体的性质，故C错误；
    D．清晨的雾属于胶体，看到从枝叶间透过的道道光柱就是胶体具有的丁达尔效应，涉及胶体性质，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查了胶体的性质，较简单，明确胶体常见的性质有丁达尔现象、胶体的聚沉、电泳等及其应用是解答本题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数．
    （1）方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算．实验中加热至恒重的目的是保证NaHCO3全部分解．
    （2）方案二：按如图装置进行实验．并回答以下问题：

    ①分液漏斗中应该装稀硫酸（填“盐酸”或“稀硫酸盐”），D装置的作用是吸收空气中的水蒸气、二氧化碳，防止进入C被吸收．
    ②实验中除称量样品质量外，还需称C装置反应前后质量的变化（用装置的字母代号）；
    ③根据此实验得到的数据，测定结果有较大误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是装置A、B中容器内含有二氧化碳，不能被C中碱石灰完全吸收，导致测定结果有较大误差．
    （3）方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液，过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算：
    ①实验中判断沉淀已完全的方法是在反应后小烧杯的上层清液中，再滴加BaCl2溶液少许，如无白色沉淀出现，说明沉淀完全．
    ②若加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品9.5g，干燥的沉淀质量为19.7g，则样品中碳酸钠的质量分数为56%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子．元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍．
    （1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示．
    ①在1个晶胞中，X离子的数目为4．
    ②该化合物的化学式为ZnO．
    （2）在Y的氢化物（H2Y）分子中，Y原子轨道的杂化类型是sp3杂化．
    （3）Z的氢化物（H2Z）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是水分子与乙醇分子之间形成氢键．
    （4）Y与Z可形成YZ42-
    ①YZ42-的空间构型为正四面体（用文字描述）．
    ②写出一种与YZ42-互为等电子体的分子的化学式：CCl4或SiCl4．
    （5）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X（NH3）4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为16NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．下图中X是一种具有水果香味的合成香料，A是直链有机物，E与FeCl3溶液作用显紫色．

    请根据上述信息回答：
    （1）C的名称是丁醛．B→I的反应类型为消去反应．
    （2）只用一种试剂鉴别D、E、H，该试剂是溴水．
    （3）H与J互为同分异构体，J在酸性条件下水解有乙酸生成，J的结构简式为CH3COOCH=CH2．
    （4）核磁共振氢谱图中D有4组峰且峰面积之比为3：2：2：1．
    （5）D和F反应生成X的化学方程式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法错误的是（　　）
    A．铅蓄电池工作时两极质量均增加
    B．Fe上镀Ag时，Ag接电源的正极
    C．精炼铜时，阳极有0.2 molCu氧化阴极就有0.1 molCu2+被还原
    D．用惰性电极电解饱和NaCl溶液和KNO3溶液，阴极都得到H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．钛被称为继铁、铝之后的第三金属，制备金属钛的一种流程如下：
    [钙钛矿]$→_{过滤}^{硫酸}$[硫酸氧钛溶液]$→_{过滤}^{水/△}$[H2TiO3]$\stackrel{焙烧}{→}$[TiO2]$→_{高温}^{C、Cl_{2}}$[TiCl4]$→_{高温}^{Mg/Ar}$[Ti]
    回答下列问题：
    （1）基态钛原子的价电子排布图为，其原子核外共有22种运动状态不相同的电子．金属钛晶胞如下图1所示，为六方最密堆积（填堆积方式）．
    （2）根据价层电子互斥理论，价层电子对之间的斥力大小有如下顺序：l-l＞＞l-b＞b-b（l为孤对电子对，b为键合电子对），则关于H2O中的H-O-H键角可得出的结论是D．
    A．180°                        B．接近120°，但小于120°
    C．接近120°，但大于120°        D．接近109°28’，但小于109°28’
    （3）已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为-37℃，沸点为136℃，可知TiCl4为分子晶体．
    （4）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图2．化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是化合物乙分子间形成氢键．化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C．
    （5）钙钛矿晶体的结构如图3所示．钛离子位于立方晶胞的角顶，被6个氧离子包围成配位八面体；钙离子位于立方晶胞的体心，被12个氧离子包围．钙钛矿晶体的化学式为CaTiO3．若该晶胞的边长为a pm，则钙钛矿晶体的密度为$\frac{136g}{{（a{×10}^{-10}）}^{3}{N}_{A}}$g．cm-3（只要求列算式，不必计算出数值）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法错误的是（　　）
    A．二氧化硅不与酸溶液反应，可用石英器皿盛放氢氟酸
    B．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水
    C．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂
    D．将过量的CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．已知水在25℃和100℃时，其电离平衡曲线如图所示：
    （1）则25℃时水的电离平衡曲线应为A（填“A”或“B”）．
    （2）100℃时水的离子积KW=10-12，该温度下氯化钠溶液的pH为6，该温度下0.01mol/L NaOH溶液的pH为10．
    （3）氨水中加入少量氯化铵固体，NH3•H2O的电离平衡向左（“向左”、“向右”或“不”）移动，此时溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列各组粒子中粒子半径由小到大的是（　　）
    A．O2- Na+Mg2+Al3+B．O    Cl     S    P
    C．K+  Mg2+  Al3+   H+D．A l3+Mg2+  Ca2+  F-

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