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    9．下列物质属于氧化物的是（　　）
    A．O2B．COC．KClO3D．CH3COOH

    分析 两种元素组成其中一种为元素的化合物为氧化物，据此分析选项中物质的组成来判断；

    解答 解：A、O2是一种元素组成的纯净物为单质，故A错误；
    B、CO是两种元素组成其中一种为元素的化合物为氧化物，故B正确；
    C、KClO3由三种元素组成属于盐，不符合氧化物概念，故C错误；
    D、CH3COOH是酸由三种元素组成，不符合氧化物概念，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了物质分类，物质组成的分析应用，主要是氧化物概念的理解应用，掌握基础是解题关键，题目较简单．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．青霉素是最重要的抗生素．青霉素在人体内经酸性水解后，得到青霉素氨基酸，其结构简式如图所示．
    （1）青霉素氨基酸的化学式为C5H11SNO2；
    （2）分子中含氧官能团的名称为羧基．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2•6H2O的一种新工艺流程如图：

    已知：
    ①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co+2HCl═CoCl2+H2↑
    ②CoCl2•6H2O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110～120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴．
    ③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3
    开始沉淀2.37.57.6      3.4
    完全沉淀4.19.79.2       5.2
    请回答下列问题：
    （1）在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为减少有毒气体的排放，防止大气污染或防止产品中混有硝酸盐（写一点）．
    （2）加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是5.2-7.6；pH调至a后过滤，再用试剂X将滤液的pH调节至2-3，则所用的试剂X为盐酸．
    （3）操作Ⅰ包含3个基本实验操作，它们是蒸发浓缩、冷却结晶和过滤．
    （4）制得的CoCl2•6H2O需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．
    （5）为测定产品中CoCl2•6H2O含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量．通过计算发现产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是样品中含有NaCl杂质，CoCl2•6H2O烘干时失去了部分结晶水．
    （6）在实验室中，为了从上述产品中获得纯净的CoCl2•6H2O，常将制得的产品溶解于乙醚中，然后过滤、蒸馏（填实验操作）获得纯净的CoCl2•6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．含Al3+5.4g的硫酸铝的物质的量为0.1mol，其中含SO42-0.3NA个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A和D，C和E分别同主族，A为非金属元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，C2-与D+的核外电子数相等．则下列说法正确的是（　　）
    A．B与A只能组成BA3化合物
    B．第三周期中，D原子的原子半径最大
    C．A、B、C三元素不可能形成离子化合物
    D．E的氧化物对应水化物一定有强的氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．有机物A由碳、氢、氧三种元素组成．现取6g A与8.96L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）．将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重7.2g，碱石灰增重8.8g．回答下列问题：
    （1）6gA中所含碳原子的物质的量是多少？
    （2）通过计算确定该有机物的分子式．
    （3）写出该有机物能与钠反应的所有同分异构体的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列叙述不正确的是（　　）
    A．H2S与SO2、NO与O2、NH3与Cl2在常温下均不能大量共存
    B．SiO2化学性质相对稳定，在一定条件下也能与某些非金属单质、酸、碱、盐反应
    C．Fe（OH）3、FeCl2、FeCl3、NO、H2SiO3均可通过化合反应得到
    D．AlCl3、Fe3O4、NaOH都可通过置换反应一步得到也可通过化合反应一步得到

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．1molH2O的质量是18g
    B．氮原子的质量就是氮的相对原子质量
    C．1molH2SO4中含1molH2
    D．氢氧化钠的摩尔质量是40g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某矿渣所含各物质的质量分数如表所示：
    成分SiO2MgOFe2O3Al2O3CuO
    质量分数（%）？4.03210.216
    已知常温下，几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
    Cu（OH）2Mg（OH）2Fe（OH）3Al（OH）3
    开始沉淀的pH4.89.32.73.8
    完全沉淀的pH6.410.83.74.7
    某课题组拟以上述矿渣为原料制备金属镁、铝、铜、铁，其部分工艺流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）沉淀Ⅰ的主要用途是制光导纤维（列一种即可），步骤Ⅳ中调节pH范围为大于3.7小于4.8．
    （2）由滤液Ⅱ经几步反应可得到需要制备的一种金属的氧化物，滤液Ⅱ中需要通入气体的化学式CO2，反应的化学方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3-．
    （3）写出由滤液Ⅰ得到滤液Ⅱ的离子方程式Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
    （4）滤液Ⅳ中含有的金属阳离子是Mg2+，Cu2+．
    （5）工业上，冶炼铝、铁、铜、镁的方法依次是B（填代号）．
    A．电解法、热还原法、分解法、分解法   B．电解法、热还原法、热还原法、电解法
    C．热还原法、分解法、电解法、电解法   D．热还原法、热还原法、热还原法、电解法
    根据上述流程图，冶炼金属时选择的相应物质的化学式依次是Al2O3、Fe2O3、CuO、MgCl2．
    （6）现有10t上述矿渣，理论上，可以冶炼2.24t铁．

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