[题目]“84 消毒夜在日常生活中被广泛使用．该消毒液无色.pH大于7.对某些有色物质有漂白作用．你认为它可能的有效成分是( )A.SO2B.Na2CO3C.氯水D.NaClO 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】“84”消毒夜在日常生活中被广泛使用．该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用．你认为它可能的有效成分是（　　）
A.SO2
B.Na2CO3
C.氯水
D.NaClO

【答案】D
【解析】解：“84消毒液”是由氯气和NaOH反应后得到的消毒剂，主要成分为NaCl和NaClO，其中具有漂白性的原因是NaClO与酸反应生成具有漂白性的HClO，所以有效成分为NaClO，且二氧化硫为气体，碳酸钠不具有漂白性，氯水为浅绿色溶液，与无色不符，

故选D．

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【题目】已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2， ②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，

③2KBrO3+Cl2=Br2+ 2KClO3，下列说法正确的是

A. 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B. 氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2

C. 反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1

D. ③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】Ⅰ.某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Fe3+和Cu2+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。实验室模拟该工业流程如图：

（1）检验废水中的Fe2+，实验室中用酸性KMnO4溶液检验，发生反应的离子方程式为________________________。

（2）加入过量物质1后，发生反应的离子方程式为___________________________。

（3）固体2是_____________________，实验室为长期保存硫酸亚铁溶液往往向其溶液中加入_______________________。

Ⅱ.工业上冶炼铝的原料是铝土矿(主要成分是Al2O3，杂质为Fe2O3、FeO、SiO2等)。某研究小组设计的提纯Al2O3的方案如下：

（1）加入过量的NaOH溶液，过滤后的滤液中含有的溶质有________(填化学式)。

（2）加入过量NaOH溶液过滤后，若滤渣中Fe(OH)2也被氧化，写出其被氧化的化学方程式__________________________。

（3）写出通入过量CO2生成沉淀A时反应的离子方程式为_________________________。

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】如图，利用培养皿探究SO2的性质，实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面扣在上面。表中对实验现象的描述或解释不正确的是