Question

4．常温下，用0.1mol•L^-1的HCl溶液滴定a mL NaOH稀溶液．反应恰好完全时，消耗HCl溶液b mL，此时水溶液中氢氧根离子的浓度c（OH^-）是（　　）

• A． 0.1b/a mol•L^-1
• B． 1×10^-1 mol•L^-1
• C． 1×10^-7 mol•L^-1
• D． 0.1b/（a+b） mol•L^-1

Answer 1

分析 恰好完全反应时，溶质为氯化钠，溶液为中性溶液，则此时溶液中氢离子与氢氧根离子浓度相等，为1×10^-7 mol/L，由此分析解答．

解答 解：常温下，用0.1mol/L的HCl溶液滴定a mL NaOH稀溶液，反应恰好完全时生成NaCl和水，反应后的溶液为中性溶液，则此时溶液中c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-7 mol/L，故选C．

点评 本题考查了离子浓度的计算，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，明确题干信息得出反应后的溶液为中性即可解答，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法．