分析 (1)室温下,如果将0.1molCH3COONa和0.05molHCl全部溶于水,形成混合溶液(假设无损失),溶液中的溶质是0.05mol的NaCl、0.05mol的CH3COONa、0.05molCH3COOH;
(2)①若溶液中只溶解了一种溶质,则只能是醋酸钠,其溶液呈碱性;
②溶液中的溶质是醋酸钠和醋酸;
③若该溶液由体积相等的醋酸与NaOH溶液混合而成,且溶液恰好呈中性,醋酸应该应该稍微过量,根据溶液酸碱性确定c(CH3COO-)、c(Na+)相对大小;
(3)25℃时,向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量的醋酸钠固体,当固体溶解后,测得溶液的pH增大,醋酸根离子增大抑制醋酸电离.
解答 解:(1)常温下,如果将0.1molCH3COONa和0.05molHCl全部溶于水,形成混合溶液(假设无损失),溶液中的溶质是0.05mol的NaCl、0.05mol的CH3COONa、0.05molCH3COOH,根据物料守恒得n(CH3COOH)+n(CH3COO-)=0.1mol,
故答案为:CH3COOH,CH3COO-;
(2)①若溶液中只溶解了一种溶质,水中含有氢离子和氢氧根离子,则溶质应该是醋酸钠,所以该溶质的名称是醋酸钠,醋酸钠是强碱弱酸盐,醋酸根离子水解导致溶液呈碱性,所以c(OH-)>c(H+),根据电荷守恒得c(Na+)>c(CH3COO-),醋酸根离子水解程度较小,所以c(CH3COO-)>c(OH-),则溶液中离子浓度大小顺序是c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),
故答案为:醋酸钠;A;
②若上述关系中D是正确的,溶液呈酸性,醋酸钠呈碱性,则溶液中的溶质是CH3COONa和CH3COOH,故答案为:CH3COONa和CH3COOH;
③若该溶液由体积相等的醋酸与NaOH溶液混合而成,且溶液恰好呈中性,醋酸钠溶液呈碱性,要使混合溶液呈中性,且二者体积相等,则混合前c(CH3COOH)>c(NaOH),溶液呈中性c(OH-)=c(H+),根据电荷守恒得c(CH3COO-)=c(Na+),
故答案为:>;=;
(3)25℃时,向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量的醋酸钠固体,当固体溶解后,测得溶液的pH增大,醋酸钠溶解导致溶液中醋酸根离子浓度,抑制醋酸电离,溶液中氢离子浓度减小,则氢氧根离子浓度增大,故选C.
点评 本题考查了弱电解质的电离、盐类水解等知识点,根据溶液中的溶质及其性质来分析解答,再结合电荷守恒、物料守恒来分析,难点是判断(2)中溶液中的溶质,题目难度中等.
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A. | 点a的正反应速率比点b的小 | |
B. | 点c处反应达到平衡 | |
C. | 点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样 | |
D. | 其他条件不变,773K下反应至t1时刻,n(H2)比图中d点的值大 |
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C | ||
A | R | B |
D |
A. | 4Z | B. | 4Z+10 | C. | 4Z+14 | D. | 4Z+5 |
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A. | 断开 K2,闭合 K1时,Fe 电极反应为:2 H++2e-=H2↑ | |
B. | 断开 K2,闭合 Kl 时,C电极反应为:2Cl--2e-=Cl2↑ | |
C. | 断开 K1,闭合 K2时,Fe 电极反应为:Fe-2e-=Fe2+ | |
D. | 断开 Kl,闭合 K2时,C电极反应为:2Cl--2e-=Cl2↑ |
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