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    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    Ca（OH）2在80 ℃时的溶解度为x g，20 ℃时的溶解度为y g。取80 ℃时的Ca（OH）2饱和溶液A g，蒸发掉w g水后再恢复至20 ℃，滤去析出的固体，滤液中Ca（OH）2的质量分数为z%，则x、y、z的关系正确的是（    ）

    A.x＞y＞z                B.y＜z＜x                    C.z＜y                   D.y＜z

    C

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    [化学--化学与技术]硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位．请回答硫酸工业中的如下问题：
    （1）若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在
    C
    C
    的郊区（填标号）；
    A．有丰富黄铁矿资源的城市 
    B．风光秀丽的旅游城市
    C．消耗硫酸甚多的工业城市 
    D．人口稠密的文化、商业中心城市
    （2）CuFeS2是黄铁矿的另一成分，煅烧时CuFeS2转化为CuO、Fe2O3 和SO2，该反应的化学方程式为
    4CuFeS2+13O2
     高温 
    .
     
    4CuO+2Fe2O3+8SO2
    4CuFeS2+13O2
     高温 
    .
     
    4CuO+2Fe2O3+8SO2
    ．
    （3）为提高SO3吸收率，实际生产中通常用
    98.3%的浓硫酸
    98.3%的浓硫酸
    吸收SO3．
    （4）已知反应2SO2+O2?2SO3△H＜0，现将0.050mol SO2和0.030mol O2充入容积为1L的密闭容器中，反应在一定条件下达到平衡，测得反应后容器压强缩小到原来压强的75%，则该条件下SO2的转化率为
    80%
    80%
    ；该条件下的平衡常数为
    1.6×103
    1.6×103
    ．
    （5）由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO与SO3 在沸腾炉中化合而成），其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化（见下表）
    沸腾炉温度/℃ 600 620 640 660
    炉渣中CuSO4的质量分数/% 9.3 9.2 9.0 8.4
    已知CuSO4 在低于660℃时不会分解，请简要分析上表中CuSO4的质量分数随温度升高而降低的原因
    SO2转化为SO3是正反应放热的可逆反应，随温度升高，平衡左移，SO3物质的量减少，所以CuSO4的量减少
    SO2转化为SO3是正反应放热的可逆反应，随温度升高，平衡左移，SO3物质的量减少，所以CuSO4的量减少
    ．
    （6）在硫酸工业尾气中，SO2是主要大气污染物，必须进行净化处理，处理方法可用
    石灰水
    石灰水
    （填名称）吸收，然后再用硫酸处理，重新生成SO2和一种生产水泥的辅料，写出这两步反应的化学方程式
    SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O、CaSO3+H2SO4═CaSO4+SO2↑+H2O；
    SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O、CaSO3+H2SO4═CaSO4+SO2↑+H2O；
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?南京二模）碘酸钙[Ca（IO3）2]是目前广泛使用的既能补碘又能补钙的新型食品和饲料添加剂．
    几种盐的溶解度（g/100g水）
    温 度/℃

    物质    		 0 10 20 40 60 80
    KIO3 4.60 6.27 8.08 12.6 18.3 24.8
    KCl 28.1 31.2 34.2 40.1 45.8 51.3
    CaCl2 59.5 64.7 74.5 128 137 147
    Ca（IO3）2 0.119（5℃） 0.195（15℃） 0.307（25℃） 0.520 0.621 0.669
    （1）实验室制备碘酸钙的实验步骤如下：
    步骤1：在100mL圆底烧瓶中依次加入2.20g 碘、2.00g 氯酸钾和45mL水，加热、搅拌，使氯酸钾溶解．
    步骤2：滴加6mol/L盐酸至pH=1，按如图所示组装仪器，保持水浴温度85℃左右，发生反应：
    I2+2KClO3+HCl═KIO3+HIO3+KCl+Cl2↑
    步骤3：将反应液转入150mL 烧杯中，加入A溶液，调节溶液pH=10．
    步骤4：用滴定管加10mL 1mol/L CaCl2溶液，并不断搅拌．
    步骤5：反应混合物先用水冷却，再在冰水中静置10分钟，过滤，用少量冰水洗三次，再用少量无水乙醇洗涤一次，抽干后，将产品转移到滤纸上，晾数分钟，得碘酸钙产品．
    ①步骤2中反应温度不能太高的原因是
    温度过高，碘升华，KIO3分解，影响产率
    温度过高，碘升华，KIO3分解，影响产率
    ．
    ②步骤3中A溶液是
    KOH溶液或Ca（OH）2 溶液
    KOH溶液或Ca（OH）2 溶液
    ．
    ③步骤4中实验现象是
    出现浑浊
    出现浑浊
    有沉淀生成
    有沉淀生成
    ．
    ④步骤5中在冰水中冷却静置的目的是
    使Ca（IO3）2沉淀完全
    使Ca（IO3）2沉淀完全
    ．再用无水乙醇洗涤的目的是
    乙醇易挥发可加快干燥
    乙醇易挥发可加快干燥
    ．
    （2）测定产品中碘酸钙含量的实验步骤如下：
    准确称取产品a g（约0.6g），置于100mL烧杯中，加1：1高氯酸20mL，微热溶解试样，冷却后移入250mL 容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀，得试液．
    准确量取所得试液50.00mL 置于250mL 碘量瓶中，加入1：1高氯酸2mL，3g 碘化钾，盖上瓶塞，在暗处放置3 分钟，加50mL 水，用浓度为0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至浅黄色，加入 2mL 0.5%淀粉溶液，继续滴定至终点，读数．
    滴定过程中发生的反应如下：
      Ca（IO3）2+2HClO4═2HIO3+Ca（ClO4）2，IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
    ①准确量取50.00mL试液的玻璃仪器是
    酸式滴定管或移液管
    酸式滴定管或移液管
    ．
    ②滴定至终点的现象是
    溶液蓝色消失，且半分钟内不恢复
    溶液蓝色消失，且半分钟内不恢复
    ．
    ③为准确获得样品中Ca（IO3）2的含量，还需补充的实验是
    重复测定两次
    重复测定两次
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    垃圾焚烧发电产生的烟气中含烟尘、二氧化硫、氮氧化物、氯化氢等有害物质，某处理流程如下：

    （1）麻石洗涤塔中设置多层格栅，上面放置大量耐酸碱塑料小球，塔内设置多层上喷下淋水嘴，“烟气”从塔底进入，目的是
    增大接触面积、延长反应时间，充分反应
    增大接触面积、延长反应时间，充分反应
    ．
    （2）若NO2和NO气体以物质的量之比1：1混合通入石灰水中，发生氧化还原反应生成一种正盐和水，请写出该反应的化学方程式：
    Ca（OH）2+NO2+NO=Ca（NO2）2+H2O
    Ca（OH）2+NO2+NO=Ca（NO2）2+H2O
    ；已知此正盐的水溶液呈碱性，用离子方程式表示为
    NO2-+H2O?HNO2+OH-
    NO2-+H2O?HNO2+OH-
    ．
    （3）废液在沉淀池中慢慢沉降，沉淀主要含
    CaSO3和CaSO4
    CaSO3和CaSO4
    ；在回收再生池中加入NaOH固体的作用是
    提高碱性，生成Ca（OH）2循环使用
    提高碱性，生成Ca（OH）2循环使用
    ．
    （4）环境检测部门测量处理前后烟气中烟尘的含量见下表：
    项目 监测结果 国标号
    处理前 处理后 GWKB3-2 000
    烟尘（mg?m-3） 13 929.0 61.0 80
    简述其获得监测结果中的数据使用的测定方法为
    测定一定量烟气的体积，将其中的烟尘过滤吸附，称重量，计算
    测定一定量烟气的体积，将其中的烟尘过滤吸附，称重量，计算
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网如图为Ba（OH）2和Ca（OH）2的溶解度曲线，现有一份氢氧化钙和氢氧化钡混合溶液样品．关于该混合溶液说法错误的是（　　）
    A、其他条件不变，将80℃的混合液降温至20℃，其溶液中所含的Ca（OH）2的物质的量不会发生改变B、其他条件不变，将80℃的混合液降温至20℃，此时溶液中Ba（OH）2和Ca（OH）2的浓度相同C、若混合液是大量Ba（OH）2和少量Ca（OH）2组成，可以先制得80℃的浓溶液，降温结晶过滤后可获得较纯净的Ba（OH）2晶体D、若混合液是大量Ca（OH）2和少量Ba（OH）2组成，可以在80℃蒸发溶剂，蒸发至晶体析出后，趁热过滤获得较纯的Ca（OH）2晶体

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