Question

三氯化铁是中学化学实验室中必不可少的重要试剂．某同学利用废铁屑(含少量铜等不与盐酸反应的杂质)来制备FeCl₃·6H₂O，该同学设计的实验装置如图所示，A中放有m克废铁屑，烧杯中盛有过量的稀硝酸，实验时打开a，关闭b，从分液漏斗内向A中加过量的稀盐酸，充分反应后溶液呈浅绿色，再打开b进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热，蒸发掉部分水并使多余HNO₃挥发，再降温结晶得FeCl₃·6H₂O晶体．填写下列空白：

(1)滴加盐酸，发现反应速率比同浓度盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是________；

(2)将烧杯内溶液用蒸发、浓缩、再降温结晶法制得FeCl₃·6H₂O晶体，而不用直接蒸干溶液的方法来制得晶体的理由________；

(3)用该法制得的晶体中往往混有Fe(NO₃)₃，为了制得较纯净的FeCl₃·6H₂O，可将烧杯内的稀硝酸换成________；

(4)若要求废铁屑的纯度，需要测出从B中排出气体的体积．若测得排出的气体体积为V(已折算成标准状况，单位：L)，则废铁屑的纯度为________(用m、V的代数式表示)；

(5)为了测出从B中放出气体的体积V，请自选仪器在C处设计简便、合理的集气装置，并在上面框格中画出该装置图(假设所用仪器的体积均足够大)．

Answer 1

答案：
解析：

(1)铁粉与杂质铜形成原电池反应，加快了反应速率． 　　(2)因为氯化铁是强酸弱碱盐水解生成氢氧化铁和盐酸，加热蒸干时使HCl 挥发造成水解平衡右移，因此得不到FeCl3·6H2O晶体 　　(3)双氧水或新制氯水(填任一个均给满分) 　　(4)250 V/m％ 　　(5) 　　(画出其一即可)