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    在N2+3H2  2NH3的反应中，在5s中NH3的浓度变化了8mol/L。则NH3的平均反应速率

    A．2.4 mol/(L·s)        B．0.8mol/(L·s)      

    C．1.6 mol/(L·s)        D．0.08 mol/(L·s)

     

    【答案】

    C

    【解析】反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，所以氨气的反应速率是

    ，答案选C。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在N2+3H2?2NH3的反应中，经一段时间后，NH3的物质的量浓度增加了0.6mol/L，在此时间内用H2物质的量浓度表示的平均速率为0.45mol/（L?s），则反应所经过的时间为（　　）

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    在N2+3H2?2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol?L-1，在此时间内用NH3表示的反应速率为0.3mol?L-1?S-1．则此一段时间是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着世界粮食需求量的增长，农业对化学肥料的需求量越来越大，其中氮肥是需求量最大的一种化肥．而氨的合成为氮肥的生产工业奠定了基础，其原理为：N2+3H2?2NH3
    （1）在N2+3H2?2NH3的反应中，一段时间后，NH3的浓度增加了0.9mol?L-1．用N2表示其反应速率为0.15mol?L-1?s-1，则所经过的时间为
    B
    B
    ；
    A．2s          B．3s        C．4s         D．6s
    （2）下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速率，其中反应最快的是
    B
    B
    ；
    A．v（H2）=0.1mol?L-1?min-1          B．v（N2）=0.1mol?L-1?min-1
    C．v（NH3）=0.15mol?L-1?min-1        D．v（N2）=0.002mol?L-1?min-1
    （3）在一个绝热、容积不变的密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．下列各项能说明该反应已经达到平衡状态的是
    BC
    BC
    ．
    A．容器内气体密度保持不变                     
    B．容器内温度不再变化
    C．断裂1mol N≡N键的同时，断裂6mol N-H键
    D．反应消耗N2、H2与产生NH3的速率之比1：3：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在N2+3H2?2NH3的反应中，在5s中N2由6mol/L减至2mol/L．则N2的平均反应速率是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在N2+3H2 
    催化剂
    .
    高温高压
     2NH3的反应中，在5s中N2由6mol/L减至2mol/L．则NH3的平均反应速率是（　　）
    A、2.4 mol/（L?s）
    B、1.6mol/（L?s）
    C、0.8 mol/（L?s）
    D、0.08 mol/（L?s）

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