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    根据下列转化关系以及现象回答：

    （1）固体X的名称是         ，Y的化学式是        。
    （2）写出反应l的化学方程式                            。
    （3）写出反应2的化学方程式                           。
    （4）若15．6g X和足量水反应，转移   mol e-。

    （1）过氧化钠  Na2CO3（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（3）Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH（4）0.2

    解析试题分析：（1）Na2CO3能与水及二氧化碳发生反应，所以与它反应的气体A是二氧化碳。（2）反应产生碳酸钠和氧气。固体Y是碳酸钠，气体B是氧气。钠在氧气中燃烧得到过氧化钠淡黄色固体。反应的方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。（3）二氧化碳与氢氧化钙发生反应产生碳酸钙沉淀和水。反应的方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH。碳酸钙与盐酸发生反应生成氯化钙、水和二氧化碳。（4）Na2O2化学式的式量是78,15．6g过氧化钠的物质的量是0.2mol.根据化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知若有2mol过氧化钠反应，转移电子2mol.现在有0.2mol发生反应，所以转移电子0.2mol.
    考点：考查钠元素的单质及化合物的性质的知识。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    阅读材料，回答下列问题。
    材料：近年来，科技人员研究得到一种新型材料——泡沫铝。它是把发泡剂加到熔融铝合金中制成的，其优点是硬度高，密度小(约为0.16～0.5 g/cm3)，比木材还轻，可浮于水面，又有很大刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料，近几年可大批量投放市场。
    （1）下列关于泡沫铝的说法错误的是       。
    A．泡沫铝即是铝单质泡沫
    B．泡沫铝是一种合金
    C．泡沫铝是一种优质的建筑材料和轻质材料
    D．泡沫铝可用于飞机制造
    （2）铝制成铝箔作食品包装，是利用它的哪一性质       。
    A．金属光泽　　     B．延展性        C．导电性     D．导热性
    （3）铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜(氧化物)而对铝起保护作用，但这层氧化膜遇到强酸或强碱都会溶解，请写出：
    ①与盐酸反应的离子方程式：             ；
    ②与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：

    完成下列填空：
    （1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质(沉淀剂A来源于石灰窑厂)，写出A、B的化学式。
    A                      、B                       。
    （2）碳酸化后发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
    （3）向母液      （选填图中字母）中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有　　　　
    A．增大NH4＋的浓度，使NH4Cl更多地析出
    B．使NaHCO3更多地析出
    C．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度
    （4）不用其它试剂，检查副产品NH4Cl是否纯净的方法及操作是　                                                     .
    （5）Xg纯碱产品(含有碳酸氢钠)充分加热分解后，质量减少了Yg，则纯碱样品中碳酸氢钠的质量分数可表示为                         。
    （6）有人以硫酸钠和焦炭、石灰石在高温下进行煅烧，再浸取，结晶而制得纯碱。反应的化学方程式为_________ __                            （已知产物之一为CaS）；

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得浊液中逐渐加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。

    （1）A点的沉淀物的化学式为      。
    （2）写出A点至B点发生反应的离子方程式：                               。
    （3）原混合物中NaOH的质量是    g，C点（此时沉淀恰好完全溶解）HCl溶液的体积为    mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。
    Ⅰ、铜可采用如下方法制备：
    方法一：火法炼铜：Cu2S + O22Cu + SO2
    方法二：湿法炼铜： CuSO4 + Fe FeSO4 + Cu
    上述两种方法中，你认为哪种方法更好        ，原因是         （写出1条原因即可）。分别用火法炼铜与湿法炼铜生产640gCu，则转移的电子数之比为                 。
    Ⅱ、印刷电路板上使用的铜需要回收利用。
    用FeCl3溶液浸泡印刷电路板制备CuCl2·2H2O晶体，实验室模拟回收过程如下：

    ①步骤2中反应的离子方程式是                    。
    ②步骤5中蒸发浓缩CuCl2溶液时，要滴加浓盐酸，目的是________________ (用化学方程式并结合简要的文字说明)，再经冷却、结晶、过滤，得到CuCl2·2H2O晶体。
    ③步骤4中洗涤沉淀的操作为                                     
    ④步骤3中可选用的“试剂1”是      (写出一种即可)，目的是使溶液的pH升高到4，此时Fe3+浓度为                    [Ksp(Fe(OH)3)=4×10-38]。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    甲、乙、丙三种物质之间有如下图所示的转化关系，其中甲物质为氧化物：

    （1）若甲是不溶于水的白色固体，但既能溶于硫酸又能溶于氢氧化钠溶液， 写出下列转化的方程式：
    乙丙的离子方程式______________________； 丙甲的化学方程式____________________。
    （2）若向乙溶液中加入KSCN溶液，混合溶液呈红色，则甲物质是________（填化学式）。 甲乙的离子方程式是_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。
    （1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：

    实验步骤
    		实验现象
    ①将打磨过的铝片（过量）放入一定浓度的CuCl­2溶液中。
    		产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色。
    ②反应结束后分离出溶液备用。
    		 
    ③红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中。
    		一段时间后固体由红色变为绿色[视其主要成分为Cu2(OH)2CO3]。
     
    按实验中发生反应的现象写出下列化学方程式（是离子反应的只写离子方程式）
    ①析出疏松的红色固体                                                ；
    ③一段时间后固体由红色变为绿色                                      。
    （2）用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是                                                                            。
    解释此现象的离子方程式是                           、                                。
    （3）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来治炼金属锰。
    ①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是（用化学方程式表示）
                                                                       。
    ②MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解产生Mn2+，该反应的离子方程式是                                                                   。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    有一种细菌在酸性水溶液、氧气存在下，可以将黄铜矿（主要成分是CuFeS2，含少量杂质SiO2）氧化成硫酸盐。运用该原理生产铜和绿矾（FeSO4·7H2O）的流程如下：
    回答下列问题：
    （1）已知：

     
    		Fe2+
    		Cu2+
    		Fe3+
    开始转化成氢氧化物沉淀时的pH
    		7.6
    		4.7
    		2.7
    完全转化成氢氧化物沉淀时的pH
    		9.6
    		6.7
    		3.7
     
    （1）加入CuO将溶液的pH调节到约为4，结合平衡移动原理解释该操作的原因       。
    （2）写出能实现反应Ⅲ的化学方程式       。
    （3）试剂b为        。
    （4）欲从滤液中获得绿矾晶体，操作Ⅰ应为浓缩、      、      。
    （5）反应Ⅰ的化学方程式       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应： 2NaAl(OH)4+CO2→2Al(OH)3↓ +Na2CO3+H2O
    （1）上述五中物质中沸点最低物质的结构式为______________，由上述物质中的两种元素按原子个数比1：1形成的离子化合物的电子式为__________________（写一例）
    （2）Al元素的单质有许多不同于其他金属的特性，请列举2例（也可以用化学方程式表示）
    ______________________、__________________________________．
    （3）氢有3种稳定同位素，H氕、 D氘、 T氚，分别为丰度a、b、c，则计算氢元素的近似相对原子质量的表达式为______________________________________________．
    甲认为H可以排在周期表ⅠA族，也可以排在ⅦA族；而乙同学认为H也可以与碳一样，排在ⅣA族，乙同学的理由是__________________________________________________。
    （4）己知通入二氧化碳336 L(标准状况下)，理论上生成Al(OH)3 ________________mol,
    实际上生成24 mol Al(OH)3和15 mol Na2CO3，Al(OH)3比理论上要少的原因是：________________________________________________________．

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