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经测定某溶液中只含有Na+、CH3COO、H+、OH四种离子,且离子浓度大小顺序

c(CH3COO)>c(Na+) >c(H+) >c(OH),其可能的情形是(    )

A.该溶液是CH3COONa和CH3COOH的混合溶液

B.该溶液是CH3COONa溶液

C.该溶液是CH3COONa和NaOH的混合溶液

D.向该溶液中加入适量NaOH,可使溶液中离子浓度大小改变为:

c(CH3COO)>c(Na+) >c(OH) >c(H+)

 

【答案】

A

【解析】

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

经测定某溶液中只含有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子,且离子浓度大小顺序为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),其可能的情形是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

(10分)在常温下,用一定浓度的CH3COOH溶液滴定V mL同浓度NaOH溶液时得到的滴定曲线如下图:

经测定某溶液中只含有Na+、CHCOO、H+、OH 四种离子,已知这种溶液含有一种或两种溶质。查资料表明等浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合液显酸性 。试完成下列各题:

(1)试分析上图所表示滴定过程的b、d两点可能的溶质组合:

b点_____________________,d点____________________。

(2)分别指出上图a、c两点所存在的微粒的离子浓度大小关系:

a点:_________________________________________________________________________

c点:_________________________________________________________________________

(3)水的电离程度与溶液中所溶解的电解质有关,试分析上图a、b、c、d点,水的电离程度最大的是______。

(4)有关这种溶液,下列的说法不正确的是_________

A.若溶液中粒子间满足:c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+),则溶液中溶质可能为CH3COONa和NaOH

B.若溶液中粒子间满足c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c (OH),则溶液中溶质一定只有CH3COONa

C.若溶液中c(Na+)=c(CH3COO),则该溶液一定显中性

D.若溶液中c(CH3COOH)>c(Na+),则溶液一定显酸性

E.溶液中离子间可能满足c(Na+)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH)

(5)若溶液是由体积相等的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(CH3COOH)____________c(NaOH)(填“>”“<”或“=”)。

 

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科目:高中化学 来源:2010年浙江省杭州地区七校联考高二第二学期期中化学试卷 题型:填空题

(10分)在常温下,用一定浓度的CH3COOH溶液滴定V mL同浓度NaOH溶液时得到的滴定曲线如下图:

经测定某溶液中只含有Na+、CHCOO、H+、OH 四种离子,已知这种溶液含有一种或两种溶质。查资料表明等浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合液显酸性。试完成下列各题:
(1)试分析上图所表示滴定过程的b、d两点可能的溶质组合:
b点_____________________,d点____________________。
(2)分别指出上图a、c两点所存在的微粒的离子浓度大小关系:
a点:_________________________________________________________________________
c点:_________________________________________________________________________
(3)水的电离程度与溶液中所溶解的电解质有关,试分析上图a、b、c、d点,水的电离程度最大的是______。
(4)有关这种溶液,下列的说法不正确的是_________

A.若溶液中粒子间满足:c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+),则溶液中溶质可能为CH3COONa和NaOH
B.若溶液中粒子间满足c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c (OH),则溶液中溶质一定只有CH3COONa
C.若溶液中c(Na+)=c(CH3COO),则该溶液一定显中性
D.若溶液中c(CH3COOH)>c(Na+),则溶液一定显酸性
E.溶液中离子间可能满足c(Na+)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH)
(5)若溶液是由体积相等的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(CH3COOH)____________c(NaOH)(填“>”“<”或“=”)。

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科目:高中化学 来源:2010年浙江省杭州地区七校联考高二第二学期期中化学试卷 题型:填空题

(10分)在常温下,用一定浓度的CH3COOH溶液滴定V mL同浓度NaOH溶液时得到的滴定曲线如下图:

经测定某溶液中只含有Na+、CHCOO、H+、OH 四种离子,已知这种溶液含有一种或两种溶质。查资料表明等浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合液显酸性 。试完成下列各题:

(1)试分析上图所表示滴定过程的b、d两点可能的溶质组合:

b点_____________________,d点____________________。

(2)分别指出上图a、c两点所存在的微粒的离子浓度大小关系:

a点:_________________________________________________________________________

c点:_________________________________________________________________________

(3)水的电离程度与溶液中所溶解的电解质有关,试分析上图a、b、c、d点,水的电离程度最大的是______。

(4)有关这种溶液,下列的说法不正确的是_________

A.若溶液中粒子间满足:c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+),则溶液中溶质可能为CH3COONa和NaOH

B.若溶液中粒子间满足c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c (OH),则溶液中溶质一定只有CH3COONa

C.若溶液中c(Na+)=c(CH3COO),则该溶液一定显中性

D.若溶液中c(CH3COOH)>c(Na+),则溶液一定显酸性

E.溶液中离子间可能满足c(Na+)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH)

(5)若溶液是由体积相等的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(CH3COOH)____________c(NaOH)(填“>”“<”或“=”)。

 

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