Question

【题目】有A、B、C、D四种单核微粒：①当A微粒失去3个电子后，电子层结构与氖原子的相同；②B微粒得到一个电子后，其电子层结构与氩原子相同；③C微粒带两个单位正电荷，在周期表中与A左右相邻；④D微粒有18个电子，与自然界中含量最多的元素位于同一主族．请回答：
（1）写出各微粒的符号：A、B、C、D ．
（2）B微粒的结构示意图为；D微粒的核外电子排布式为 ．
（3）四种元素第一电离能的大小顺序为： ．
（4）四种元素电负性的大小顺序为： ．

Answer 1

【答案】
（1）Al；Cl；Mg2+；S2﹣
（2）；1s2 2s22p6 3s23p6
（3）Al＜Mg＜S＜Cl
（4）Mg＜Al＜S＜Cl
【解析】解：（1）有A、B、C、D、E五种单核微粒：①当A微粒失去3个电子后，电子层结构与氖原子的相同，则A为Al；②B微粒得到一个电子后，其电子层结构与氩原子相同，则B为Cl；③C微粒是带两个单位正电荷，核电荷数为12的阳离子，则C为Mg2+；④D微粒18个电子，带两个单位的负电荷，则D为S2﹣； 所以答案是：Al；Cl；Mg2+；S2﹣；（2）B微粒的结构示意图是 ，D微粒为S的原子核外电子数为16，原子核外电子排布式为1s2 2s22p6 3s23p4 ， 得到2个电子生成铁离子，则硫离子的核外电子排布式为1s2 2s22p6 3s23p6 ，
所以答案是： ；1s2 2s22p6 3s23p6；（3）同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，故Al＜Mg＜S＜Cl，
所以答案是：Al＜Mg＜S＜Cl，（4）根据非金属性越强电负性越强，可知A、B、C、D的电负性大小顺序为Mg＜Al＜S＜Cl，
所以答案是：Mg＜Al＜S＜Cl．