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    10．中学化学实验，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性．在 25℃，若溶液的pH=7，试纸不变色；若pH＜7，试纸变红色；若pH＞7，试纸变蓝色．而要精确测定溶液的pH，需用pH计．pH计主要通过测定溶液中H+浓度来测定溶液的pH．
    （1）已知水中存在如下平衡H2O?H++OH-△H＞0．现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈中性，选择的方法是C（字母）．
    A．向水中加入NaHSO4溶液
    B．向水中加入Cu（OH）2固体
    C．加热水至100℃[其中c（H+）=1×10-6 mol•L-1]
    D．在水中加入H2SO4溶液
    （2）现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显淡黄色，若用pH计测定，则pH＜7 （填“＞”“＜”或“=”），溶液呈中性（填“酸”“碱”或“中”）．
    （3）某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5 μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
    离子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
    $\frac{浓度}{（mol•{L}^{_1}）}$4×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
    根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为酸性，试样的pH=4．
    （4）①已知汽缸中生成NO的反应为N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是吸热反应，温度升高，平衡正向移动，NO的含量增大．
    ②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设计下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g），已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据△H＞0△S＜0，则在任何温度下△G＞0，不可能自发进行．

    分析 （1）使水的电离平衡向右移动的方法有：升高温度、加入含有弱根离子的盐等，如果溶液呈酸性，说明加入的物质和氢氧根离子反应，导致溶液中氢氧根离子浓度小于氢离子浓度而使溶液呈酸性；
    （2）100℃沸水显示中性，根据中性环境下pH试纸的颜色来确定即可；在25℃时，水的pH=7，温度升高，则pH增大，水在任何温度下均为中性；
    （3）先根据溶液中电荷守恒计算氢离子的浓度，然后求出pH；
    （4）①计算出平衡时各种物质的物质的量，结合平衡常数的表达式计算；
    ②根据G=△H-T•△S判断反应能否自发进行；

    解答 解：（1）A．向水中加入NaHSO4，NaHSO4电离出氢离子，抑制水电离，平衡逆向移动，导致溶液中C（H+）＞C（OH-），溶液呈酸性，故A错误；
    B．向水中加入Cu（NO3）2，Cu（NO3）2是强酸弱碱盐能水解，铜离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铜，从而促进水电离，导致溶液中C（OH-）＜C（H+），溶液呈酸性，故B错误；
    C．水的电离是吸热反应，加热至100℃，促进水电离，溶液C（OH-）=C（H+），溶液呈中性，故C正确；
    D．向水中加入H2SO4，H2SO4是强酸，电离出的氢离子抑制水的电离，导致溶液中C（OH-）＞C（H+），溶液呈酸性，故D错误；
    故选C；
    （2）温度升高会促进水的电离，所以水的pH会减小，所以100℃沸水仍然是中性的，但此时的pH值小于7，pH试纸测定溶液的酸碱性时，试纸为淡黄，水在任何温度下均为中性的，故答案为：淡黄；＜；中；
    （3）观察表格中发现NH4+水解显酸性，PM2.5的酸碱性为酸性；试样的pH值根据溶液中电荷守恒：c（H+）+c（K+）+c（Na+）+c（NH4+）=2c（SO42-）+c（NO3-）+c（Cl-）计算H+离子浓度为10-4，该样本的pH=4，
    故答案为：酸性；4；
    （4）①气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是温度升高，反应速率加快，平衡右移；
    故答案为：吸热反应，温度升高，平衡正向移动，NO的含量增大；
    ②2CO（g）=2C（s）+O2（g），该反应是焓增、熵减的反应．根据G=△H-T•△S，G＞0，不能实现，
    故答案为：△H＞0△S＜0，则在任何温度下△G＞0，不可能自发进行．

    点评 该题综合考查化学反应原理的基础知识，涉及离子的水解、pH值的计算、化学平衡常数的计算、自由能的应用等，题目难度中等，注意相关知识的积累．

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    A．
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    C．
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    C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水至凹液
    面最低点与刻度线相平切
    D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒各2～3次，每次的洗涤液都注入容量瓶中，并轻轻振荡
    E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀
    回答下列问题：
    （1）操作步骤的正确顺序为（填序号）ABDCE；
    （2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、托盘天平（带砝码）、药匙、玻璃棒，还缺少的仪器是500mL容量瓶和胶头滴管．
    （3）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是ad
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    b．没有进行上述的操作步骤D
    c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
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