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    【题目】下列说法不正确的是

    A. 图1表示的反应为放热反应

    B. 图1中Ⅰ、Ⅱ两点的速率v(Ⅰ)＞v(Ⅱ)

    C. 图2表示A(?)+2B(g)2C(g) ΔH＜0，达平衡后，在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种外界条件的速率变化，由图可推知A不可能为气体

    D. 图3装置的总反应为4Al+3O2＋6H2O=4Al(OH)3

    【答案】B

    【解析】

    A. 平衡常数只与温度有关，根据图像，温度升高，平衡常数减小，说明平衡逆向移动，则反应为放热反应，故A正确；

    B. 温度越高，反应速率越快，图1中Ⅰ、Ⅱ两点的速率v(Ⅰ)＜v(Ⅱ)，故B错误；

    C. 由于纵坐标表示v逆，t3时v逆突然减小，且平衡不移动，只能是减小压强，说明该反应为气体体积不变的反应，说明A一定不是气体，故C正确；

    D. 负极电极反应式为Al-3e-=Al 3+，正极反应式O2+2H2O+4e-═4OH-，总反应方程式为：4Al+3O2+6H2O═4Al(OH)3，故D正确；

    答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示的装置中，M为金属活动性顺序表中位于氢之前的金属，N为石墨棒，下列关于此装置的叙述中不正确的是

    A.N上有气体放出

    B.M为负极，N为正极

    C.是化学能转变为电能的装置

    D.导线中有电流通过，电流方向是由M到N

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不考虑羟基与氯原子在同一个碳原子上时，有机物C4H9ClO的同分异构体中能与Na反应放出氢气的共有（不含立体异构）

    A. 8 种 B. 9 种 C. 10 种 D. 12 种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献，他以饱和食盐水、NH3、CO2为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。回答下列问题：

    某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计方案实验。一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。

    （1）乙装置中的试剂是_________________。

    （2）另一位同学用图中戊装置（其他装置未画出）进行实验。实验时，须先从____________管通入________气体。

    （3）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是____________________。

    （4）下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100 g 水）：

    0 ℃

    10 ℃

    20 ℃

    30 ℃

    40 ℃

    50 ℃

    NaCl

    35.7

    35.8

    36.0

    36.3

    36.6

    37.0

    NaHCO3

    6.9

    8.1

    9.6

    11.1

    12.7

    14.5

    NH4Cl

    29.4

    33.3

    37.2

    41.4

    45.8

    50.4

    参照表中数据，请分析丙、戊装置中使用冷却水或者冰水的原因：____________。

    （5）该小组同学为了测定丙中所得晶体的碳酸氢钠的纯度（假设晶体中不含碳酸盐杂质），将晶体充分干燥后，称量质量为a g。再将晶体加热到质量不再变化时，称量所得粉末质量为m g。然后进行下图所示实验：

    ①在操作Ⅱ中，为了判断加入氯化钙溶液是否过量，其中正确的是___________（填字母）。

    a 在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中继续加入少量氯化钙溶液

    b 在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中再加入少量碳酸钠溶液

    c 在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，取上层清液再加入少量碳酸钠溶液

    ②所得晶体中碳酸氢钠的纯度为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含硫化合物的种类很多，现有 H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、 Na2SO4 这 7 种常见的含硫化合物。回答下列问题：

    （1）H2SO3 转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一，写出其反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数 目：________。

    （2）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验 证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于 CuSO4 溶液中，若铁 棒表面__________，则发生了钝化；若铁棒表面__________，则未发生反应。

    （3）用 Na2SO3 吸收法作为治理 SO2 污染的一种方法，其原理为(用化学方程式表示)：__________。

    （4）减少 SO2 的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用 CO 还原 SO2 得到单质硫的方法来除去SO2。该反应的化学方程式：______________。

    （5）制取硫酸铜有两种方法：方法一：2Cu+O2 2CuO，CuO+ H2SO4＝ CuSO4+H2O，方法二：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O，方法一与方法二相比，其优点是：_________________(答任一点)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：

    A

    ①能使溴的四氯化碳溶液褪色

    ②比例模型

    ③能与水在一定条件下反应生成C

    B

    ①由C、H两种元素组成 ②球棍模型为

    C

    ①由C、H、O三种元素组成 ②能与Na反应

    ③与E反应生成相对分子质量为88的酯

    D

    ①相对分子质量比C少2 ②能由C催化氧化得到

    E

    ①由C、H、O三种元素组成 ②其水溶液能使紫色石蕊试液变红

    回答下列问题：

    （1）A～E中，属于烃的是___（填字母）。

    （2）A使溴的四氯化碳溶液褪色后生成产物的结构简式为___。

    （3）C催化氧化生成D的化学方程式为___。

    （4）有机物B具有的性质是___（填序号）。

    ①无色无味的液体；②有毒：③不溶于水；④密度比水大；⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色。

    （5）E的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明E的水溶液显酸性，现设计一个实验来比较E与碳酸酸性的强弱，则该实验的原理是___（用化学方程式说明）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是

    A. 反应NH3（g）+HCl（g）= NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＜0

    B. 稀氨水中加入氢氧化化钠固体少量，由于氨水的电离平衡逆向移动，所以溶液的碱性减弱

    C. 25℃下，在NH3·H2O稀溶液中加水稀释，的值不变

    D. 电化学降解NO2的原理如图所示，若电解过程中转移2mol电子，则交换膜两侧电解液的质量变化差△m左-△m右=10.4g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，将铁、铜通过导线相连，置于硫酸铜溶液中：

    （1）铜片上的现象是_____，电极反应为_____。

    （2）电子由_____经导线流向_____。

    （3）若反应过程中有 0.2 mol 电子发生转移，则生成的铜的质量为_________ 。

    （4）高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH

    放电时，负极的电极反应式是_________。正极附近溶液的碱性_________（填“增强”、“不变” 或“减弱”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】105℃、101kPa条件下，1L由一种气态烷烃与一种气态单官能团脂肪烃组成的混合气体，与9L氧气混合点燃使其充分反应。烃没有剩余，恢复到原温度和压强，测得气体总体积为10L，将反应后的混合气体通过碱石灰，剩余气体的体积为6.5L。通过计算，分析混合烃可能的组成和体积比？

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