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    19．下列各组混合物中，不能混溶的是（　　）
    A．植物油和乙醇B．苯和水C．酒精和水D．汽油和煤油

    分析 根据相似相溶原理，极性溶质易溶于极性溶剂，非极性溶质易溶于非极性溶剂，有机溶质极易溶于有机溶剂，氢键能增大物质的溶解性，据此分析解答．

    解答 解：A．植物油和乙醇都是有机物，依据相似相溶原理，二者相互溶解，故A不选；
    B．苯属于非极性溶剂，水属于极性溶剂，二者互不相溶，故B选；
    C．酒精和水都属于极性物质，二者互溶，故C不选；
    D．汽油和煤油都是有机物，依据相似相溶原理，二者相互溶解，故D不选；
    故选：B．

    点评 本题考查了有机物的溶解性，明确相似相溶原理内涵是解本题关键，知道常见物质的分子极性，注意氢键对物质溶解度的影响．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某研究小组探究将废塑料隔绝空气加强热使其变成有用的物质，实验装置如图．
    该研究小组在实验中测得加热聚丙烯废塑料所得的产物如下表：
    产物氢气甲烷乙烯丙烯苯甲苯碳
    质量分数（%）1224121620106
    （1）废塑料充分加热后，试管A中的残余物有多种用途，如可通过下列转化制取高聚物聚乙炔：
    A中残留物$\stackrel{①}{→}$电石$\stackrel{②}{→}$乙炔$\stackrel{③}{→}$聚乙炔该转化流程中，第②步反应的化学方程式为CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．
    （2）试管B中收集到油状液体，其中的一种成分D能使酸性高锰酸钾溶液褪色．D与氯气在光照条件下生成一氯取代物的化学方程式为．
    （3）锥形瓶C中的现象是有气泡，溶液颜色渐渐褪去，气体经过锥形瓶C中的溴水充分吸收后再经干燥，所得气体的平均相对分子质量为4.8．
    （4）C中逸出的气体在工业上可用作（至少两点）可做燃料、做化工生产原料．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某原电池装置如图所示．下列有关叙述中，正确的是（　　）
    A．Fe作正极，发生氧化反应
    B．负极反应：Al-3e-+3OH-═Al（OH）3↓
    C．工作一段时间后，盛有稀硫酸溶液的杯中pH不变
    D．盐桥中的Cl-向左边烧杯中移动，使该烧杯中溶液保持电中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．已知X、Y为有刺激性气味的气体，有以下转化关系，部分产物未标出．

    试回答：
    （1）写出下列物质的化学式YSO2、CFeCl3．
    （2）反应①的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O=SO42-+4H+2Cl-，反应②的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．可以用分液漏斗进行分离的混合物是（　　）
    A．酒精和碘B．苯和水C．乙酸和乙酸乙酯D．乙酸和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列物质中和乙酸一定不反应的是（　　）
    A．Ba（OH）2B．CaCO3C．Na2SO4D．CH3CH2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．实验需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根据溶液配制中情况回答下列问题：
    （1）请写出该实验的实验步骤：
    ①计算，②称量，③溶解，④移液，⑤洗涤，⑥定容，⑦摇匀．
    （2）实验中除了托盘天平、烧杯、量筒外还需要的其它仪器有：玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管．
    （3）根据计算得知，所需NaOH的质量为2.0g．
    （4）定容的正确操作是开始直接向容量瓶中加入蒸馏水，当液面距定容刻度线1到2厘米处，改用滴管滴加，使凹液面最低端与刻度线相切．
    （5）下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）：偏大的有C；偏小的有ABD；无影响的有E．
    A、将NaOH放在纸张上称量；             
    B、往容量瓶转移时，有少量液体溅出
    C、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中定容；
    D、定容时仰视刻度线                    
    E、容量瓶未干燥即用来配制溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是（　　）
    ①将铜片接在电池的正极上，
    ②将银片接在电源的正极上，
    ③在铜片上发生的反应是：Ag++e-═Ag，
    ④在银片上发生的反应是：4OH--4e-═O2+2H2O，
    ⑤需用CuSO4溶液，
    ⑥需用AgNO3溶液作电解液．
    A．②③⑥B．①③⑥C．①④⑤D．②③④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态；D原子L电子层上有2对成对电子；E+原子核外有3层电子且各层均处于全满状态．
    请填写下列空白．
    （1）E元素基态原子的价层电子排布图为．
    （2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为C＜O＜N（填元素符号），A和C形成的简单化合物的VSEPR模型为正四面体，空间构型为三角锥形，解释易溶于水的原因NH3与H2O分子之间存在氢键，NH3与H2O都是极性分子，相似相溶原理，NH3易溶于H2O．
    （3）B2A4是重要的基本石油化工原料．B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为sp2；1mol B2A4分子中含5mol σ键．
    （4）已知D、E能形成晶胞如图所示的两种化合物，化合物的化学式，甲为CuO，乙为Cu2O；高温时，甲易转化为乙的原因为Cu2O中Cu原子d轨道为全满状态，比较稳定．

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