练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。已知通入CH4的一极的电极反应为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O。下列叙述不正确的是（ ）

    A. 通入CH4的电极为负极

    B. 电池工作时，溶液中的OH-向负极移动

    C. 正极反应：2O2+4H2O+8e-=8OH-

    D. 电池使用一段时间后溶液中KOH的浓度将不变

    【答案】D

    【解析】

    燃料原电池中，通入燃料甲烷的电极为负极，失电子发生氧化反应，负极的电极反应式为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，通入氧化剂O2的电极为正极，其电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH-，总反应为：CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O；溶液中阴离子流向负极，阳离子流向正极，据此进行解答。

    A.甲烷失电子发生氧化反应，所以通入CH4的电极为负极，A正确；

    B.溶液中阴离子流向负极，阳离子流向正极，则氢氧根离子向负极附近移动，B正确；

    C.原电池的正极上O2得到电子发生还原反应，电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH-，C正确；

    D.该原电池的总反应为：CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O，所以该电池使用一段时间后KOH浓度变小，D错误；

    故合理选项是D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是(　　)

    ①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2(g)＋ O2(g)　ΔH1＝＋571.6 kJ·mol－1

    ②焦炭与水反应制氢：C(s)＋ H2O(g)=CO(g)＋ H2(g)　ΔH2＝＋131.3 kJ·mol－1

    ③甲烷与水反应制氢：CH4(g)＋ H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)　ΔH3＝＋206.1 kJ·mol－1

    A.反应①中电能转化为化学能

    B.反应②为放热反应

    C.反应③使用催化剂，ΔH3减小

    D.反应CH4(g)=C(s)＋2H2(g)的ΔH＝＋74.8 kJ·mol－1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，Ka(HCN)＝6.2×10－10，Ka1(H2C2O4)＝5.4×10－2，Ka2(H2C2O4)＝5.4×10－5。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是

    A.0.1 mol·L－1 NaCN溶液与等体积、等浓度盐酸混合：c(Na＋)＝c(Cl－)>c(H＋)>c(HCN)>c(CN－)

    B.向0.1 mol·L－1 NaHC2O4溶液中加入NaOH溶液至pH＝7：c(Na＋)<2[c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＋c(H2C2O4)]

    C.0.1 mol·L－1 NaCN溶液与0.1 mol·L－1 NaHC2O4溶液的比较：c(CN－)<c(HC2O4-)＋2c(C2O42-)

    D.0.1 mol·L－1 NaCN溶液与0.1 mol·L－1 NaHC2O4溶液等体积混合：c(Na＋)＋c(C2O42-)＋c(HC2O4-)＋c(H2C2O4)＝0.2 mol·L－1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表中：X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。

    元素

    I1

    I2

    I3

    I4

    X

    496

    4562

    6912

    9543

    Y

    578

    1817

    2745

    11575

    下列根据表中所列数据的判断，错误的是

    A. 元素X是ⅠA族的元素

    B. 元素Y的常见化合价是+3价

    C. 元素X与氧形成化合物时，化学式可能是X2O2

    D. 若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知 Na2SO3和 KIO3 反应过程和机理较复杂，一般认为分以下①～④步反应。

    ①IO3－＋SO32－=IO2－＋SO42－(反应速率慢)

    ②IO2－＋2SO32－=I－＋2SO42－(反应速率快)

    ③5I－＋IO3－＋6H＋=3I2＋3H2O(反应速率快)

    ④I2＋SO32－＋H2O=2I－＋SO42－＋2H＋(反应速率快)

    下列说法不正确的是：

    A. IO2－和 I－是该反应的催化剂

    B. 此反应总反应速率由反应①决定

    C. 此反应①中氧化剂是IO3－，反应③中还原剂是 I－

    D. 若生成 0.5mol 碘单质，则总反应中有 5mol 电子转移

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是

    A. 常温下，7.8g固体Na2O2中，含有的阴阳离子总数为0.4NA

    B. 4℃时，18gD2O中含有共用电子对数为2NA

    C. 64gSO2和16gO2充分反应，生成 SO3的分子数为NA

    D. 14g乙烯和丙烯的混合物中含有2NA个极性共价键

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65 mg·L－1。实验室模拟海水中溴的提取。实验方法：将适量新制氯水加入到20 mL富含溴离子的海水中(海水可以用0.1 mol·L－1的NaBr溶液代替)，把溴置换出来。氯水中的氯气作________________剂，涉及反应的离子方程式为__________________。得到的单质溴可以用有机溶剂在________(仪器)中实现萃取富集，萃取试剂用________、苯等，得到的有机层显________色。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应:3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g),在不同条件下,用不同物质表示其反应速率,分别为:

    ①v(A)=0.6 mol·L-1·min-1;②v(B)=0.45 mol·L-1·min-1;③v(C)=0.015 mol·L-1·min-1;④v(D)=0.45 mol·L-1·min-1。

    则此反应在不同条件下进行得最快的是( )。

    A.③ B.① C.④ D.②

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求回答下列问题。

    （1）镁橄榄石（Mg2SiO4）用氧化物的形式表示为_____。

    （2）接触法制硫酸工艺中，在设备_____中实现硫铁矿的煅烧制得SO2气体。

    （3）写出醋酸在水中的电离方程式_____。

    （4）写出少量氯气通入碘化钾溶液的化学方程式_____。

    （5）在制作印刷电路板的过程中常利用铜和氯化铁溶液反应，写出离子方程式：_____。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案