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【题目】下列离子方程式中,错误的是

A. 碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合: CO322H===H2OCO2

B. 氯气与KOH溶液反应:Cl22OH===ClClOH2O

C. 将少量铜屑放入浓硝酸中:Cu4H2NO===Cu22NO22H2O

D. 氯化铁溶液与铜反应:2Fe3Cu===2Fe2Cu2

【答案】A

【解析】A.碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合生成氯化钠、水和二氧化碳,反应的离子方程式为:H++HCO3-=H2O+CO2,故A错误;B.氯气与KOH溶液反应生成氯化钾、次氯酸钾和水,反应的离子方程式为:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,故B正确;C.将少量铜屑放入浓硝酸中的离子反应为Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O,故C正确;D.氯化铁溶液与铜反应,离子方程式:2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+,故D正确;故选A

练习册系列答案
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【题目】已知在等温等压条件下,化学反应方向的判据为

ΔH-TΔS<0反应能自发进行

ΔH-TΔS=0反应达到平衡状态

ΔH-TΔS>0反应不能自发进行

某反应AD+E ΔH-TΔS=(-4500+11×T)J mol-1 要防止反应发生,温度必须

A高于409 K B低于136 K C高于136 K而低于409 K D低于409 K

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A. 该装置将化学能转变为电能

B. 利用该技术可捕捉大气中的CO2

C. 该装置工作时,理论上每生成1mol草酸铝,电路中通过6mol电子

D. 该装置工作时,正极上的电极反应式为2CO2-2e-=C2O42-

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【题目】用下列一种试剂就能鉴别苯酚、戊烯、己烷、乙醇四种溶液的是(  )

A. FeCl3溶液 B. KMnO4溶液 C. 石蕊试液 D. 溴水

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【题目】氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示,则下列化学反应属于阴影部分的是(

A.Cl2+2KBr═Br2+2KCl
B.2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2
C.4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3
D.2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

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【题目】碳及其化合物在生活、化工领域发挥着重要的作用。试回答下列问题:

(1)有科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如图所示。若重整系统发生的反应中,则重整系统中发生反应的化学方程式为______________

(2)以CO2为原料利用电解法可制取乙烯,其装置如图所示。电极a为电源的_____(填正极”或“负极” ),溶液中的H_______(填“阴”或“阳”,下同)极区流向____极区。

(3)草酸锌可应用于有机合成、电子工业等。工业上制取ZnC2O4的原理如图所示(电解液不参加反应),Zn电极是________(填“正” “负”“阴”或“阳”)极。己知在Pb电极区得到ZnC2O4,则Pb电极上的电极反应式为_________________

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【题目】表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的

A. 7.8gNa2O2与足量CO2充分反应放出1.12LO2

B. lmol NaN3(叠氮化钠)中含有的离子总数为4

C. lmol Cl2与足量铁反应转移电子数为3

D. 1L0.1 mol.L-1NH4NO3溶液中N原子的数目为0.2

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【题目】在相同温度下,甲、乙两种溶液,甲溶液的pH是乙溶液的2倍,则甲溶液中c(H)与乙溶液中c(H)之比是

A. 101 B. 1001 C. 1100 D. 无法确定

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