【题目】下列离子方程式中,错误的是
A. 碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合: CO32-+2H+===H2O+CO2↑
B. 氯气与KOH溶液反应:Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O
C. 将少量铜屑放入浓硝酸中:Cu+4H++2NO===Cu2++2NO2↑+2H2O
D. 氯化铁溶液与铜反应:2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+
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【题目】已知在等温等压条件下,化学反应方向的判据为
ΔH-TΔS<0反应能自发进行
ΔH-TΔS=0反应达到平衡状态
ΔH-TΔS>0反应不能自发进行
某反应AD+E ΔH-TΔS=(-4500+11×T)J mol-1, 要防止反应发生,温度必须
A.高于409 K B.低于136 K C.高于136 K而低于409 K D.低于409 K
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【题目】下列中和反应对应的离子方程式能以“H+ + OH-==H2O”表示的是( )
A. 醋酸和氢氧化钠溶液反应
B. 氢氧化镁和盐酸反应
C. 氢氧化钡和稀硫酸反应
D. 澄清石灰水和硝酸反应
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【题目】“碳呼吸电池”是一种新型能源装置,其工作原理如图所示。下列有关说法中错误的是
A. 该装置将化学能转变为电能
B. 利用该技术可捕捉大气中的CO2
C. 该装置工作时,理论上每生成1mol草酸铝,电路中通过6mol电子
D. 该装置工作时,正极上的电极反应式为2CO2-2e-=C2O42-
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【题目】氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示,则下列化学反应属于阴影部分的是( )
A.Cl2+2KBr═Br2+2KCl
B.2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
C.4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3
D.2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑
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【题目】碳及其化合物在生活、化工领域发挥着重要的作用。试回答下列问题:
(1)有科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如图所示。若重整系统发生的反应中,则重整系统中发生反应的化学方程式为______________。
(2)以CO2为原料利用电解法可制取乙烯,其装置如图所示。电极a为电源的_____(填正极”或“负极” ),溶液中的H+由_______(填“阴”或“阳”,下同)极区流向____极区。
(3)草酸锌可应用于有机合成、电子工业等。工业上制取ZnC2O4的原理如图所示(电解液不参加反应),Zn电极是________(填“正” “负”“阴”或“阳”)极。己知在Pb电极区得到ZnC2O4,则Pb电极上的电极反应式为_________________。
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【题目】用表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的
A. 7.8gNa2O2与足量CO2充分反应放出1.12LO2
B. lmol NaN3(叠氮化钠)中含有的离子总数为4
C. lmol Cl2与足量铁反应转移电子数为3
D. 1L0.1 mol.L-1的NH4NO3溶液中N原子的数目为0.2
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【题目】在相同温度下,甲、乙两种溶液,甲溶液的pH是乙溶液的2倍,则甲溶液中c(H+)甲与乙溶液中c(H+)乙之比是
A. 10∶1 B. 100∶1 C. 1∶100 D. 无法确定
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