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    【题目】请完成下列填空，

    （1）已知氢气的化学式是H2，其摩尔质量为______；4 g H2的物质的量为__mol，其标准状况下的体积为_____L，其含H2分子的个数为________．

    （2）现有21.6g由CO和CO2组成的混合气体，在标准状况下其体积为13.44L．回答下列问题：

    该混合气体的平均摩尔质量为_____________, 该混合气体中含CO2的量为物质的量为__mol。

    【答案】 2g/mol 2 mol 44.8L 2×6.02×1023 36g/mol 0.3mol

    【解析】(1)H2的相对分子质量为2，故其摩尔质量为2g/mol，4gH2的物质的量为： =2mol，其标准状况下的体积为：2mol×22.4L/mol=44.8L，其含H2分子的个数为2mol×6.02×1023mol-1=1.204×1024；

    (2)设CO和CO2的物质的量分别为x、y，则列方程组：28x+44y＝21.6、x+y＝，解得：x=0.3mol、y=0.3mol，气体共为0.6mol，该混合气体的平均摩尔质量为： =36g/mol。

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    A．反应②说明高温下Sb还原性比C强

    B．反应①②中氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6

    C．每生成1 mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4︰3

    D．反应①中每生成1 mol FeS时，共转移2 mol电子

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    【题目】向100 mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2，会依次生成I2、Fe3+、，其中Fe3+、I2的物质的量随通入Cl2的物质的量n(Cl2)的变化如图所示，下列说法不正确的是

    A．氧化性强弱：I2<Fe3+<

    B．n(Cl2)=0.12 mol时，溶液中的离子主要有：Fe2+、Fe3+、Cl

    C．若n(Cl2)∶n(FeI2)=6∶5，反应的离子方程式为2Fe2++10I+6Cl25I2+2Fe3++12Cl

    D．若n(Cl2)∶n(FeI2)=2∶1，反应的离子方程式为2Fe2++4I+3Cl22I2+2Fe3++6Cl

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    【题目】在一密闭容器中进行反应：C(s) + H2O(g)= CO(g) + H2(g)，下列条件的改变对反应速率几乎无影响的是（ ）

    A.增加CO的量B.保持体积不变，充入N2，使体系的压强增大

    C.将容器的体积缩小一半D.保持压强不变，充入N2，使容器的体积变大

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    【题目】25℃时，用 0.10 mol·L-1的氨水滴定10.0mL a mol L-1的盐酸，溶液的pH与氨水体积(V)的关系如图所示。已知：N点溶液中存在：c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)。下列说法不正确的是

    A. a=0.10

    B. N、P两点溶液中水的电离程度：N

    C. M、N两点溶液中NH4+的物质的量之比大于1：2

    D. Q 点溶液中存在：2c(OH-)-2c(H+)=c(NH4+)-c(NH3·H2O)

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    B. 60g甲酸甲酯和葡萄糖的混合物含有的碳原子数目为2NA

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