Question

将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH₄和O₂，即构成甲烷燃料电池．已知通入甲烷的一极，其电极反应为：CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O；下列叙述正确的是（　　）

A．通入甲烷的一极为正极

B．通入氧气的一极发生氧化反应

C．该电池总反应为：CH₄+2O₂+2OH^-=CO₃^2-+3H₂O

D．该电池在工作时，溶液中的阴离子向正极移动

Answer 1

分析：燃料原电池中，甲烷失电子发生氧化反应，所以通入燃料的电极为负极，电池反应式为：CH₄+2OH^-+2O₂=CO₃^2-+3H₂O，通入氧化剂的电极为正极，其电极反应是：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，溶液中阴离子流向负极，阳离子流向正极．

解答：解：A．燃料原电池中，甲烷失电子发生氧化反应，所以通入燃料的电极为负极，故A错误；
B．通入氧气的一极为正极，正极上氧气得电子发生还原反应，故B错误；
C．根据正负极电极方程式可知该电池总反应为：CH₄+2O₂+2OH^-=CO₃^2-+3H₂O，故C正确；
D．放电时，溶液中阴离子流向负极，阳离子流向正极，故D错误．
故选C．

点评：本题考查碱性甲烷电池的工作原理，题目难度不大，注意把握电极反应式的书写，正确判断两极的化学反应，在学习中注意归纳电子、电流、离子的流向．