【题目】（1）某有机物由C、H、O三种元素组成，球棍模型如图所示：
①含有的官能团名称是_______；
②写出此有机物与金属钠反应的化学方程式_______。
（2）四种常见有机物分子的比例模型示意图如下，其中甲、乙、丙为烃，丁为烃的衍生物。
①可以鉴别甲和乙的试剂为_________；
a.稀硫酸 b.溴的四氯化碳溶液 c.水 d.酸性高锰酸钾溶液
②上述物质中有毒、有特殊气味，且不溶于水、密度比水小的是_________（填名称），将其加入溴水中，振荡后静置，观察到的现象是_______。
③乙和丁的物质的量共1.5mol，完全燃烧需要的氧气的物质的量是_______。
（3）乳酸（
）是一种有机物，它在多种生物化学过程中起重要作用。
①1mol乳酸与足量的Na反应生成氢气的物质的量是_______。
②乳酸与铁粉反应生成乳酸亚铁，可用于治疗缺铁性贫血。反应的化学方程式是_______________。
【答案】碳碳双键和羧基2CH2=CH-COOH+2Na→2CH2=CH- COONa+H2↑bd苯分层，溴水的颜色褪去，上层呈橙红色4.5mol1mol2
+Fe→（CH3CH(OH)COO）2Fe+H2↑
【解析】
（1）根据价键规则和球棍模型，该有机物的结构简式为CH2=CHCOOH，其中含有的官能团为碳碳双键和羧基，羧基能与Na反应。
（2）甲、乙、丙为烃，丁为烃的衍生物，结合比例模型，甲的结构简式为CH4，乙的结构简式为CH2=CH2，丙的结构简式为
，丁的结构简式为CH3CH2OH。根据四种物质的性质作答。
（3）①乳酸中的醇羟基和羧基都能与Na反应。
②羟基氢的活性小于羧基氢的活性，乳酸中羧基能与Fe反应。
（1）根据价键规则和球棍模型，该有机物的结构简式为CH2=CHCOOH。
①该有机物中含有的官能团名称为碳碳双键和羧基。
②该有机物中含羧基能与Na反应，反应的化学方程式为2CH2=CHCOOH+2Na→2CH2=CHCOONa+H2↑。
（2）甲、乙、丙为烃，丁为烃的衍生物，结合比例模型，甲的结构简式为CH4，乙的结构简式为CH2=CH2，丙的结构简式为，丁的结构简式为CH3CH2OH。
①甲为甲烷，乙为乙烯。a项，CH4、CH2=CH2与稀硫酸都不反应，都无明显现象，不能用稀硫酸鉴别CH4和CH2=CH2；b项，CH4不能使溴的四氯化碳溶液褪色，CH2=CH2与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，CH2=CH2能使溴的四氯化碳溶液褪色，现象不同，能用溴的四氯化碳溶液鉴别CH4和CH2=CH2；c项，CH4、CH2=CH2与水都不反应，都无明显现象，不能用水鉴别CH4和CH2=CH2；d项，CH4不能使酸性KMnO4溶液褪色，CH2=CH2能使酸性KMnO4溶液褪色，现象不同，能用酸性KMnO4溶液鉴别CH4和CH2=CH2；能用来鉴别甲和乙的试剂为溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液，答案选bd。
②上述四种物质中有毒、有特殊气味，且不溶于水、密度比水小的是苯。将苯加入溴水中，振荡后静置，苯萃取出溴水中的Br2，观察到的现象是：分层，溴水的颜色褪去，上层呈橙红色。
③乙、丁分别为CH2=CH2、CH3CH2OH，CH2=CH2、CH3CH2OH分别完全燃烧的化学方程式为CH2=CH2+3O2
2CO2+2H2O、CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O，可见1molCH2=CH2、1molCH3CH2OH完全燃烧都消耗3molO2，则1.5molCH2=CH2和CH3CH2OH完全燃烧需要O2物质的量为1.5mol
3=4.5mol。
（3）①乳酸中含1个羟基和1个羧基，乳酸中羟基和羧基都能与Na反应，反应的化学方程式为
+2Na→
+H2↑，1mol乳酸与足量Na反应生成H2物质的量为1mol。
②羟基氢的活性小于羧基氢的活性，乳酸中羧基与Fe反应，乳酸与铁粉反应生成乳酸亚铁的化学方程式为2+Fe→（
）2Fe+H2↑。
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【题目】以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是
A. 发展氢能和太阳能
B. 限制塑料制品的使用
C. 提高原子利用率，发展绿色化学
D. 发展硅酸盐(水泥、玻璃和陶瓷)工业
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【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述不正确的是
A. 原子半径的大小顺序为X<W<Y<Z B. WX2、YX2和ZX2均只含共价键
C. W、X、Y、Z最外层电子数之和为20 D. Z的气态氢化物比Y的稳定
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【题目】可逆反应:X(s)+Y(g)
2Z(g)在容积为1L密闭容器反应，下列叙述不是反应达到平衡状态的标志的是
①单位时间内生成1molX的同时消耗2molZ ②Z的体积分数不再变化
③体系的压强不再改变 ④Y、Z的物质的量浓度比为1:2
⑤Y的转化率不再改变的状态 ⑥混合气体的密度不再改变的状态
A. 仅①④ B. ①③④ C. ①④⑤ D. ②③⑤⑥
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【题目】
（1）下列气态分子BCl3、CCl4、H2O和BeCl2中，其键角由大到小的顺序为 ．
（2）硫化氢（H2S）分子的空间构型为；二氧化碳（CO2）分子的空间构型为；甲烷（CH4）分子的空间构型为 ．
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【题目】I．现有三个反应：
反应①
=a kJ/mol平衡常数为K1
反应②
平衡常数为K2
反应③
=b kJ/mol平衡常数为K3
在不同温度下，部分K1、K2的值如下：
T/℃ | 700 | 800 |
K1 | 2.38 | 2.56 |
K2 | 0.80 |
(1) 
==____________________
(2)K1的表达式为____________；根据反应①、②、③推导出K1、K2、K3的关系式K3=______________。
(3)在恒温恒压密闭容器中通入CO和H2O各1mol发生反应②，当反应达到平衡后，维持温度与压强不变，t1时再通入各1mol的CO和H2O的混合气体，请在下图中画出正（v正）、逆（v逆）反应速率在t1后随时间t变化的曲线图_______。
Ⅱ．在容积相同的两个密闭容器内(装有等量的某种催化剂)，分别充入同量的NOx及C3H6，在不同温度下，同时发生以下反应：
18NO(g)+2C3H6(g) 9N2(g)+6CO2(g)+6H2O(g)：
18NO2(g)+4C3H6(g) 9N2(g)+12CO2(g)+12H2O(g)；
并分别在t秒时测定其中NOx转化率，绘得图像如下图所示：
①从图中可以得出的结论是
结论一：从测定NOx转化数据中判断，相同温度下NO转化效率比NO2的低。
结论二：________________________________________________________
②在上述NO2和C3H6反应中，提高NO2转化率的措施有_____________。(填编号)
A．加入催化剂 B．降低温度 C.分离出H
Ⅲ．常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.6，c(H2CO3)=1.5×10 -5 mol/L。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3－+ H+ 的平衡常数K1=___________。(已知：10-5.60=2.5×10-6 )
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【题目】对于aA（g）+bB（g）cC（g）反应，改变某一变量（条件）得到如图象（p 表示压强，T 表示温度，n 表示物质的量，á 表示平衡转化率）．根据图象，下列判断正确的是（ ）
A.反应 I：若 p1＞p2 ， 则 a+b＜c
B.反应Ⅱ：此反应的△H＜0，且 T1＜T2
C.反应Ⅲ：表示t1 时刻一定是使用催化剂对反应速率的影响
D.反应Ⅳ：表示t1时刻增大 B 的浓度对反应速率的影响
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