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    (1)在较浓强碱溶液中紫色(MnO4-)转变为绿色（MnO42-），请完成下列反应方程式：
    4MnO4-+___OH-→4MnO42-+____+____；
    以下是MnO42-转变为MnO4-的两种方法，请完成相应的方程式。
    (2)通入CO2降低强碱的浓度：3MnO42-+____ H2O→____MnO4-+____MnO2+____ OH-
    (3)电解。
    ①阳极反应式：____________；阴极反应式：________________。
    ②实验中发现，若电解时间过长，溶液颜色又转变成绿色。为什么？______________。
    (1)4MnO4-+4OH-=4MnO42-+O2↑+2H2O
    (2)3MnO42-+2H2O=2MnO4-+1MnO2+4OH-
    (3)①MnO42--e-=MnO4-； MnO42-+2e-+2H2O=MnO2+4OH-；②电解时间过长，生成的NaOH浓度过高，会发生反应：4MnO4-+4OH-=4MnO42-+O2↑+2H2O
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解


    （1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为
    b
    b

    （a）A     （b）B    （c）C      （d）D
    （2）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或浓硝酸中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等．
    ①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置．
    ②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是
    Mg
    Mg
    （填名称），可以验证该结论的实
    验是
    bc
    bc
    ．
    （a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
    （b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
    （c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
    （d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
    ③写出甲的氧化物及氧化物对应水化物分别与强碱反应的离子方程式
    Al2O3 +2OH-═2AlO2-+H2O
    Al2O3 +2OH-═2AlO2-+H2O
    、
    Al（OH）3 +OH-═AlO2-+2H2O
    Al（OH）3 +OH-═AlO2-+2H2O
    ．
    （3）表中所列小写字母分别代表一种化学元素：
    ①m、f、j的单质熔点由高到低的顺序
    C＞Si＞P
    C＞Si＞P
    （填元素符号）．
    ②以上元素形成的金属单质中，熔点最低的是
    Na
    Na
    （填元素符号）．
    ③f、m、n、g所形成的氢化物的稳定性还性由强到弱的顺序为
    HCl、H2S、PH3、SiH4
    HCl、H2S、PH3、SiH4
    （填化学式）；
    ④甲、乙、c、d、e形成的简单离子的半径由小到大的顺序为
    Al3+、Mg2+、Na+、O2-、N3-
    Al3+、Mg2+、Na+、O2-、N3-
    ．
    ⑤f元素单质是在生产中用量很大，试写出工业上制备f元素单质的化学方程式
    SiO2+2C
     高温 
    .
     
     2CO+Si
    SiO2+2C
     高温 
    .
     
     2CO+Si
    ．
    ⑥c元素的单质用途
    氮气是合成氨、制硝酸的重要原料；由于其性质稳定常被用作保护气；在高科技领域中常用液氮制造低温环境
    氮气是合成氨、制硝酸的重要原料；由于其性质稳定常被用作保护气；在高科技领域中常用液氮制造低温环境
    （填一条）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?信阳二模）在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去．
    回答下列问题：
    （1）若甲、乙是两种常见金属，反应Ⅲ是工业制盐酸的反应．
    ①反应I中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是
    C
    C
    ．
    A．热分解法    B．热还原法    C．电解法
    ②反应Ⅱ中，乙与H2O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应Ⅱ的化学方程式是
    2Fe+4H2O（g）
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2
    2Fe+4H2O（g）
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2
    ．
    ③通过比较反应I、Ⅱ的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性
    强
    强
    （填“强”或“弱”），比较二者金属性强弱的依据还可以是
    NaOH是强碱，Fe（OH）3是弱碱
    NaOH是强碱，Fe（OH）3是弱碱
    （写出一种即可）．
    （2）若甲、乙是化合物，且反应Ⅲ是工业制漂白粉的反应．
    ①反应Ⅲ的化学方程式是
    2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    ．
    ②反应I的另一种产物为有机物，则该有机物的电子式是
    ．
    ③反应Ⅱ是化合反应．乙可与硫酸铵共热反应制氨气，则此反应的化学方程式是
    CaO+（NH4）2SO4=CaSO4+2NH3↑+H2O
    CaO+（NH4）2SO4=CaSO4+2NH3↑+H2O
    ．
    ④在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HClO溶液，同时放出一种气体．其反应的离子方程式是
    2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl-+2HClO+CO2↑
    2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl-+2HClO+CO2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年陕西省高三上学期第三次教学质量检测理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    清洗和制绒是硅晶片制作的重要步骤之一，硅片化学清洗的主要目的是除去硅片表面杂质（如某些有机物，无机盐，金属、Si、SiO2粉尘等）。常用的化学清洗剂有高纯水、有机溶剂、双氧水、浓酸、强碱等。其中去除硅的氧化物，通常用一定浓度的HF溶液，室温条件下将硅片浸泡1至数分钟。制绒是在硅片表面形成金字塔形的绒面，增加硅对太阳光的吸收。单晶制绒通常用NaOH、Na2SiO3等混合溶液在75～90℃反应25～35 min，效果良好。回答下列问题

    Ⅰ.（1）写出晶片制绒反应的离子方程式               ，对单晶制绒1990年化学家Seidel提出了一种的电化学模型，他指出Si与NaOH溶液的反应，首先是Si与OH一反应，生成SiO44一，然后SiO44一迅速水解生成H4SiO4。基于此原理分析反应中氧化剂为                   。

    （2）本校化学兴趣小组同学，为验证Seidel的理论是否正确，完成以下实验：

     

    实验事实

    事实一

    水蒸汽在600℃时可使粉末状硅缓慢氧化并放出氢气。

    事实二

    盛放于铂或石英器皿中的纯水长时间对粉末状还原硅无腐蚀作用。

    事实三

    普通玻璃器皿中的水仅因含有从玻璃中溶出的微量的碱便可使粉末状硅在其中缓慢溶解。

    事实四

    在野外环境里，用较高百分比的硅铁粉与干燥的Ca(OH)2和NaOH，点着后焖烧，可剧烈放出H2。

    事实五

    1g（0.036mo1）Si和20mL含有lgNaOH（0.025mol）的溶液，小心加热（稍微预热），收集到约1700mL H2，很接近理论值（1600mL）。

    结论：从实验上说明碱性水溶液条件下，H2O可作                剂；NaOH作_____             剂，降低反应             。高温无水环境下，NaOH作               剂。

    Ⅱ.在工业中利用镁制取硅：2Mg＋SiO22MgO＋Si，同时有副反应发生：2Mg＋SiMg2Si，Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4(硅烷)，SiH4在常温下是一种不稳定、易分解的气体。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置：

    由于氧气的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。        a．石灰石　　　b．锌粒　　　c．纯碱

    （4）实验开始时，必须先通入X气体，再加热反应物，其理由是______________________________，当反应开始后，移走酒精灯反应能继续进行，其原因是___________________________。

    （5）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸。可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因用化学方程式表示为_______________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：09-10年成都石室中学高一下期期末考试化学卷 题型：填空题

    (21分)

    （1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为             。

                （a）A      （b）B     （c）C         （d）D

    （2）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或浓硝酸中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。

    ①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。

    ②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是          （填名称），可以验证该结论的实

    验是           。

            （a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

    （b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

    （c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

    （d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

    ③写出甲的氧化物及氧化物对应水化物分别与强碱反应的离子方程式

                                、                           。

    （3）表中所列小写字母分别代表一种化学元素：

    ①m、f、j的单质熔点由高到低的顺序___________________________（填元素符号）。

    ②以上元素形成的金属单质中，熔点最低的是____________________（填元素符号）。

    ③f、m、n、g所形成的氢化物的稳定性还性由强到弱的顺序为

    ____________________________________________________________(填化学式）；

    ④甲、乙、c、d、e形成的简单离子的半径由小到大的顺序为

    ___________________________________________________________。

    ⑤f元素单质是在生产中用量很大，试写出工业上制备f元素单质的化学方程式

    _____________________________________________________________________。

    ⑥c元素的单质用途_______________________________________________（填一条）。

     

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