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    常温下与NaOH溶液能反应, 且只生成一种盐的是  

    [　　]

    A.F2　　B.Cl2　　  C.I2　　D.S

    答案：A
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?安徽模拟）常温下，NaOH溶液与未知浓度的醋酸溶液等体积混合后，向溶液中滴加甲基橙试液，溶液变红，下列情况可能出现的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?杭州一模）常温下将NaOH溶液与CH3COOH稀溶液混合，不可能出现的结果是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯气是一种重要的氧化剂．
    （1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+2H2O+Cl2↑
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+2H2O+Cl2↑
    ．若产生0.3mol Cl2，则消耗的还原剂的物质的量是
    0.6mol
    0.6mol
    ，反应中转移的电子数是
    0.6NA
    0.6NA
    ．
    （2）将氯气通入足量的氯化亚铁溶液中，反应的离子方程式是
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    ，欲检验所得产物中的阳离子，操作方法和现象是：取少量含该产物的溶液，向其中滴加
    硫氰化钾溶液，溶液由黄色变为血红色
    硫氰化钾溶液，溶液由黄色变为血红色
    ，则证明有该阳离子．
    （3）在常温下，NaOH溶液与氯气反应可制取漂白液，反应的离子方程式是
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    ．
    （4）已知在某温度下，将氯气通入烧碱液中，得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液．经测定，NaClO和NaClO3的物质的量之比为3：1，则反应中被氧化与被还原的氯元素的物质的量之比是
    1：4
    1：4
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年安徽省“江南十校”高三联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，NaOH溶液与未知浓度的醋酸溶液等体积混合后，向溶液中滴加甲基橙试液，溶液变红，下列情况可能出现的是

    A．混合溶液中：4＜pH＜5

    B．混合溶液中离子浓度：c(Na+)+c(H+)≤c(CH3COO-)+c(OH-)

    C．混合前溶液的pH： pH(CH3COOH)+pH(NaOH)＜14

    D．混合溶液中粒子浓度：c(Na+)= c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

     

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