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    14．下列关于有机化合物说法正确的是（　　）
    A．可用高锰酸钾溶液鉴别甲苯、环己烯与溴苯
    B．淀粉与纤维素互为同分异构体，二者水解的最终产物相同
    C．石油裂解和油脂皂化都是由高分子化合物生成小分子物质的过程
    D．   是由单体CH2=CH-CH3和CH2=CH2发生加聚反应的产物

    分析 A．甲苯、环己烯与高锰酸钾都反应；
    B．淀粉与纤维素不是同分异构体；
    C．油脂不是高分子化合物；
    D．可由CH2=CH-CH3和CH2=CH2发生加聚反应生成．

    解答 解：A．甲苯、环己烯与高锰酸钾都反应，可用溴水鉴别，故A错误；
    B．淀粉与纤维素都为高分子化合物，聚合度介于较大范围之间，二者分子式不一定相同，不是同分异构体，故B错误；
    C．油脂的相对分子质量较小，不是高分子化合物，故C错误；
    D．可由CH2=CH-CH3和CH2=CH2发生加聚反应生成，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握有机物的组成、结构和官能团的性质，本题注意高聚物单体的判断，把握高分子化合物的特点，难度不大．

    练习册系列答案
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    4．下列物质均有漂白作用，但其中一种的漂白原理与其它三种不同的是（　　）
    A．HClOB．SO2C．O3D．H2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．有未知浓度的Ba（OH）2和NaOH混合溶液，量取四份该溶液分别通入等量的CO2（已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解），生成沉淀的物质的量如表：
    实验序号ⅠⅡⅢⅣ
    CO2体积（mL）2352235223522352
    样品体积（mL）20.030.040.050.0
    沉淀物质的量（×10-2mol）1.504.506.007.50
    （1）该混合溶液中Ba（OH）2的物质的量浓度=1.50mol/L．
    （2）实验Ⅲ最后所得溶液中碳酸钠的物质的量=0.0450mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2LCCl4中含有的分子数目为0.5NA
    B．25℃，1.01×105Pa，16gO2和O3的混合气体中含有的原子数NA
    C．常温下，5.6g铁完全溶解于稀盐酸，铁失去的电子数为0.3 NA
    D．标准状况下，22.4LN2和CO混合气中含4NA个原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．用分液漏斗分离除去溴苯中混入的溴
    B．顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物不同
    C．石油的裂解是化学变化，而石油的分馏和煤的干馏是物理变化
    D．结构简式为的分子中至少有11个碳原子处于同一平面上

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．（4）某化学兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下系列实验，实验结果记录如下，试根据表中的实验现象书写出第四级和第五组实验Al电极的电极反应式：
    编号电极材料电解制溶液电流指针偏转方向
    1Mg  Al稀盐酸偏向Al
    2Al   Cu稀盐酸偏向Cu
    3Al  石墨稀盐酸偏向石墨
    4Mg  AlNaOH溶液偏向Mg
    5Al    Zn 浓硝酸偏向Al
    ④Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O⑤2H++NO3-+e-=NO2+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．ClO2气体是一种常用的消毒剂，我国从2000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒．
    （1）消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe（OH）3和MnO2等难溶物除去，在这个过程中，Fe2+、Mn2+的化合价升高，说明ClO2具有氧化性．
    （2）工业上可以通过下列方法制取ClO2，请完成该化学反应方程式：2KClO3+SO2═2ClO2+K2SO4．
    （3）使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，是放热反应，当1mol Cl2参与反应时释放145kJ的热量，写出这个反应的热化学方程式：2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）═4HCl（g）+CO2（g）△H=-290kJ•mol-1．
    （4）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8mg•L-1之间．碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：
    Ⅰ．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝．
    Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液．（已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）
    Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1～3．
    操作时，不同pH环境中粒子种类如图所示：请回答：
    ①操作Ⅰ中反应的离子方程式是2ClO2+2I-=2ClO2-+I2．
    ②确定操作Ⅱ完全反应的现象是蓝色消失，半分钟内不变色．
    ③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O．
    ④若水样的体积为1.0L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10-3 mol•L-1的Na2S2O3溶液10mL，则水样中ClO2的浓度是0.675mg•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．（1）质量比为16：7：6的三种气体SO2、CO、NO，分子个数之比为5：5：4；氧原子个数之比为10：5：4．
    （2）在标准状况下，6.8g PH3与标准状况下3.36L CH4含有相同数目的H原子．
    （3）某气体氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为64g/mol，R的相对原子质量为32．
    （4）273K、1.01×105 Pa时气态单质X2的密度为1.25g•L-1，则X的相对原子质量为14．
    （5）相同温度和压强条件下，一定体积的气态氢化物H2R的质量是等体积NH3的2倍，则R的相对原子质量为32．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关实验装置的说法中，正确的是（　　）
    A．
    用图装置，制取干燥纯净的NH3
    B．
    用图装置，实验室制备Fe（OH）2
    C．
    用图所示实验，可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱
    D．
    用图装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积

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