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    【题目】在一定温度下，将2 mol SO2和1 mol O2充入一定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－197kJ/mol，下列说法中正确的是

    A.为提高SO2转化率，可以再加入SO2B.平衡时放出197kJ热量

    C.平衡时再充入O2，则v正增大，v逆减小D.平衡时SO2和SO3共2mol

    【答案】D

    【解析】

    A．加入SO2，虽然平衡正向移动，但SO2的转化率降低，A不正确；

    B．由热化学方程式可知，2molSO2完全反应时，放热197kJ，但投入2molSO2，实际参加反应的SO2小于2mol，所以平衡时放热小于197kJ，B不正确；

    C．平衡时再充入O2，则v正增大，v逆增大，C不正确；

    D．在反应过程中，参加反应SO2的物质的量与生成SO3的物质的量相等，所以平衡时SO2和SO3共2mol，D正确；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锶有“金属味精”之称。以天青石（主要含有SrSO4和少量CaCO3、MgO杂质）生产氢氧化锶的工艺如下：

    已知氢氧化锶在水中的溶解度：

    温度（℃）

    0

    10

    20

    30

    40

    60

    80

    90

    100

    溶解度（g/100mL）

    0.91

    1.25

    1.77

    2.64

    3.95

    8.42

    20.2

    44.5

    91.2

    （1）隔绝空气焙烧时SrSO4只被还原成SrS，化学方程式为____。

    （2）“除杂”方法：将溶液升温至95℃，加NaOH溶液调节pH为12。

    ①95℃时水的离子积KW＝1.0×10－12，Ksp[Mg(OH)2]＝1.2×10－10，则溶液中c（Mg2＋）＝____。

    ②若pH过大，将导致氢氧化锶的产率降低，请解释原因____。

    （3）“趁热过滤”的目的是____，“滤渣”的主要成分为___。

    （4）从趁热过滤后的滤液中得到Sr(OH)2产品的步骤为____、过滤、洗涤、干燥。

    （5）“脱硫”方法：用FeCl3溶液吸收酸浸产生的气体，吸收时的氧化产物为___（填化学式）；再用石墨电极电解吸收液，电解后可在“脱硫”中循环利用的物质是__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于A(g)＋2B(g)3C(g)的化学反应，下列表示的反应速率最快的是(　　)

    A. v(A)＝0.6 mol/(L·min) B. v(B)＝0.3 mol/(L·s)

    C. v(C)＝0.9 mol/(L·min) D. v(C)＝1.2 mol/(L·min)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于镁、铝的说法正确的是（　　）

    A. 铝制品在空气中能稳定存在是因为铝不活泼

    B. 浓HNO3、浓H2SO4能用铝制器皿盛装是因为铝与浓HNO3、浓H2SO4不反应

    C. 镁、铝均能与NaOH溶液反应

    D. 铝与Fe2O3发生铝热反应是利用了Al的还原性比Fe强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能正确表达下列反应的离子方程式为

    A. 用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

    B. 硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H++FeS=H2S↑+ Fe2+

    C. 向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3=Al2(CO3)3↓

    D. 用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH－=++ H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NO2和N2O4之间发生反应：N2O42NO2，一定温度下，体积为2L的密闭容器中，各物质的物质的量随时间变化的关系如图所示。请回答下列问题：

    (1)曲线____________(填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。在0到1min中内用X表示该反应的速率是________________，该反应达最大限度时Y的转化率_______。

    (2)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中 v(NO2)＝0.3 mol·L－1·min－1，乙中y(N2O4)＝0.2 mol·L－1·min－1，则__________中反应更快。

    (3)下列描述能表示反应达平衡状态的是______________________。

    A．容器中X与Y的物质的量相等

    B．容器内气体的颜色不再改变

    C．2v(X)＝v(Y)

    D．容器内气体的平均相对分子质量不再改变

    E．容器内气体的密度不再发生变化

    (4)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理如右图，该电池在使用过程中石墨Ⅱ电极上生成氧化物Y(N2O5)，则石墨I电极是______________(填“正极”或“负极”)，石墨Ⅱ的电极反应式为_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水是巨大的资源宝库：从海水中提取食盐和溴的过程如下：

    下列说法错误的是

    A.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等

    B.电解熔融的氯化钠是一个将电能转化为化学能的过程

    C.步骤Ⅱ中将Br2还原为Br－的目的是富集溴元素

    D.向母液中加入石灰乳可得到Mg(OH)2，工业上常用电解熔融的Mg(OH)2来制取镁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图表示一定温度下，在容积固定的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量浓度随时间变化的情况。回答下列问题：

    (1)该反应的化学方程式为_________。

    (2)0～t1s内，B气体的平均反应速率为____。

    (3)(t1＋10)s时，A气体的转化率为__________，此时v正(A)_____v逆(B)(填“>”“<”或“＝")。

    (4)下列关于该反应的说法正确的是__________(填标号)。

    a.t1时刻，该反应的正反应和逆反应均已停止

    b.t1时刻之前，B气体的消耗速率大于它的生成速率

    c.t1时刻，C气体的正反应速率等于它的逆反应速率

    (5)容器中，(t1＋10)s时的压强与起始时的压强之比为____

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物Z是一种医药中间体，由X制备Z的物质转化路线如图，下列说法正确的是（ ）

    A.X在空气中不易氧化变质

    B.可用FeCl3溶液鉴别X、Y

    C.1molX最多能与4molH2反应

    D.C3H5O2Cl的结构简式为ClCOOC2H5

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