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    15．下列有关化学键的叙述，不正确的是（　　）
    A．非金属元素构成的单质中一定存在共价键
    B．由不同种原子间形成的共价键不一定是极性键
    C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物
    D．化学键断裂，不一定发生化学变化

    分析 A．非金属元素构成的单质中不一定存在化学键；
    B．由不同种原子间形成的共价键不一定是极性键，可能是非极性键；
    C．离子化合物中可能含有共价键；
    D．化学键断裂和形成同时发生才能发生化学变化．

    解答 解：A．非金属元素构成的单质中不一定存在化学键，如稀有气体中不含化学键，故A错误；
    B．由不同种原子间形成的共价键不一定是极性键，可能是非极性键，故B正确；
    C．一种化合物中可能存在两种化学键，如NaOH中含有离子键和共价键，但属于离子化合物，故C正确；
    D．化学键断裂和形成同时发生才能发生化学变化，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查离子键和共价键的判断，侧重考查基本概念，明确离子键和共价键的区别是解本题关键，注意不能根据是否含有金属元素判断离子键，采用举例法分析解答．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．根据表，下列说法正确的是（　　）
    化学式电离常数（25℃）
    CH3COOHKa=1.8×10-5
    H2SO3Ka1=1.23×10-2
    Ka2=6.6×10-8
    NH3．H2OKb=1.8×10-5
    A．25℃时，pH=3的醋酸和pH=11的氨水等体积混合后，混合液中水的电离是被促进的
    B．Na2SO3溶液中滴加足量醋酸，反应的离子方程式为：SO32-+2CH3COOH=SO2↑+H2O+2CH3COO-
    C．NaHSO3溶液呈酸性，是因为Kw/Ka1＞Ka2
    D．0.1mol/L的CH3COOH溶液与等浓度等体积的CH3COONa混合后，溶液中的微粒存在以下关系：c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO-）+2c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列设计的实验方案能达到实验目的是（　　）
    A．向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5mL有机物X，加热后未出现砖红色沉淀，说明X结构中不含有醛基
    B．室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量浓溴水，振荡、静置后过滤，可除去苯中少量苯酚
    C．向无色的淀粉KI溶液中滴加少量氯水，溶液变成蓝色，说明氧化性：Cl2＞I2
    D．向含酚酞的氢氧化钠溶液中加入少量30%H2O2溶液，红色褪去，向褪色后的溶液再补加NaOH溶液，不显红色，说明H2O2因显酸性而使溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．工业含铬废水的处理原理是将Cr2O72-转化为Cr3+，再将Cr3+转化为Cr（OH）3沉淀，利用硫酸工业废气中的SO2处理含铬废水，既充分利用资源、以废治废，还能节约生产成本．
    （1）工业上处理100LCr2O72-含量为108mg•L-1的含铬废水，至少需要3.36L（标准状况）SO2．
    （2）已知：Ksp[Cr（OH）3]=1×10-30．室温下，除去被SO2还原所得溶液中的Cr3+（使其浓度小于1×10-4mol•L-1），需调节溶液pH＞6．
    （3）三价铬Cr（Ⅲ）与双氧水反应可用于合成铬黄（PbCrO4）．控制其他条件不变，调节反应温度，考察反应温度对Cr（Ⅲ）转化率的影响（如图所示）．温度超过70℃时，Cr（Ⅲ）转化率下降的原因是较高温度下双氧水分解．
    （4）光照下，草酸（H2C2O4）也能将Cr2O72-转化为Cr3+．化学式为Al2Fe（SO4）4的某发盐（毛发状，在空气中能被氧化）对该反应具有催化作用．为确定一瓶久置发盐的化学成分，学习小组进行如下实验：取一定质量的发盐样品溶于足量的稀硫酸中，将溶液分为两等份．其中一份与酸性KMnO4溶液充分反应（反应后，MnO4-被还原为Mn2+），消耗浓度为0.4000mol•L-1的KMnO4溶液20.00mL；往另一份溶液中加入足量稀氨水，在空气中微热并搅拌使之充分反应，待沉淀不再变化后过滤，将沉淀洗涤并充分灼烧后称量，得9.100g干燥固体粉末．
    通过计算与合理猜想，推测该久置发盐的可能化学组成（请给出计算过程与推测理由）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法错误的是（　　）
    A．0.1 mol/L CH3COOH溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L
    B．将Al2（SO4）3溶液蒸干，灼烧得Al2O3
    C．配制FeCl3溶液，应加少量盐酸
    D．Na2S溶液中：c（OH-）═c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为NA
    B．11g分子式为C3H8的链烃中含有的C-H的数目为2NA
    C．室温时，1.0L  pH=13的 Ba（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.2NA
    D．Fe与水蒸气反应生成22.4L氢气，转移的电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列叙述不正确的是（　　）
    A．离子化合物中可能存在非极性键
    B．硫酸分子中有H+和SO42-两种离子
    C．某原子的最外层只有一个电子，它与卤族元素可能形成离子键，也可能形成共价键
    D．离子键和共价键的实质都是电性的相互作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．最新报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯（Cs）原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列．已知铯位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，根据铯在元素周期表中的位置，推断下列内容：
    （1）铯的原子核外共有6个电子层，最外层电子数为1，铯的原子序数为55．
    （2）铯单质与水剧烈反应，放出无色气体，请写出反应的化学方程式：2Cs+2H2O=2CsOH+H2↑．
    （3）预测铯单质的还原性比钠单质的还原性强（填“弱”或“强”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．（1）下列变化：①碘的升华；②氧气溶于水；③氯化钠溶于水；④烧碱熔化；⑤氯化氢溶于水；⑥氯化铵受热分解．（填序号）
    化学键没有被破坏的是①②；仅发生离子键破坏的是③④；仅发生共价键破坏的是⑤；既发生离子键又发生共价键破坏的是⑥．
    （2）某小组同学在烧杯中加入5 mL1.0 mol•L-1盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H2的速率，如图A所示，该反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，其能量变化可用图中的B（填“B”或“C”）表示．

    （3）已知拆开1 molH-H键、1 molN=N、1molN-H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、39lkJ．当1molNH3分解需要吸收（填“放出”或“吸收”）46KJ的热量．

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