在带有活塞的密闭容器中加入5molH2和5molN2.在某温度下反应生成2molNH3.若此时容器的压强不变.则容器的体积是反应前的( ) A．2倍 B．1.5倍 C．0.8倍 D．0.5倍题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在带有活塞的密闭容器中加入5molH₂和5molN₂，在某温度下反应生成2molNH₃，若此时容器的压强不变，则容器的体积是反应前的（　　　）

A．2倍 B．1.5倍 C．0.8倍 D．0.5倍

【答案】

【解析】

试题分析：根据反应式可知

N₂＋ 3H₂2NH₃

起始量（mol） 5 5 0

转化量（mol） 1 3 2

平衡量（mol） 4 2 2

根据阿伏加德罗定律及其推理可知

容器的体积是反应前的倍

答案选C。

考点：考查可逆反应的有关计算

点评：本题是高考中的常见题型，试题难易适中，基础性强，主要是训练学生的逻辑思维能力，以及规范答题能力，提高学生的学习效率。

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A．体积不变，升温，正反应速率减小

B．温度、压强均不变，充入HI气体，开始时正反应速率增大

C．温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深

D．体积、温度不变，充入氮气后，正反应速率将增大

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A．温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，混合气体颜色加深

B．温度、压强均不变，充人HI气体，开始时正反应速率增大

C．体积不变，升温正反应速率减小

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（2）下列说法中正确的是：

A．温度、压强均不变，充入HI气体瞬间正反应速率增大
B．容器体积不变，升温逆反应速率增大
C．容器体积、温度不变，充入氦气后，正反应速率将增大
D．恒温恒容时，混合气体的平均分子量不变不能作为达平衡的标志
（3）若在体积为5L的容器中，起始时投入3mol H₂、2mol I₂，lOs达平衡时测得HI的物质的量为1.2mol．lOs内用H₂表示的平均反应速率为

，达平衡时I₂的转化率为

．
（4）若反应过程中某一时刻H₂、I₂、HI的浓度分别为0.3mol?L^-1、0.2mol?L^-l、0.4mol?L1^-1．当反应达到限度时，可能存在的数据是：

A．H₂为 0.5mol．L^-1，I₂为 0.4mol?L^-1
B．H₂为 0.4mol?L^-1
C．H₂、HI均为0.2mol?L^-1
D．HI为 0.8mol?L^-1．

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