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    7．某单烯烃经氢化后得到饱和烃是，该烯烃可能的结构有（　　）
    A．1 种B．2 种C．3 种D．4 种

    分析 单烯烃经氢化后得到饱和烃，有机物的碳链骨架不变，相邻2个C上均有H可由烯烃加成得到，结合对称性判断．

    解答 解：单烯烃经氢化后得到饱和烃，有机物的碳链骨架不变，由结构对称性可知，如图中，四个甲基相同，有2个位置可由烯烃加成得到，则该烯烃可能的结构有2种，
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握烯烃的加成规律及有机物结构的对称性为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意对称性判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义．
    （1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H 1=+489.0kJ•mol-1，C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H 2=+172.5kJ•mol-1
    则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5 kJ•mol-1．
    （2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）．写出该电池的负极反应式：CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O．
    （3）一定温度下，在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
    ①CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图所示．
    B、C两点的平衡常数K（B）= K（C）（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②某温度下，将2.0molCO和6.0molH2充入2L的密闭容器中，达到平衡时测得c（CO）=0.25mol/L，CO的转化率=75%，此温度下的平衡常数K=1.3（保留二位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列物质属于纯净物的是（　　）
    A．普通玻璃B．空气C．漂白粉D．干冰

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．常温下，某溶液中H+的物质的量浓度是OH-的10000倍，该溶液的PH值是（　　）
    A．5B．8C．9D．6

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某化学兴趣小组利用如图1实验装置进行制取氯酸钾和验证元素的非金属性相对强弱的试验．

    （1）A装置中反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；B装置采用水浴加热的优点是温度易控，受热均匀．
    （2）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶，过滤、洗涤．该实验操作过程需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管．
    （3）若对调B和C装置的位置，能（填“能”或“不能”）提高B中氯酸钾的产率．
    （4）验证非金属性Cl＞I的实验现象是C中溶液变蓝色．该装置不能（填“能”或“不能”）验证非金属性Cl＞Br＞I．
    （5）利用如图2装置验证非金属性：C＞Si，B中加Na2CO3，C中加Na2SiO3溶液，A中应该加入稀H2SO4，C中反应的化学方程式CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某温度时，CaC2O4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．向CaC2O4饱和溶液中加入固体Na2C2O4可以由a点变到b点
    B．通过蒸发可以由d点变到c点
    C．d点无CaC2O4沉淀生成
    D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列关于    的说法中不正确的是（　　）
    A．最多只有5个碳原子在同一直线上B．最多有11个碳原子在同一平面上
    C．有7个碳原子可能在同一直线上D．最多有19个原子在同一平面上

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．可看作醇类的是B、C、D（填序号）；可看作酚类的是A、B、C（填序号）．
    A． B．  C． D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染．废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末．
    （1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是BD
    A．热裂解形成燃油                           B．露天焚烧
    C．作为有机复合建筑材料的原料         D．直接填埋
    （2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：
    Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ．mol+1
    2H2O2（aq）=2H2O（1）+O2（g）△H=-196.46kJ．mol-1
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=2H2O（l）△H=-285.84kj．mol-1
    在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.6KJ/mol．
    （3）一定条件，在水溶液中1molC1+、C1Ox-（X=1，2，3，4）的能量（kj）相对大小如图所示．
    ①相对能量最高的C1Ox-名称为氯酸根离子
    ②B→A+C反应的热化学方程式为3ClO-═ClO3-+2Cl-．

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