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    11．实现反应：Cu+2H+═Cu2++H2↑，可以通过以下措施（　　）
    A．将Cu投入稀硫酸中
    B．让Cu在潮湿的环境发生电化学腐蚀
    C．将Cu投入浓硫酸中并加热
    D．用Cu作电极、稀硫酸作电解质溶液电解

    分析 反应Cu+2H+═Cu2++H2↑是非自发的氧化还原反应，不能通过原电池反应来实现，只能通过电解来实现，据此分析．

    解答 解：A、铜投入带稀硫酸中，由于铜在H元素之后，故铜和稀硫酸不反应，故A错误；
    B、由于铜和氢离子的反应非自发，故铜在潮湿的环境中只能发生吸氧腐蚀，不能发生析氢腐蚀，故B错误；
    C、将铜投入到浓硫酸中，发生的是铜和硫酸根之间的氧化还原反应，生成的气体为二氧化硫而非氢气，故C错误；
    D、用铜做电解来电解硫酸溶液，则阳极上铜放电：Cu-2e-=Cu2+，阴极上氢离子放电：2H++2e-=H2↑，故总反应为Cu+2H+═Cu2++H2↑，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了氧化还原反应反应实现的手段，应注意的是自发的氧化还原反应可以通过原电池原理来实现，而非自发的可以通过电解池来实现．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．安全重于泰山，无论在化学实验室还是在家中进行实验或探究活动，都必须注意安全．下列实验操作正确的是（　　）
    A．浓硫酸稀释时，应该将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入装有水的烧杯中，并不断搅拌
    B．不慎将汞滴落到桌面上，应立即用抹布抹掉，再用较多的水冲洗
    C．甲烷易燃烧，点燃前要验纯，乙烯可以直接点燃
    D．镁着火时可用二氧化碳扑灭

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．日常生活中的下列物质的鉴别错误的是（　　）
    A．用稀溴水检验溶液中的苯酚
    B．用NaOH溶液区分植物油与矿物油
    C．用燃烧、闻气味的方法区分人造丝和蚕丝
    D．用新制的Cu（OH）2悬浊液区分HCHO、HCOOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．实验需要0.1mol•L-1的 NaOH溶液450mL，根据溶液配制中的情况回答下列问题：
    （1）实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶外还需要其它玻璃仪器有玻璃棒、胶头滴管．
    （2）容量瓶需标有以下五项中的ace（填序号）
    a、温度b、浓度c、容量d、压强e、刻度线
    （3）根据计算得知，所需NaOH的质量为2.0g．
    （4）配制一定物质的量浓度溶液的实验中，如果出现以下操作：
    A．称量时用了生锈的砝码B．将NaOH放在纸张上称量
    C．往容量瓶转移时，有少量液体溅出D．未洗涤溶解NaOH的烧杯
    E．定容时仰视刻度线F．容量瓶未干燥即用来配制溶液
    G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
    上述操作中对配制的溶液物质的量浓度大小造成（填写字母）偏大的有A．
    （5）某位同学利用制得的NaOH溶液来制取Fe（OH）3胶体，无论用什么办法也不能成功，原因可能是不能用氢氧化钠溶液制备 氢氧化铁胶体；正确的方法应是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．化学兴趣小组的同学为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数进行了以下实验，请你参与并完成对有关问题的解答．

    （1）甲同学用图1所示装置测定CO2的质量．实验时稀硫酸是与样品中的Na2CO3（填“Na2CO3”或“NaCl”）发生反应，仪器b的名称是分液漏斗，洗气瓶c中盛装的是浓硫酸，此浓硫酸的作用是除去CO2中的水蒸气．
    （2）乙同学用图2所示装置，取一定质量的样品（m g）和足量稀硫酸反应进行实验，完成样品中Na2CO3质量分数的测定．
    ①实验前，检查该装置气密性的方法是先打开活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再将针筒活塞向内推压，若b下端玻璃管中的液面上升，则装置气密性良好．
    ②在实验完成时，能直接测得的数据是CO2的体积（填“体积”或“质量”）．
    （3）丙同学用如图所示方法和步骤进行实验：

    ①操作Ⅰ涉及的实验名称有过滤、洗涤；操作Ⅱ涉及的实验名称有干燥、称量．
    ②丙同学测得的样品中Na2CO3质量分数的计算式为$\frac{106y}{197x}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．有浓度均为0.2mol/L的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液，试回答下列问题：
    ①PH大小：Na2CO3＞NaHCO3（填＞、﹦、＜）；
    ②微粒种类：Na2CO3=NaHCO3（填＞、﹦、＜）；
    ③在Na2CO3溶液中离子浓度由大到小排列顺序为c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c （HCO3-）＞c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法不正确的是（　　）
    A．Na2CO3比NaHCO3稳定得多
    B．NaHCO3比Na2CO3难溶于水
    C．用物质的量相同的苏打和小苏打可得到相同质量的CO2
    D．石灰水既能和Na2CO3反应，又能与NaHCO3反应，且反应原理相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．已知A、B、C、D为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如表所示：（单位：kJ/mol），回答下面各题：
    元素代号I1I2I3I4
    A2080400061009400
    B500460069009500
    C7401500770010500
    D5801800270011600
    （1）A是ArB是NaC是MgD是Al（填元素符号）
    （2）B通常显+1价，B的电负性＜C的电负性（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）元素C的第一电离能比D高的原因是镁的外围电子为3S2，处于全充满状态，能量较低，较稳定，所需第一电离能较大
    （4）下列元素中，化学性质和物理性质最像A元素的是A．
    A．氦（1s2）　 B．铍（1s22s2）　　 　C．锂（1s221）　 D．氢（1s1）　　　　　　　 　　　　　　　 （5）每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，请你估计B的第2次电离  能飞跃数据将是第9电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：
    Pb+PbO2+4H++2SO42- $?_{充电}^{放电}$2PbSO4+2H2O，则下列说法正确的是（　　）
    A．放电时：电子流动方向由A经导线流向B
    B．放电时：正极反应是Pb-2e-+SO42-═PbSO4
    C．放电时：当电路中转移0.2mol电子时，消耗的H2SO4 0.4mol
    D．放电时：外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加48g

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