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    18．一定温度压强下，O2与CH4的混合物密度是氢气的10倍，则 O2与CH4的物质的量之比为（　　）
    A．1：1B．2：1C．1：2D．1：3

    分析 根据同温同压，该混合气体相对于氢气的密度为10计算混合气体的平均摩尔质量，再利用平均摩尔质量计算混合气体中CH4的与O2的物质的量比．

    解答 解：一定温度压强下，O2与CH4的混合物密度是氢气的10倍，设混合气体的平均摩尔质量为M，则$\frac{M}{M（H{\;}_{2}）}$=10，解得M=10×2g/mol=20g/mol，设混合气体中甲烷为xmol，氧气为ymol，则$\frac{16x+32y}{x+y}$=20，解得y：x=1：3，
    故选：D．

    点评 本题考查阿伏伽德罗定律的推论及物质的量的有关计算等，题目难度中等，也可利用十字交叉法计算气体的物质的量之比，简化计算．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．下列反应的离子方程式书写不正确的是（　　）
    A．钠和水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    B．盐酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-=H2O
    C．三氯化铁腐蚀印刷线路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
    D．金属铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列物质分类正确的是（　　）
    A．烧碱、纯碱、熟石灰都是碱B．铝土矿、水玻璃、小苏打都是混合物
    C．Na2O、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物D．H2SO4、KOH、NaCl都是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．催化剂是影响化学反应速率的本质因素
    B．当反应体系容积不变时，减小反应物的量肯定能降低反应速率
    C．可逆反应达到反应限度时，化学反应速率为0
    D．化学反应速率可用单位时间内反应物的浓度变化量来表示

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列实验操作中正确的是（　　）
    A．用25 mL量筒量取4.0 mol/L的盐酸5.62 mL
    B．做蒸馏操作时，冷凝水方向是下进上出
    C．用溶解、过滤、蒸发的方法分离氯化钠与硝酸钾的混合物
    D．用蒸发皿灼烧胆矾（CuSO4•5H2O）得到CuSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．生活因化学而精彩，化学因实验而生动，实验因“洗涤”而更加精准，关于沉淀或晶体洗涤的说法错误的是（　　）
    A．洗净的检验是检验最后一次洗涤液中是否含有形成沉淀的该溶液中的离子
    B．洗涤的试剂一般可选用蒸馏水、冰水、乙醇、该物质的饱和溶液
    C．洗涤的目的一般是除去沉淀或晶体表面可溶性的杂质，提高纯度
    D．洗涤的操作是向过滤器里加洗涤剂，一般洗涤剂尽量多加，然后让洗涤剂自然流下

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在强碱的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是（　　）
    A．K+、Na+、NO3-、Br-B．Na+、NH4+、NO3-、Cl-
    C．K+、Na+、HCO3-、NO3-D．K+、Cu2+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．以下是一些常用的危险品标志，装运液化石油气的钢罐上应贴的图标是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验．
    （1）取冰醋酸配制250mL 0.4mol/L的醋酸溶液，用0.4mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定．回答下列问题：
    ①将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示．则稀释过程中溶液的pH由大到小的顺序a＞c＞b（填字母）．
    ②配制250mL 0.4mol/L 醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和250mL容量瓶．
    ③为标定该醋酸溶液的准确浓度，用0.2000mol/L的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
    实验序号1234
    消耗NaOH溶液的体积（mL）20.0520.0018.8019.95
    该醋酸溶液的准确浓度为0.2000 mol/L（保留小数点后四位），上述标定过程中，造成测定结果偏高的原因可能是ad（多选、错选不得分）．
    a．未用标准液润洗碱式滴定管
    b．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确；
    c．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗；
    d．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液；
    （2）该小组同学探究浓度对醋酸电离程度的影响时，用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，其结果如下：
    醋酸浓度（mol/L）0.00100.01000.02000.10000.2000
    pH3.883.383.232.882.73
    ①根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是0.0100 mol/L 醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于l．
    ②简述用pH试纸测 0.1mol/L 醋酸溶液pH的方法：用镊子取一小片pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，与标准比色卡对照．
    （3）常温下，将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7，则醋酸溶液中c（H+）＜氢氧化钠溶液中c（OH-）（选填“＞”或“＜”或“=”）．
    （4）若25℃时CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.8×10-5 mol•L-1，向a L CH3COOH溶液中加入bmolCH3COONa，混合液恢复至25℃时呈中性，则原CH3COOH溶液的浓度为$\frac{b}{180a}$mol•L-1．

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