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下列各组物质的性质比较中,正确的是(  )
分析:A.根据元素周期律的递变规律判断对应元素非金属性的强弱,元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定;
B.元素的金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强;
C.首先判断元素的非金属性强弱,非金属性越强,则对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强;
D.元素的非金属性越强,对应离子的还原性越弱.
解答:解:A.非金属性:O>Cl>S,元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,则稳定性:H2O>HCl>H2S,故A错误;
B.金属性:Mg<Na<K,元素的金属性越强,对应最高价氧化物的水化物的碱性越强,则碱性:Mg(OH)2<NaOH<KOH,故B错误;
C.根据元素周期律可知元素的非金属性:Cl>Br>I,则酸性:HClO4>HBrO4>HIO4,故C正确;
D.已知单质的氧化性Cl2>Br2>I2,单质的氧化性越强,则对应的阴离子的还原性越弱,离子的还原性:I->Br->Cl-,故D错误.
故选C.
点评:本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用,题目难度不大,本题注意把握元素周期律的递变规律,注重基础积累的积累即可.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:2013-2014学年安徽省高三第三次月考化学试卷(解析版) 题型:实验题

某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应,研究NH3的某种性质并测定其组成,设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题:

(1)仪器a的名称为________;仪器b中可选择的试剂为________;

(2)实验室中利用下列各组物质,进行喷泉实验,不能成功的是(    )

A.Cl2与饱和食盐水              B.CO2 与40%的NaOH溶液

C.NH3与饱和食盐水             D.HCl与水

(3)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体,量气管有无色无味的气体,上述现象证明NH3具有还原性,写出相应的化学方程式______________________________  .                       

(4)E装置中浓硫酸的作用_______________________

(5)实验完毕,若测得干燥管D增重mg,装置F测得气体的体积为nL(已折算成标准状况),则氨分子中氮、氢的原子个数比为________(用含m、n字母的代数式表示)

 

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科目:高中化学 来源:2014届安徽省高三上学期段一考试化学试卷(解析版) 题型:实验题

某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应,研究NH3的某种性质并测定其组成,设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题:

(1) 仪器a的名称为________;仪器b中可选择的试剂为________;

(2)实验室中利用下列各组物质,进行喷泉实验,不能成功的是        

A.Cl2与饱和食盐水             B.CO2 与40%的NaOH溶液

C.NH3与饱和食盐水             D.HCl与水

(3)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体,量气管有无色无味的气体,上述现象证明NH3具有________性,写出相应的化学方程式                          

(4)E装置中浓硫酸的作用________________________________。

(5)实验完毕,若测得干燥管D增重mg,装置F测得气体的体积为nL(已折算成标准状况),则氨分子中氮、氢的原子个数比为________(用含m、n字母的代数式表示)。

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应,研究NH3的某种性质并测定其组成,设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题:

(1) 仪器a的名称为________;仪器b中可选择的试剂为________;

(2) 实验室中利用下列各组物质,进行喷泉实验,不能成功的是        

A. Cl2与饱和食盐水              B. CO2 与40%的NaOH溶液

C. NH3与饱和食盐水             D.  HCl与水

(3)   实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体,量气管有无色无味的气体,上述现象证明NH3具有________性,写出相应的化学方程式                           

(4)E装置中浓硫酸的作用________________________________

(5)实验完毕,若测得干燥管D增重mg,装置F测得气体的体积为nL(已折算成标准状况),则氨分子中氮、氢的原子个数比为________(用含m、n字母的代数式表示)

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