Question

如图为某种甲醇燃料电池示意图，工作时电子流方向如图所示．下列判断正确的是（　　）

• A、X为氧气
• B、电极A反应式：CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺
• C、B电极附近溶液pH增大
• D、电极材料活泼性：A＞B

Answer 1

考点：化学电源新型电池

专题：电化学专题

分析：根据图片知，电解质溶液是碱性溶液，甲醇燃料电池中，通入甲醇的电极是负极，负极上失电子发生氧化反应，电极反应式为CH₃OH-6e^-+8OH^-═CO₃^2-+6H₂O，正极上是氧气发生得电子的还原反应，O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，电子是从负极流向正极，所以A是负极，B是正极，燃料电池的工作原理来回答．

解答： 解：根据图片知，电解质溶液是碱性溶液，甲醇燃料电池中，电子是从负极流向正极，所以A是负极，B是正极，通入甲醇的电极是负极，X是甲醇，通氧气的电极是正极，Y是氧气．
A、X是甲醇、Y是氧气，故A错误；
B、负极A上发生失电子发生氧化反应，电极反应式为CH₃OH-6e^-+8OH^-═CO₃^2-+6H₂O，故B错误；
C、B是正极，电极反应式为：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，电极附近溶液pH增大，故C正确；
D、在燃料点池中，电极的活泼性可以没有差距，只要能导电即可，原电．池中，负极金属的活泼性不一定是强于正极的，故D错误、
故选C．

点评：本题考查了化学电源新型电池，根据正负极上得失电子及电极反应式来分析解答，并结合转移电子相等进行计算，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液酸碱性书写，难度中等．