Question

已知一定条件下，CO（g）+H₂O （g）=CO₂（g）+H₂（g）反应过程能量变化如图所示，下列有关该反应的说法正确的是（　　）

• A、该反应为吸热反应
• B、CO（g）与H₂O（g）所具有的总能量大于CO₂（g）与H₂（g）所具有的总能量
• C、反应的热化学方程式是：CO（g）+H₂O （g）=CO₂ （g）+H₂ （g）；△H=+41kJ/mol
• D、1mol CO₂ （g）和1mol H₂ （g）反应生成1molCO（g） 和1mol H₂O（g）要放出41kJ热量

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：A、考虑反应物和生成物的能量相对大小与反应的吸放热之间的关系；
B、由图可知，反应为放热反应；
C、考虑正反应反应热和逆反应反应热的关系；
D、根据反应热和物质具有能量的关系来回答判断．

解答： 解：A、从图示可知，反应物能量高生成物能量低，所以该反应为放热反应，从反应热为“-”也可知此反应为放热反应，故A错误；
B、从图示可知，反应物的能量高，生成物能量低，CO（g）与H₂O（g）所具有的总能量大于 CO₂（g）与H₂（g）所具有的总能量，故B正确；
C、从图示可知，正反应为放热反应，正确的热化学方程式为：CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=-41kJ/mol，故C错误；
D、从图示可知，正反应为放热反应，则逆反应为吸热反应，故D错误．
故选B．

点评：本题考查化学反应中的能量变化与图象分析，明确反应热的表示方法、热化学反应方程式的书写即可解答，要明确正逆反应的反应热大小相等，符号相反，题目较简单．