一定条件下合成乙烯6H2(g) + 2CO2(g) CH2=CH2(g) + 4H2O(g);已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图,下列说法错误的是
A.生成乙烯的速率:v(M)有可能小于v(N)
B.平衡常数:KM >KN
C.催化剂可能会影响CO2的平衡转化率
D.若投料比n(H2) : n(CO2)=3: 1,则图中M点时,乙烯的体积分数为7.7%
科目:高中化学 来源:2015-2016学年河北省高一上学期12月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是( )
A、氢氧化钠与盐酸;氢氧化铜与盐酸 B、BaCl2与Na2SO4;Ba(OH)2与H2SO4
C、Na2CO3与硝酸;CaCO3与硝酸 D、石灰石与硝酸反应;石灰石与盐酸
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科目:高中化学 来源:2016届吉林省长春市高三上学期质检化学试卷(解析版) 题型:填空题
氮元素能形成多种多样的化合物.请回答:
(1)298K时,在2L固定体积的密闭容器中,发生可逆反应:2NO2(g)N2O4(g)△H=﹣a kJ/mol (a>0).N2O4的物质的量浓度随时间变化如图1.达平衡时,N2O4的浓度为NO2的2倍,回答下列问题:
①298k时,该反应的平衡常数为 L•mol﹣1(精确到0.01);
②下列情况不能用来判断该反应是否处于平衡状态的是 ;
A.混合气体的密度保持不变; B.混合气体的颜色不再变化;C.混合气体的气体压强保持不变
③若反应在398K进行,某时刻测得n(NO2)=0.6mol、n(N2O4)=1.2mol,则此时v(正) v(逆)(填“>”、“<”或“=”).
(2)常温条件下,向100mL 0.1mol•L﹣1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L﹣1NaOH溶液,得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示.试分析图中a、b、c、d、e五个点(该条件下硫酸第二步电离是完全的).
①a点溶液的pH 1(填“>”“<”或“=”);
②b点溶液中发生水解反应的离子是 ;
③c点溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序为 ;
④d、e点对应溶液中,水电离程度大小关系是d e(填“>”、“<”或“=”).
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科目:高中化学 来源:2016届江西省高三上学期第三次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合,充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如右图所示,下列说法中不正确的是
A.图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7
B.图中BC段发生的反应为2Fe3++2I—=2Fe2++I2
C.开始加入的K2Cr2O7为0.25mol
D.K2Cr2O7与FeSO4反应的物质的量比为1∶3
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科目:高中化学 来源:2016届辽宁省沈阳市四校协作体高三上学期期中联考化学试卷(解析版) 题型:选择题
Bodensteins研究了下列反应:2HI(g)H2(g) + I2(g) △H=+11kJ/mol
在716K时,气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表:
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 120 |
x(HI) | 1 | 0.91 | 0.85 | 0.815 | 0.795 | 0.784 |
x(HI) | 0 | 0.60 | 0.73 | 0.773 | 0.780 | 0.784 |
由上述实验数据计算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时,反应重新达到平衡,相应的点分别为:
A.B F B.A E C.B E D.A D
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科目:高中化学 来源:2016届四川省高三上学期12月月考理综化学试卷(解析版) 题型:填空题
某有机物A化学式为C3H6O3,1molA能与2molNa反应,A中有两个官能团,两个官能团连在同一个碳原子上。
(1)A的结构简式是 _____________________,官能团名称是____________________
(2)A在浓H2SO4加热的条件下可以生成六元环状物质,写出这反应的化学方程式_____________________反应类型为:_____________________
(3)A在浓H2SO4加热的条件下发生消去反应生成B,B在一定条件下可以合成有机高分子C,写出B生成C的化学方程式________。
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科目:高中化学 来源:2016届浙江省高三上学期第三次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
铝电池性能优越,Al-AgO电池可用作水下动力电源,其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为:2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O,则下列说法正确的是
A.该隔膜是阳离子交换膜
B.当电极上析出1.08 g Ag时,电路中转移的电子为0.01 mol
C.Al电极的反应式为:Al-3e-+4OH-= AlO2-+2H2O
D.正极的电极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH-
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年福建晨曦、冷曦、正曦、岐滨四校高二上联考化学卷(解析版) 题型:选择题
某探究小组在某温度下测定溶液的pH值时发现,0.01mol/L的 NaOH溶液中,由水电离出的c(H+)·c(OH-) = 10-22,则该小组在该温度下测得0.01mol/L的 NaOH溶液的pH值应为
A.13 B.12 C.11 D.10
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科目:高中化学 来源:2016届天津市等六校高三上学期期中联考化学试卷(解析版) 题型:选择题
(2015秋•天津校级期中)能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A.Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中:Fe2O3+6H++2I﹣=2Fe2++I2+3H2O
B.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应:HCO3-+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O
C.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
D.AlCl3溶液与过量的浓氨水:Al3++4NH3•H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2O
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