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    如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。

    ①写出（3）中的电极反应：Fe：       、        Zn：           。

    ②比较（1）、（2）、（3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是             （填序号）。

     

    【答案】

    ①2H+ + 2e- =H2↑  Zn-2e-=Zn2+ （各2分）

    ②2、1、3(1分)

    【解析】

    试题分析：①装置（3）为原电池，Zn较活泼，电池反应为：Zn +H2SO4=ZnSO4+H2↑，锌失电子发生氧化反应，作原电池的负极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+；氢离子在铁电极上得电子发生还原反应，电极反应式为2H+ + 2e- =H2↑；②装置（2）中铁作原电池的负极，腐蚀速率加快，装置（3）中铁作原电池的正极，被保护，（1）、（2）、（3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是（2）、（1）、（3）。

    考点：考查原电池原理、金属的腐蚀与防护。

     

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    科目：高中化学 来源：全国统一考试能力渗透测试卷——二轮专题检测 题型：058

    某学生用圆底烧瓶、酒精灯、温度计、带塞导管(附尖嘴)、试管等仪器和碎瓷片组装成制取乙烯气体和试验乙烯性质的装置．根据此实验的原理和操作要求回答以下问题：

    (1)写出加入药品时的操作要点：①________；②________．

    (2)制取乙烯实验成败的操作关键是：________．

    (3)反应后期反应混合物的颜色变化是：________；还可能发生的反应是(用化学方程式说明)：________．

    用如下图所示的仪器装置粗制乙酸乙酯．在蒸馏烧瓶中装有冰醋酸、乙醇、浓硫酸和沸石；水浴加热．反应一段时间后，将粗产品倒入装有水烧杯中，液体分为两层．现用两种方法检验乙酸乙酯层和水层：第一种方法加入几滴溶液，结果两层都没有颜色，无法区别；第二种方法是加入少量碘片，结果上层液体呈紫色．在该实验中：

    (4)水浴的作用是________________，沸石的作用是________．

    (5)冷凝水流经冷凝管时应从________，从________流出(填a或b)．

    (6)烧杯中乙酸乙酯在________层，根据是________；加入几滴溶液后，水层不显紫色是因为________，如果继续加入溶液，可以看到________，因为________．

    (7)粗制的乙酸乙酯经过提纯可得到较为纯净的乙酸乙酯，提纯的操作方法是________________．

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    科目：高中化学 来源：2012年人教版高中化学选修1 4.1改善大气质量练习卷（解析版） 题型：实验题

    空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量(可用g/cm3表示)都是重要的空气质量指标。在工业生产上规定：空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02 mg/L。

    (1)为测定某地方的空气中SO2和可吸入颗粒的含量，甲同学设计了如下图所示的实验装置：

    注：气体流速管是用来测量单位时间内通过气体的体积的装置

    ①应用上述装置测定空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量，除测定气体流速(单位：cm3/min)外，还需要测定___________________________________________________

    ②已知：碘单质微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度。

    请你协助甲同学完成100 mL 5×10－4 mol/L碘溶液的配制：

    第一步：准确称取1.27g碘单质加入烧杯中，___________________________

    第二步：___________________________________________________________；

    第三步：从第二步所得溶液中，取出10.00 mL溶液于100 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线。

    (2)乙同学拟用如图所示简易装置测定空气中的SO2含量：准确移取50 mL 5×10－4 mol/L的碘溶液，注入图中所示广口瓶中，加2～3滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色。在指定的测定地点抽气，每次抽气100 mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止，记录抽气次数(n)。

    ①假设乙同学的测量是准确的，乙同学抽气的次数至少为________次，方可说明该地空气中的SO2含量符合排放标准。

    ②如果乙同学用该方法测量空气中SO2的含量时，所测得的数值比实际含量低，请你对其可能的原因(假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误)提出两种合理假设：__________________、______________________。

    ③丙同学认为：乙同学的实验方案需要抽气的次数太多，操作麻烦。与乙讨论后，决定将抽气次数降到100次以下，请你设计合理的改进方案：_________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：山东省期中题 题型：实验题

    实验室配制500mL0．5mol·L-1的NaOH溶液，有如下操作步骤：
    ①把称好的NaOH放入小烧杯中。加入适量的蒸馏水溶解、冷却；
    ②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中；
    ③继续向容鳍瓶中加蒸馏水至液面距刻度线l～2cm处，改用胶头滴管小心加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切；
    ④用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，每次洗涤的液体都小心用同一玻璃棒引流转入容最瓶并轻轻摇匀；
    ⑤将容量瓶塞紧瓶塞，充分摇匀。回答下列问题：
    （1）要配制氢氧化钠溶液，在用托盘天平称量氢氧化钠固体时，托盘天平的读数是________ （填代号，下同）；
    A．10.0g
    B．10.00g
    C．>10.0g
    D．<10.0g
    （2）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号）_____________________；
    （3）本实验用到的基本仪器除了天平、药匙、玻璃棒、烧杯以外， 还需要的仪器有______________；
    （4）某同学观察液面的情况如下图所示，对所配溶液的物质的量浓度有何影响? ________________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；
    （5）在配制溶液的过程中，下列操作能造成结果偏低的是________________。
    A．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
    B．溶解所用的烧杯未洗涤
    C．称量NaOH固体时，所用的砝码生锈
    D．定容后摇匀，发现液面低于刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。

       Ⅰ．配制0.50 mol/L NaOH溶液

    （1）若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体             g。

    （2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：                    。

    Ⅱ．测定中和热的实验装置如下图所示。

    （1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3 kJ/mol）：                                                  。

    （2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

    ①请填写下表中的空白：

         温度

    实验次数

    起始温度t1/℃

    终止温度t2/℃

    温度差平均值（t2-t1）/℃

    H2SO4

    NaOH

    平均值

    1

    26.2

    26.0

    26.1

    30.1

    2

    27.0

    27.4

    27.2

    33.3

    3

    25.9

    25.9

    25.9

    29.8

    4

    26.4

    26.2

    26.3

    30.4

    ②近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/（g?℃）。则中和热△H=                      （取小数点后一位）。

    ③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）        。

    a．实验装置保温、隔热效果差

    b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量(可用g·L-1表示)都是重要的空气质量指标。工业生产上规定：空气中的二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02 mg·L-1。

    (1)为测定某地空气中SO2和可吸入颗粒的含量，甲同学设计了如下图所示的实验装置：

    ①应用上述装置测定空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量，除测定气体流速(单位：cm3/min)外，还需要测定_________________。

    ②已知：碘单质微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度。

    请你协助同学完成100 mL 5×10-4 mol·L-1碘溶液的配制：

    第一步：准确称取1.27 g碘单质加入烧杯中，________________；

    第二步：______________________________________________________________；

    第三步：从第二步所得溶液中，取出10.00 mL溶液于100 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线。

    (2)乙同学拟用下列简易装置测定空气中的SO2含量：准确移取50 mL 5×10-4mol·L-1的碘溶液，注入上图所示广口瓶中，加2—3滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色。在指定的测定地点抽气，每次抽气100 mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止，记录抽气次数(n)。

    ①假设乙同学的测量是准确的，抽气次数至少为_____次，方可说明该地空气中排放的SO2含量符合标准。

    ②如果乙同学用该方法测量空气中SO2的含量时，所测得的数值比实际含量低，请你对其可能的原因(假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误)提出合理假设：

    _____________________________________________________________________。

    ③丙同学认为：乙同学的实验方案抽气次数太多，操作麻烦。与乙讨论后，决定将抽气次数降到100次以下，请你设计合理的改进方案：_______________________________________。

    (3)改变合适的吸收液，乙同学使用的装置还可以测定新装修的居室空气中甲醛的浓度，吸收剂最好选用______________(选填a.浓硫酸  b.银氨溶液  c.新制的氢氧化铜  d.酸化的高锰酸钾溶液)。

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