在一定条件下NO2与SO2气体发生反应.NO2(g)+SO2(g)SO3ΔH=-41.8kJ·mol-1.将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应.下列能说明反应达到平衡状态的是A．混合气体颜色保持不变B．体系压强保持不变C．SO3和NO的体积比保持不变D．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在一定条件下NO₂与SO₂气体发生反应，NO₂（g）+SO₂（g）SO₃（g）+NO（g）ΔH=－41.8kJ·mol^-1。将NO₂与SO₂以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是

A．混合气体颜色保持不变	B．体系压强保持不变
C．SO₃和NO的体积比保持不变	D．每消耗1 mol SO₃的同时生成1 mol NO₂

解析

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?闵行区二模）研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
I．利用反应：6NO₂+8NH₃

催化剂

△

7N₂+12H₂O处理NO₂．
II．一定条件下NO₂与SO₂可发生反应，方程式：NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）-Q．
III．CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．
（1）对于I中的反应，120℃时，该反应在一容积为2L的容器内反应，20min时达到平衡，10min时电子转移了1.2mol，则0～10min时，平均反应速率υ（NO₂）=

0.015mol/（L?min）

．
（2）对于II中的反应，将NO₂与SO₂以体积比1：2置于密闭容器中反应，下列能说明反应达到平衡状态的是

（选填编号）．
a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变
c．NO₂和SO₃的体积比保持不变 d．混合气体的平均相对分子质量保持不变
（3）如果Ⅱ中反应的平衡常数K值变大，该反应

（选填编号）．
a．一定向正反应方向移动 b．平衡移动时，正反应速率先减小后增大
c．一定向逆反应方向移动 d．平衡移动时，逆反应速率先增大后减小
（4）对于Ⅲ中的反应，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图示．该反应是

放热

反应（填“放热”或“吸热”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，简述选择此压强的理由：

在1.3×10⁴kPa下，CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失．

．

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科目：高中化学 来源：2013届宁夏高二上学期期末考试化学试卷 题型：选择题