Question

17．常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是（　　）

• A． 同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7
• B． pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液pH=7
• C． pH为a的CH₃COOH溶液和pH为b的NaOH溶液混合后溶液显酸性，则a一定大于b
• D． 将10mLpH=a的盐酸与100 mLpH=b的Ba（OH）₂溶液混合后恰好中和，则a+b=13

Answer 1

分析 A、强酸和强碱的元数是否相等不明确，A、强酸强碱不一定是一元强酸和一元强碱；
B、一水合氨为弱碱，与等体积pH=12的氨水混合后，氨水有剩余；
C、酸溶液PH一定小于碱溶液的PH；
D．酸碱恰好中和，则盐酸中n（H⁺）等于氢氧化钡中n（OH^-）．

解答 解：A、强酸强碱不一定是一元强酸和一元强碱，等浓度等体积混合可能酸过量或碱过量，故A错误；
B．与等体积pH=12的氨水混合后，氨水有剩余，溶液显碱性，混合后所得溶液pH＞7，故B错误；
C．pH为a的CH₃COOH溶液和pH为b的NaOH溶液混合后溶液显酸性，a一定小于b，故C错误；
D．氯化氢和氢氧化钡都是强电解质，酸碱恰好中和，则盐酸中n（H⁺）等于氢氧化钡中n（OH^-），所以10^-a mol/L×0.01L=10^14-bmol/L×0.1L，则a+b=13，故D正确；
故选D．

点评 本题考查混合溶液酸碱性的判断及pH的有关计算，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的计算方法，根据pH的计算公式及弱电解质电离特点进行分析解答．